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    【题目】下列物质不与NaOH溶液反应的是（　　）
    A.Na2CO3
    B.SO3
    C.Al（OH）3
    D.NaHCO3

    【答案】A
    【解析】解：A．碳酸钠与NaOH不反应，故A选；

    B．三氧化硫与NaOH反应生成硫酸钠和水，故B不选；

    C．氢氧化铝和NaOH反应生成偏铝酸钠和水，故C不选；

    D．碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠和水，故D不选；

    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以化工厂铬渣(含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+)为原料提取硫酸钠的工艺流程如下：

    已知：Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5mol·L-1)时pH分别为3.6和5。

    回答下列问题：

    （1）根据下图信息，操作B的最佳方法是_______________________。

    （2）“母液”中主要含有的离子为_________________。

    （3）酸化后的Cr2O72-可被SO32-还原，该反应的离子方程式为______________。

    （4）酸化、还原操作时，酸C和Na2SO3溶液是____________(填“先后加入”或“混合后加入”),理由是___________________________。

    （5）若pH=4.0时，溶液中Cr3+尚未开始沉淀，则溶液中允许Cr3+浓度的最大值为____________。

    （6）根据2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O设计图示装置，以惰性电极电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,图中右侧电极与电源的____________极相连，其电极反应式为____________。透过交换膜的离子为____________，该离子移动的方向为____________ (填“a→b”或“b→a”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化氢气体在资源利用和环境保护等方面均有重要应用。

    （1）工业采用高温分解H2S制取氢气，2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)，在膜反应器中分离出H2。在容积为 2L 的恒容密闭容器中，控制不同温度进行此反应。H2S的起始物质的量均为 1mol，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线 a 表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线 b 表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。

    ①反应2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)的ΔH_________（填“>”“<”或“=”）0。

    ②985℃时，反应经过5 s达到平衡状态，此时H2S的转化率为40%，则用H2表示的反应速率为v(H2) =___________。

    ③随着H2S分解温度的升高，曲线b向曲线a逐渐靠近，其原因是___________。

    （2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如下图所示。

    ①在图示的转化中，化合价不变的元素是____________。

    ②在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有____________。

    （3）工业上常采用上图电解装置电解K4[Fe(CN)6]和KHCO3混合溶液，电解一段时间后，通入H2S 加以处理。利用生成的铁的化合物K3[Fe(CN)6]将气态废弃物中的H2S 转化为可利用的S，自身转化为K4[Fe(CN)6]。

    ①电解时，阳极的电极反应式为___________。

    ②当有16 g S析出时，阴极产生的气体在标准状况下的体积为___________。

    ③通入H2S 时发生如下反应，补全离子方程式：_________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气有毒，化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气。如氯气泄漏，会在管道周围产生大量白烟，反应的化学方程式为：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2

    （1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子转移的方向和数目）________。

    （2）上述反应中，氧化剂的化学式是________，发生了________反应（填写“氧化”或“还原”）。

    （3）上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。

    （4）若反应中转移了1.2 mol电子，产生的气体在标准状况下的体积为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某密闭容器中的反应:3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H<0，正反应速率随时间变化的情况如图所示，判断下列有关t1时刻条件变化的说法可能正确的是

    A. 其他条件不变，增大NH3浓度的同时减小N2浓度

    B. 其他条件不变，再充入N2和H2

    C. 其他条件不变，扩大容器的体积

    D. 其他条件不变，降低反应温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的分类正确的是（　　）

    A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

    B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

    C. 硫酸、盐酸、氢氟酸均为强酸

    D. 氯水、水玻璃、氨水均为混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除杂方案正确的是（ ）

    A.要除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁，可加入铜粉

    B.除去Cu粉中混有的CuO的方法是加入稀硝酸溶解，过滤，洗涤，干燥

    C.CO2中混有HCl气体，先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸

    D.MgSO4中混有Na2SO4，加入水溶解，过滤，洗涤，干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用所给物质的序号回答：①K2SO4固体 ②铁 ③蔗糖 ④稀盐酸 在常温下能导电的是 ， 属于电解质的是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验。

    步骤1：向2 mL 0.005 mol/LAgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol/LKSCN溶液，静置。

    出现白色沉淀。

    步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol/LFe(NO3)3溶液。

    溶液变为红色。

    步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol/LAgNO3溶液。

    现象a，且溶液红色变浅。

    步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol/L KI溶液。

    出现黄色沉淀。

    已知：25℃，Ksp(AgI，黄色)= 8.3×1017 ，Ksp (AgSCN，白色 )= 1.0×1012 。

    回答下列问题：

    （1）步骤3中现象a是________________________________。

    （2）用沉淀溶解平衡原理解释步骤4的实验现象________________。

    （3）向50 mL 0.005 mol/L的AgNO3溶液中加入150 mL0.005 mol/L的 KSCN溶液，若混合后溶液体积为200mL，则溶液中Ag+的浓度约为_____mol/L 。

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