【题目】为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验。
步骤1：向2 mL 0.005 mol/LAgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol/LKSCN溶液，静置。 | 出现白色沉淀。 |
步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol/LFe(NO3)3溶液。 | 溶液变为红色。 |
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol/LAgNO3溶液。 | 现象a，且溶液红色变浅。 |
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol/L KI溶液。 | 出现黄色沉淀。 |
已知：25℃，Ksp(AgI，黄色)= 8.3×1017 ，Ksp (AgSCN，白色 )= 1.0×1012 。
回答下列问题：
（1）步骤3中现象a是________________________________。
（2）用沉淀溶解平衡原理解释步骤4的实验现象________________。
（3）向50 mL 0.005 mol/L的AgNO3溶液中加入150 mL0.005 mol/L的 KSCN溶液，若混合后溶液体积为200mL，则溶液中Ag+的浓度约为_____mol/L 。
【答案】 出现白色沉淀 溶液中存在平衡：AgSCN(s)
Ag+(aq) + SCN-(aq)，因为溶解度：AgSCN > AgI（或Ksp(AgI)＜Ksp (AgSCN）加入KI后，Ag+与I-反应生成更难溶的AgI，使上述平衡正向移动 4.0×1010
【解析】⑴.加入硝酸银，银离子和硫氰酸根离子发生反应：Ag++SCN
AgSCN，得到AgSCN白色沉淀，故答案为：出现白色沉淀；
⑵.溶液中存在溶解平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN(aq)，加入KI后，因为溶解度：AgI<AgSCN，沉淀会向着更难溶的方向转化，即Ag+与I反应生成AgI黄色沉淀：Ag++I═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动，故答案为：溶液中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq) + SCN-(aq)，因为溶解度：AgSCN > AgI（或Ksp(AgI)＜Ksp (AgSCN）加入KI后，Ag+与I-反应生成更难溶的AgI，使上述平衡正向移动；
⑶.向50mL0.005mol/L的AgNO3溶液中加入150mL0.005mol/L的KSCN溶液，KSCN过量，溶液中剩余c(SCN)=0.005mol/L×(0.150.05)L÷(0.15+0.05)L=0.0025mol/L，则c(Ag+)=Ksp(AgSCN)÷c(SCN)=1012/0.0025=4×10－10mol/L，故答案为：4.0×1010。
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【题目】已知NH4Cl浓度小于0.1 mol/L时，溶液pH > 5.1现用0.1 mol/L HCl溶液来滴定10 mL 0.05 mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的体积( )
A. = 10 mL B. = 5 mL C. > 5 mL D. < 5 mL
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【题目】（1）福州大学王新晨教授以氨基氰(CH2N2)为原料制得类石墨相氮化碳(g-C3N4),其单层结构如图1。
①氨基氰CH2N2)分子中C、N原子均满足8电子稳定结构，则该分子的结构式为______；该分子为______(填“极性”或“非极性”)分子。
②氨基氰易溶于水或乙醇，其主要原因是_____________。
③关于g- C3N4的叙述正确的是_________。
A.电负性:C>N B.该物质的熔点比石墨更高
C.该物质属于原子晶体 D.该物质中C和N原子均采取SP2杂化
（2）NH3与Zn2+可形成[Zn(NH3)6]2+离子，部分结构如图2。
①NH3的空间构型为_________。
②[Zn(NH3)6]2+离子中存在的化学键类型有______；NH3分子中H-N-H键角为107.3°，判断[Zn(NH3)6]2+离子中H-N-H键角______107.3°(填">”、"<”或“=”)。
③肼(N2H4)可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。与N2H4互为等电子体的分子有_______。(写一种)
（3）N元素形成的简单离子N3-与Xn+形成的晶体的是立方体结构，边长为anm，如图3所示。
①Xn+中所有的电子恰好充满K、L、M三个电子层，则基态X原子的价电子的轨道表示式为________。
②已知该晶体的密度为5.84g·cm-3，则阿伏加德罗常数NA的计算表示式为_____(含a)。
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【题目】温度为T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.08 mol PCl5，反应PCl5(g) 
PCl3(g) + Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t / s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3) / mol | 0 | 0. 56 | 0. 75 | 0. 80 | 0. 80 |
回答下列问题：
（1）反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= _______mol/( L·s) 。
（2）T℃时，起始时向容器中充入1. 2 mol PCl5、0. 40 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)__________（选填“>”、“=”或“ <”）v(逆) 。
（3）T℃时，若起始时向容器中充入6. 0 mol PCl3 和6. 0 mol Cl2，达到平衡时，平衡混合气体中PCl5的体积分数为多少？（写出解题过程）。_________________
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【题目】下列反应中符合下列图像的是( )
A. N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)
B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q2>0)
C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)
D. H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4kJ·mol-1(Q4>0)
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【题目】两同学为制得纯净的Fe（OH）2，使用如图所示的装置，A管中是Fe和H2SO4，B管中是NaOH溶液：
（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是 ．
（2）同学乙：先打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，
实验中在B管中观察到的现象是 ．
B中发生反应的离子方程式为 ．
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【题目】化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:
查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。
（1）往滤渣中加入过最NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_____________________________________________________________。
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是__________________________________________________________________。
II.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题:
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有:_________________________________________________。
（4）D装置的作用是____________________________________________。
（5）C中反应生成BaCO3的化学方程式是_________________________________________。
（6）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________(填标号)。
①在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
②滴加盐酸不宜过快
③在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
④在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（7）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为____________。
（8）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是__________。
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