【题目】苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是（ ）
A. 都属于芳香烃B. 都能使KMnO4酸性溶液褪色
C. 都能在空气中燃烧D. 都能发生取代反应
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【题目】下列过程没有起到氮的固定作用的是( )
A.N2与O2反应生成NO
B.N2与H2在一定条件下合成氨
C.NH3经催化氧化生成NO
D.豆科植物的根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物
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【题目】下列说法不正确的是（ ）
A. 少量Mg(OH)2沉淀可溶于较浓NH4C1溶液
B. 过氧化氢的分解反应为放热、熵增的自发反应,故常温下分解速率快
C. 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H<0
D. 工业制硫酸时,使用适当过量的空气,提高2SO2+O2
2SO3中SO2的转化率
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【题目】下列物质分类的正确组合是（ ）
分类组合 | 纯净物 | 电解质 | 酸性氧化物 | 碱性氧化物 |
A. | 漂白粉 | 氨水 | 二氧化碳 | 氧化铝 |
B. | 干冰 | 碳酸钙 | 一氧化氮 | 四氧化三铁 |
C. | CaCl2·8NH3 | 水 | 三氧化硫 | 过氧化钠 |
D. | 液氨 | 氯化氢 | 二氧化硅 | 氧化钙 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】硫化氢气体在资源利用和环境保护等方面均有重要应用。
（1）工业采用高温分解H2S制取氢气，2H2S(g) 
2H2(g) + S2(g)，在膜反应器中分离出H2。在容积为 2L 的恒容密闭容器中，控制不同温度进行此反应。H2S的起始物质的量均为 1mol，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线 a 表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线 b 表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。
①反应2H2S(g) 
2H2(g) + S2(g)的ΔH_________（填“>”“<”或“=”）0。
②985℃时，反应经过5 s达到平衡状态，此时H2S的转化率为40%，则用H2表示的反应速率为v(H2) =___________。
③随着H2S分解温度的升高，曲线b向曲线a逐渐靠近，其原因是___________。
（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如下图所示。
①在图示的转化中，化合价不变的元素是____________。
②在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有____________。
（3）工业上常采用上图电解装置电解K4[Fe(CN)6]和KHCO3混合溶液，电解一段时间后，通入H2S 加以处理。利用生成的铁的化合物K3[Fe(CN)6]将气态废弃物中的H2S 转化为可利用的S，自身转化为K4[Fe(CN)6]。
①电解时，阳极的电极反应式为___________。
②当有16 g S析出时，阴极产生的气体在标准状况下的体积为___________。
③通入H2S 时发生如下反应，补全离子方程式：_________________
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【题目】在密闭容器中进行下列反应 CO2（g） + C（s）
2CO（g） △H >0 达到平衡后,改变下列条件,分析指定物质的浓度及平衡如何变化:
（1）增加C的量 ,平衡______________（填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动” ；下同），c（CO）_______ （填“增大”或“减小”或“不变”；下同）
（2）减小密闭容器的体积,保持温度不变, 则平衡_____________,c（CO2）________。
（3）通入N2,保持密闭容器体积和温度不变, 则平衡___________,c（CO2）________。
（4）保持密闭容器体积不变,升高温度, 则平衡______________, c（CO）_________。
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【题目】氯气有毒，化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气。如氯气泄漏，会在管道周围产生大量白烟，反应的化学方程式为：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2
（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子转移的方向和数目）________。
（2）上述反应中，氧化剂的化学式是________，发生了________反应（填写“氧化”或“还原”）。
（3）上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。
（4）若反应中转移了1.2 mol电子，产生的气体在标准状况下的体积为________。
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【题目】下列有关物质的分类正确的是（ ）
A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C. 硫酸、盐酸、氢氟酸均为强酸
D. 氯水、水玻璃、氨水均为混合物
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【题目】为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO47H2O）和胆矾晶体。
请回答：
（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是_______________。实验室中进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、______________________。
（2）溶液A中的阴离子主要有__________________；由合金生成A溶液的离子方程式为：_______________。试剂X是________________。
（3）向溶液A中通入过量CO2气体生成固体C的离子方程式为_________________。
（4）从环境保护角度考虑，采用固体F加入足量稀硫酸里加热并鼓入空气来制备CuSO4溶液，其化学方程式是_______________________________。
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