【题目】温室下,用0.1molL﹣1NaOH溶液分别滴定体积均为20ml浓度均为0.1molL﹣1HCl溶液和HX溶液,溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化图,下列说法不正确的是( )
A.HX为弱酸
B.M点c(HX)﹣c(X﹣)>c(OH﹣)﹣c(H+)
C.将P点和N点的溶液为混合,呈酸性
D.向N点溶液中通入HCl至pH=7:c(Na+)>c(HX)=c(Cl﹣)>c(X﹣)
【答案】C
【解析】解:A.未滴定时,0.1molL﹣1HCl溶液pH为1,由图可知0.1mol/L HX溶液的pH>5,则HX弱酸,故A正确;
B.M点为等浓度NaX、HX混合溶液,且溶液呈碱性,说明X﹣的水解程度大于HX的电离程度,由物料守恒可知:2c(Na+)=c(X﹣)+c(HX),结合电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(X﹣)+c(OH﹣),联立可得:c(X﹣)+c(HX)+2c(H+)=2c(X﹣)+2c(OH﹣),整理得:c(HX)﹣c(X﹣)=2c(OH﹣)﹣2c(H+)>c(OH﹣)﹣c(H+),故B正确;
C.P点溶液中NaCl、HCl物质的量相等,N点为NaX溶液,NaX物质的量为HCl的2倍,混合后为NaCl、NaX、HX混合溶液,且溶液中NaX与HX的浓度相等,由于X﹣的水解程度大于HX的电离程度,呈碱性,故C错误;
D.根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(Cl﹣)+c(X﹣)+c(OH﹣),溶液pH=7,则c(Na+)=c(Cl﹣)+c(X﹣),由物料守恒可知c(Na+)=c(X﹣)+c(HX),联立可得c(HX)=c(Cl﹣),而溶液为NaCl、NaX、HX的混合溶液,相同浓度下X﹣的水解程度大于HX的电离程度,由于溶液为中性,则溶液中c(NaX)<c(HX),故溶液中c(Na+)>c(HX)=c(Cl﹣)>c(X﹣),故D正确.
故选:C.
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【题目】根据下列热化学方程式,判断氢化物的稳定性顺序正确的是( ) N2(g)+
H2(g)=NH3(g)△H=﹣46.19kJmol﹣1
H2(g)+
Cl2(g)=HCl(g)△H=﹣92.36kJmol﹣1
I2(g)+
H2(g)=HI(g)△H=﹣4.74kJmol﹣1 .
A.HCl>NH3>HI
B.HI>HCl>NH3
C.HCl>HI>NH3
D.NH3>HI>HCl
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.44gCO2分子中含有的氧分子数为NA
B.标准状况下,11. 2LH2O所含分子数为0.5NA
C.24gMg在足量氧气中完全燃烧失去的电子数为2NA
D.常温常压下,22. 4LN2所含分子数为NA
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【题目】碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应原理为:LaC13+6NH4HCO3= La2(CO3)3↓+6NH4Cl+ 3CO2↑+3H2O;某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧。
(l)盛放稀盐酸的仪器为____________。
(2)制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为:F→___→___ →___ →___ →___ 。
(3)Y中发生反应的化学反应式为________________。
(4)X中盛放的试剂是_____,其作用为________________。
(5)Z中应先通入NH3,后通入过量的CO2,原因为_________。
(6)La2(CO3)3质量分数的测定:准确称取10.0g产品试样,溶于10.0mL稀盐酸中,加入10 mLNH3 —NH4Cl缓冲溶液,加入0.2g紫脲酸铵混合指示剂,用0.5mol/LEDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至呈蓝紫色(La3++H2Y-=LaY-+2H+),消耗EDTA 溶液44.0 mL。则产品中La2(CO3)3的质量分数ω[La2(CO3)3]=_________。
(7)该化学兴趣小组为探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的稳定性强弱,设计了如下的实验装置,则甲试管中盛放的物质为_______;实验过程中,发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示,试描述实验过程中观察到的现象为______________。
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【题目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲)2molSO2和lmolO2;(乙) lmolSO2和0.5molO2;(丙)2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是
A. 容器内压强P:P甲=P丙>2P乙
B. SO3的质量m:m甲=m丙>2m乙
C. c(SO2)与c(O2)之比 k:k甲=k丙>k乙
D. 反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=Q丙>2Q乙
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【题目】硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述不正确的是
A. 硅单质可用来制造太阳能电池
B. 硅单质是制造玻璃的主要原料
C. 石英(SiO2)可用来制作工艺品
D. 二氧化硅是制造光导纤维的材料
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【题目】四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分,制备反应如下:
①TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) △H1=+175.4KJ/mol
②C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H2=-110.45 KJ/mol,下列说法正确的是
A. C的燃烧热为110.45KJ/mol
B. 反应①若使用催化剂,△Hl会变小
C. 反应①中的能量变化如图所示
D. 反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) △H=-45.5KJ/mol
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【题目】已知液氨的性质与水相似,25℃时,NH3+NH3NH +NH
,NH
的平衡浓度为1×10﹣15molL﹣1 , 则下列说法中正确的是( )
A.在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大
B.在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小
C.在此温度下液氨的离子积为1×10﹣17
D.在液氨中放入金属钠,可生成NaNH2
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【题目】硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后,铝离子浓度为0.2mol/L,硫酸根离子的浓度为0.5 mol/L,则混和溶液中镁离子浓度为( )。
A. 0.15 mol/L B. 0.3 mol/L C. 0.45 mol/L D. 0.2 mol/L
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