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    【题目】25℃时，往某酸的钠盐Na2A溶液中通入HCl，溶液中和-lgc(HA-)或和-1gc(A2-)的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 直线L2表示和-lgc(HA-)的关系

    B. 通入HCl过程中，水电离的c(OH-)与水电离的c（H+)的乘积不断增大

    C. K(H2A)的数量级为10-7

    D. 在NaHA溶液中c(Na+)>(HA-)>c(H2A)>c(A2-)

    【答案】C

    【解析】A、多元弱酸的第一步电离远大于第二步电离，直线L1表示和-lgc(HA-)的关系，直线L2表示和-1gc(A2-)的关系，选项A错误；B、通入HCl过程中，酸性增强，水电离的c(OH-)与水电离的c（H+)均减小，故乘积不断减小，选项B错误；C、直线L1表示和-lgc(HA-)的关系，当=3.2时，即，-lgc(HA-)=3，即c(HA-)=10-3，K(H2A)=，故K.(H2A)的数量级为10-7，选项C正确；D、NaHA溶液呈酸性，HA-电离大于水解，故c(Na+)>c(A2-)>c(H2A)>(HA-)，选项D错误。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关“物质→类别”的对应关系正确的是（　　）
    A.纯碱→碱
    B.氧化铁→碱性氧化物
    C.次氯酸→强酸
    D.氢氧化铁胶体→纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验操作或判断正确的有

    ①用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液；

    ②用干燥的pH试纸测定氯水的pH；

    ③能说明亚硝酸是弱电解质的是：用溶液作导电试验，灯泡很暗；

    ④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；

    ⑤将饱和溶液滴入蒸馏水中即得胶体；

    ⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上；

    ⑦除去铁粉中混有的少量铝粉可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤；

    ⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量；

    ⑨用食醋除去水壶中的水垢．

    A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NH4Cl浓度小于0.1 mol/L时，溶液pH > 5.1现用0.1 mol/L HCl溶液来滴定10 mL 0.05 mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的体积( )

    A. = 10 mL B. = 5 mL C. > 5 mL D. < 5 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羰基庚酸是一种重要的化工中间体，下面合成它的流程图：

    已知：

    回答下列问题：

    （1）反应的条件是 _______________ ；1mol化合物C完全燃烧需要消耗O2 ___________ mol

    （2）G所含的官能团的名称是 _____________________ ；

    （3）下列说法中正确的是 ______________ ：

    与足量的Na反应生成 能被催化氧化成酮

    在Ni催化下1molG最多只能与加成 能发生消去反应生成两种不同烯烃

    （4）E与新制的化学方程式为 _________________。

    （5）G的同分异构体有多种，请写出符合下列要求的同分异构体：___________________________________________________

    ①结构中含有 ②属于酯类 ③能发生银镜反应

    （6）写出以 为原料制备的合成路线流程图无机试剂任用，并注明反应条件。_________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在光照条件下充分反应，生成物中物质的量最多的是（ ）

    A.CH3ClB.CH2Cl2C.CCl4D.HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）福州大学王新晨教授以氨基氰(CH2N2)为原料制得类石墨相氮化碳(g-C3N4),其单层结构如图1。

    ①氨基氰CH2N2)分子中C、N原子均满足8电子稳定结构，则该分子的结构式为______；该分子为______(填“极性”或“非极性”)分子。

    ②氨基氰易溶于水或乙醇，其主要原因是_____________。

    ③关于g- C3N4的叙述正确的是_________。

    A.电负性:C>N B.该物质的熔点比石墨更高

    C.该物质属于原子晶体 D.该物质中C和N原子均采取SP2杂化

    （2）NH3与Zn2+可形成[Zn(NH3)6]2+离子，部分结构如图2。

    ①NH3的空间构型为_________。

    ②[Zn(NH3)6]2+离子中存在的化学键类型有______；NH3分子中H-N-H键角为107.3°，判断[Zn(NH3)6]2+离子中H-N-H键角______107.3°(填">”、"<”或“=”)。

    ③肼(N2H4)可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。与N2H4互为等电子体的分子有_______。(写一种)

    （3）N元素形成的简单离子N3-与Xn+形成的晶体的是立方体结构，边长为anm，如图3所示。

    ①Xn+中所有的电子恰好充满K、L、M三个电子层，则基态X原子的价电子的轨道表示式为________。

    ②已知该晶体的密度为5.84g·cm-3，则阿伏加德罗常数NA的计算表示式为_____(含a)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中符合下列图像的是( )

    A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)

    B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q2>0)

    C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)

    D. H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4kJ·mol-1(Q4>0)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如右图装置为某新型燃料电池的工作示意图，以HCl－NH4Cl溶液为电解质溶液。下列有关说法中正确的是(　　)

    A. 通入H2的电极为正极

    B. 该电池的负极反应式为：N2＋6e－＋8H＋===2NH

    C. 图中分离出的A物质为NH4Cl

    D. 该电池工作一段时间后，溶液的pH减小

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