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    【题目】下列有关物质的分类正确的是（　　）

    A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

    B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

    C. 硫酸、盐酸、氢氟酸均为强酸

    D. 氯水、水玻璃、氨水均为混合物

    【答案】D

    【解析】

    在进行分类前先确立分类“标准”，由此分析。

    A.CO不能与碱反应生成盐和水，也不能与水化合生成对应价态的含氧酸，所以CO不属于酸性氧化物，A项错误；

    B.根据分散质粒子直径将分散系分为溶液、胶体和浊液，氯化铁溶液属于溶液，硅酸属于纯净物，所以硅酸和氯化铁溶液都不是胶体，B项错误；

    C.强酸属于强电解质，在水溶液中完全电离，而氢氟酸在水溶液中只能部分电离：HFH++F-，所以氢氟酸不属于强酸，C项错误；

    D.混合物是指含有2种或2种以上成分的物质。氯水是氯气的水溶液，水玻璃是Na2SiO3的水溶液，氨水是NH3的水溶液，所以氯水、水玻璃、氨水都是混合物，D项正确；答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示不同物质之间的关系，下列说法正确的是

    A. 若a表示化合物，b表示脂质，c表示固醇，则甲可以表示细胞中的物质

    B. 若a表示核酸，b表示RNA，则c可以表示A、C、G、T四种含氮碱基

    C. 若a表示糖类，b表示二糖，则c可以表示纤维素

    D. 若a表示蛋白质，则b可表示酶，c可以表示胃蛋白酶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是（ ）

    A. 都属于芳香烃B. 都能使KMnO4酸性溶液褪色

    C. 都能在空气中燃烧D. 都能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。

    （1）写出A中实验室制氯气的化学方程式________。

    （2）①装置B中盛放的试剂名称为________，现象是________。

    ②装置D和E中出现的不同现象说明________。

    ③装置F的作用是________。

    （3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在装置F和装置G之间再加一个装置，该装置中应放入________（填写试剂或用品名称）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不与NaOH溶液反应的是（　　）
    A.Na2CO3
    B.SO3
    C.Al（OH）3
    D.NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。某电解精炼铜的阳极泥经预处理后主要含有TeO2和少量Ag、Au,以此预处理阳极泥为原料制备单质碲的一种工艺流程如下:

    已知TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱分别生成Te4+和TeO32-。回答下列问题:

    （1）阳极泥预处理时发生反应: Cu2Te+O2→CuO+TeO2,Cu2Te中Te的化合价为_____，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。

    （2）“过滤I”所得滤液中，阴离子主要有_______，要从滤渣1中分离出Au,可以向滤渣中加入的试剂是_________。

    （3）步骤②控制溶液的pH为4.5～5.0,反应的化学方程式为________，防止酸度局部过大的操作是____________。

    （4）步骤④发生反应的离子方程式是____________。

    （5）高纯碲的制备采用电解精炼法。将上述流程得到的粗碲溶于NaOH溶液配成电解液,用适当的电极进行电解，阳极产生的气体是____,阴极上的电极反应式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关葡萄糖的说法正确的是（ ）。

    A. 蔗糖、麦芽糖水解都只生成葡萄糖 B. 葡萄糖与果糖互为同分异构体

    C. 用银氨溶液可以检验葡萄糖和麦芽糖 D. 葡萄糖、乙酸乙酯和乙酸的最简式相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：

    反应时间/min

    n(MgSO4)/mol

    n(CO)/mol

    n(SO2) / mol

    0

    2.0

    2.0

    0

    2

    0.8

    4

    1.2

    6

    1.2

    2.8

    下列说法正确的是

    A. 0～2 min内的平均速率为υ (CO)＝0.6 mol/(L·min)

    B. 4 min后，平衡移动的原因可能是再向容器中加入了2.0 mol的SO2

    C. 若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应

    D. 若其他条件不变，起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n(SO2)=0.6 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.08 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

    t / s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(PCl3) / mol

    0

    0. 56

    0. 75

    0. 80

    0. 80

    回答下列问题：

    （1）反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= _______mol/( L·s) 。

    （2）T℃时，起始时向容器中充入1. 2 mol PCl5、0. 40 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)__________（选填“>”、“=”或“ <”）v(逆) 。

    （3）T℃时，若起始时向容器中充入6. 0 mol PCl3 和6. 0 mol Cl2，达到平衡时，平衡混合气体中PCl5的体积分数为多少？（写出解题过程）。_________________

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