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    【题目】下列各组元素中，都属于短周期主族元素的是

    A.Na、ArB.Si、BrC.H、SD.Al、Fe

    【答案】C

    【解析】

    A、Ar是18号元素，为零族元素，故A错误；

    B、Br是35号元素，为第四周期元素，故B错误；

    C、H是1号元素，为第一周期第IA族元素，S是16号元素，为第三周期第ⅥA族元素，均为短周期主族元素，故C正确；

    D、铁是26号元素，为第四周期ⅤⅢ族元素，故D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向溶液M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示。则下列分析与判断不正确的是(不计CO2溶解)

    A. 若OB=0，则形成溶液的过程中所发生反应的离子方程式为OH―+CO2═HCO3―

    B. 若OB=BC，则溶液M为Na2CO3溶液

    C. 若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32―和HCO3―

    D. 若3OB=BC，则溶液M中c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为分离废磷酸亚铁锂电池的正极材料(主要含LiFePO4和铝箔)中的金属,将正极材料粉碎后进行如下流程所示的转化：

    已知LiFePO4不溶于水和碱,能溶于强酸。

    （1）“碱溶”时的离子方程式为___。

    （2）向滤液Ⅰ中通入过量CO2会析出Al(OH)3沉淀,写出该反应的离子方程式：____。

    （3）“酸浸”时溶液中Fe2+发生反应的离子方程式为_____。

    （4）检验“沉铁”后所得溶液中是否存在Fe3+的方法是____。

    （5）以Fe(OH)3为原料可以制取FeSO4晶体,还需的试剂有____。

    （6）“沉锂”时，检验Li+是否沉淀完全的方法是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作正确且能达到相应目的的是

    选项

    实验目的

    实验操作

    A

    称取2.0gNaOH固体

    先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体

    B

    配制稀硫酸

    先将浓硫酸加入烧杯，后倒入蒸馏水

    C

    验证铁的吸氧腐蚀

    将铁钉放入试管中，用盐酸浸没

    D

    检验溶液中是否有NH4+

    取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于电解质溶液的叙述正确的是

    A. 室温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大

    B. 将pH＝3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

    C. 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

    D. 室温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)＝c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家最近发现两种粒子：第一种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法正确的是

    A. “四中子”的粒子不显电性 B. “四中子”的电子数为4

    C. 第二种粒子是氧元素的另一种同位素 D. 第二种粒子是一种化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】只用溴水就可以将下列物质鉴别出来的是

    A.水、CCl4、酒精、苯

    B.NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液

    C.AgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl4

    D.CCl4、酒精、NaCl溶液、KI-淀粉溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（CN）2、（OCN）2、（SCN）2等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是：F2＞（OCN）2＞Cl2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2下列方程式中错误的是（ ）

    A.2NaSCN+MnO2+2H2SO4=Na2SO4+（SCN）2↑+MnSO4+2H2O

    B.（CN）2+2KI=2KCN+I2

    C.Cl2+2NaOCN=（OCN）2+2NaCl

    D.2AgCN=2Ag+（CN）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。

    已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

    回答下列问题：

    （1）稀酸A的分子式是_____________________________________________。

    （2）滤液1中加入H2O2溶液的目的是___________________________________________。

    （3）设计实验证明滤液1中含有Fe2+___________________________________________。

    （4）在酸性溶液中，已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4，书写该反应的离子方程式____________________________________________________________。

    （5）由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式_____________________________________。

    （6）硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是__________________________________________。

    （7）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.531 g，加硫酸溶解后，用浓度为0.l000 mol·L-1的FeSO 4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+ )，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为______________ (结果保留两位有效数字)，Mr（Ce）＝140。

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