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    【题目】现有Al、C12、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（ ）

    A. N一定是HCl(aq) B. X可能为Al或C12

    C. Y一定为NaOH(aq) D. Q、Z中的一种必定为Al2O3

    【答案】A

    【解析】图框中Y能与其它5种物质反应，N能与其它4种物质反应，分析所给物质可知六种物质中只有NaOH和其它五种物质都反应，则Y一定为NaOH，HCl（aq）和Cl2不反应，可其它物质都反应，则N为HCl（aq），X为Cl2，Al、Al2O3、Al（OH）3都既能与盐酸反应也能与NaOH反应，且只有Al能与Cl2反应，则M为Al，Q、Z为Al2O3、Al（OH）3的物质，答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（ ）

    A. Ba2＋、Na＋、NO3-、SO42-B. Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42-

    C. K＋、Cl－、CO32-、NO3-D. Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组利用硝酸和废铜屑(含Cu和CuO)作为原料制备硝酸铜,设计的流程如下：

    （1）某次实验使用了废铜屑共24g，用一定浓度的硝酸100mL完全溶解这些废铜屑时，共收集到标准状况下B气体6.72L(其中NO2和NO的体积比为2∶1)。请通过计算回答下列问题:

    ①废铜屑中铜和氧化铜的物质的量之比_____________。

    ②若测得溶液A中H+的浓度为1mol·L-1，则原硝酸的物质的量浓度为________________。(假设反应前后溶液的体积不变)

    （2）上述制备方案中产生的气体B，既造成原料的浪费,也污染了环境。请你设计方案解决上述问题___________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是（　　） ①水与煤油 ②氯乙烷和水 ③甲苯和水 ④苯和溴苯⑤苯和甲苯⑥乙醇和水⑦硝基苯和水．
    A.①④⑤
    B.②③⑥
    C.④⑤⑥
    D.②⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15．下列说法正确的是（ ）
    A.升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
    B.该反应的化学平衡常数表达式为K=
    C.该反应的正反应是吸热反应
    D.增大CO2浓度，平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全溶解，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀的质量为39.2g。下列有关说法不正确的是 （ ）

    A. Cu和Cu2O的物质的量之比为2:1

    B. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

    C. 硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

    D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下:

    ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

    ②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3: Si+3HC1SiHCl3+H2

    ③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅。已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。

    请回答下列问题:

    (1)①中制取粗硅的化学方程式:_____________________。

    (2)粗硅与HCl 反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3 (沸点33.0℃) 中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃)，提纯SiHCl3采用的方法为______________。

    (3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：

    ①装置B中的试剂是浓硫酸。装置C 中的烧瓶需要加热，其目的是____________。

    ②装置D中发生反应的化学方程式为____________。

    ③为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是____________。

    a.碘水 b.氯水 c.NaOH溶液 d.KSCN 溶液 e.Na2SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌与100mL 18.5molL-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲35.84L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1 mol/L，下列叙述不正确的是（　　）

    A. 反应中共消耗1.8molH2SO4

    B. 气体甲中SO2与H2的体积比为7：1

    C. 反应中共消耗1.6molZn

    D. 反应中共转移3.2mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。

    已知：①NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO23H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl；

    ②二氧化氯极易溶于水。

    （1）装置A中NaClO3和Na2SO3制备ClO2气体，其物质的量的理论比值为____________；该装置中采用浓硫酸而不用稀硫酸的原因是___________。

    （2）装置B的作用是 _____________；装置C中反应为放热反应，在不改变反应物浓度和体积的条件下，为了使反应在低温下进行，实验中可采取的措施是________________。

    （3）写出装置C发生的离子方程式______________。

    （4）从装置C反应后的溶液获得干燥的NaClO2晶体的操作步骤为：将装置C中的液体取出在减压和55℃条件下蒸发，至出现大量晶体后，___________________(填实验步骤)。（已知：NaClO2晶体易溶于水，难溶解于乙醇等有机溶剂。）

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