【题目】已知NH4Cl浓度小于0.1 mol/L时，溶液pH > 5.1现用0.1 mol/L HCl溶液来滴定10 mL 0.05 mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的体积( )
A. = 10 mL B. = 5 mL C. > 5 mL D. < 5 mL
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【题目】硫化氢气体在资源利用和环境保护等方面均有重要应用。
（1）工业采用高温分解H2S制取氢气，2H2S(g) 
2H2(g) + S2(g)，在膜反应器中分离出H2。在容积为 2L 的恒容密闭容器中，控制不同温度进行此反应。H2S的起始物质的量均为 1mol，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线 a 表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线 b 表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。
①反应2H2S(g) 
2H2(g) + S2(g)的ΔH_________（填“>”“<”或“=”）0。
②985℃时，反应经过5 s达到平衡状态，此时H2S的转化率为40%，则用H2表示的反应速率为v(H2) =___________。
③随着H2S分解温度的升高，曲线b向曲线a逐渐靠近，其原因是___________。
（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如下图所示。
①在图示的转化中，化合价不变的元素是____________。
②在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有____________。
（3）工业上常采用上图电解装置电解K4[Fe(CN)6]和KHCO3混合溶液，电解一段时间后，通入H2S 加以处理。利用生成的铁的化合物K3[Fe(CN)6]将气态废弃物中的H2S 转化为可利用的S，自身转化为K4[Fe(CN)6]。
①电解时，阳极的电极反应式为___________。
②当有16 g S析出时，阴极产生的气体在标准状况下的体积为___________。
③通入H2S 时发生如下反应，补全离子方程式：_________________
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【题目】下列除杂方案正确的是（ ）
A.要除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁，可加入铜粉
B.除去Cu粉中混有的CuO的方法是加入稀硝酸溶解，过滤，洗涤，干燥
C.CO2中混有HCl气体，先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸
D.MgSO4中混有Na2SO4，加入水溶解，过滤，洗涤，干燥
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【题目】水钴矿中除SiO2外，还有9.24%CoO、2.78%Fe2O3、0.96%MgO、0.084%CaO。
（1）在一定浓度的
溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如图1所示
考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为______小时，最佳的浸出温度为______
（2）请配平下列除铁的化学方程式：____________
_ _Fe2(SO4)3+ H2O + Na2CO3 == Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+ Na2SO4 + CO2↑
（3） “除钙、镁”的原理反应为：
；
已知
，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中
____________________．
（4） “沉淀”中含杂质离子主要有
、
、_________和__________；“操作X”包括_________和_________。
（5）某锂离子电池正极是
，含
导电固体为电解质充电时，还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳
中
如图2所示
电池反应为
，写出该电池放电时的正极反应式 ________________________________________．
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【题目】为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO47H2O）和胆矾晶体。
请回答：
（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是_______________。实验室中进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、______________________。
（2）溶液A中的阴离子主要有__________________；由合金生成A溶液的离子方程式为：_______________。试剂X是________________。
（3）向溶液A中通入过量CO2气体生成固体C的离子方程式为_________________。
（4）从环境保护角度考虑，采用固体F加入足量稀硫酸里加热并鼓入空气来制备CuSO4溶液，其化学方程式是_______________________________。
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【题目】25℃时，往某酸的钠盐Na2A溶液中通入HCl，溶液中
和-lgc(HA-)或
和-1gc(A2-)的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 直线L2表示和-lgc(HA-)的关系
B. 通入HCl过程中，水电离的c(OH-)与水电离的c（H+)的乘积不断增大
C. K(H2A)的数量级为10-7
D. 在NaHA溶液中c(Na+)>(HA-)>c(H2A)>c(A2-)
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【题目】为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验。
步骤1：向2 mL 0.005 mol/LAgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol/LKSCN溶液，静置。 | 出现白色沉淀。 |
步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol/LFe(NO3)3溶液。 | 溶液变为红色。 |
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol/LAgNO3溶液。 | 现象a，且溶液红色变浅。 |
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol/L KI溶液。 | 出现黄色沉淀。 |
已知：25℃，Ksp(AgI，黄色)= 8.3×1017 ，Ksp (AgSCN，白色 )= 1.0×1012 。
回答下列问题：
（1）步骤3中现象a是________________________________。
（2）用沉淀溶解平衡原理解释步骤4的实验现象________________。
（3）向50 mL 0.005 mol/L的AgNO3溶液中加入150 mL0.005 mol/L的 KSCN溶液，若混合后溶液体积为200mL，则溶液中Ag+的浓度约为_____mol/L 。
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【题目】塑料废弃物又称“白色污染”，它的危害有
①难以分解，破坏土壤结构，影响植物生长②污染海洋③危及海洋生物的生存 ④破坏环境卫生，污染地下水
A. ①②③④ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③
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