Question

【题目】下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A. 室温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大

B. 将pH＝3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C. 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D. 室温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)＝c(OH－)

Answer 1

【答案】A

【解析】弱电解质的电离程度受到温度、同离子效应、加与离子反应的物质、加水稀释等因素的影响，比较电解质溶液PH值大小要同一条件下看电离程度或者水解程度，比较电解质溶液中离子浓度可以考虑电荷守恒和物料守恒。

相同浓度和温度下H2CO3酸性比HCO3-强，所以Na2CO3的水解能力大于NaHCO3的水解能力，常温下，同浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液，A选项正确；pH＝3的醋酸溶液稀释后，溶液稀释时Kw不变，而c(H+)减小，则c(OH-)增大，B选项错误；对于pH相等的HCl和CH3COOH，c(H+)相等，当二者体积相等时，电离的部分消耗碱一样多，但由于CH3COOH中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-，所以最终CH3COOH消耗NaOH的物质的量多，C选项错误；NH4Cl与氨水的混合溶液中，根据电荷守恒: c(NH4＋) + c(H＋)＝c(OH―) + c(Cl―)，因c(H＋)＝c(OH―)，所以c(NH4＋)＝c(Cl―)，则有：c(NH4＋)＝c(Cl―)>c(H＋)>c(OH―)，D选项错误；正确选项A。