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    【题目】下列物质分类的正确组合是（ ）

    分类组合

    纯净物

    电解质

    酸性氧化物

    碱性氧化物

    A.

    漂白粉

    氨水

    二氧化碳

    氧化铝

    B.

    干冰

    碳酸钙

    一氧化氮

    四氧化三铁

    C.

    CaCl2·8NH3

    水

    三氧化硫

    过氧化钠

    D.

    液氨

    氯化氢

    二氧化硅

    氧化钙

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】D

    【解析】

    A．漂白粉属于混合物，氨水是混合物，不属于电解质，氧化铝属于两性氧化物，A错误；

    B．一氧化氮不是酸性氧化物，B错误；

    C．过氧化钠是过氧化物，不是碱性氧化物，C错误；

    D．液氨是纯净物，氯化氢是电解质，二氧化硅是酸性氧化物，氧化钙是碱性氧化物，D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A. 饱和石灰水中加入一定量生石灰，溶液温度明显升高，pH增大

    B. AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl- (aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度减小

    C. AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变为黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

    D. Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示不同物质之间的关系，下列说法正确的是

    A. 若a表示化合物，b表示脂质，c表示固醇，则甲可以表示细胞中的物质

    B. 若a表示核酸，b表示RNA，则c可以表示A、C、G、T四种含氮碱基

    C. 若a表示糖类，b表示二糖，则c可以表示纤维素

    D. 若a表示蛋白质，则b可表示酶，c可以表示胃蛋白酶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z都是金属，若把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出；若X、Y和盐酸形成原电池，Y为电池的负极。则X、Y、Z的金属活动性顺序为（ ）

    A.Y>X>ZB.X>Z>YC.X>Y>ZD.Y>Z>X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2 的捕集利用技术成为研究的重点。

    （1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2 还原，所涉及的反应方程式为：

    CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

    对于气体参与的反应,表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强P(B)代替该气体物质的量的浓度c(B)，则该反应的Kp=_______________(用表达式表示)。

    （2）在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。

    ①X是电源的_________极。

    ②阳极的反应式是_____________________________________。

    （3）以CO2为原料制取碳(C)的太阳能工艺如图所示。

    ①过程1中发生反应的化学方程式为_________________________________。

    ②过程2中每生成1molFe3O4转移电子的物质的量为_________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一位同学模仿氨碱法,将纯净的CO2通入饱和氨化食盐水中制备固体碳酸氢钠。实验装置如图所示。

    （1）乙中盛装的试剂是_________;烧杯(丁)中稀硫酸的作用是_________________________;实验结束后,通过，_________操作分离出NaHCO3晶体。

    （2）单独将CO2通入饱和食盐水不可能产生碳酸氢钠沉淀,NH3在此的作用主要基于它的_________性,丙中发生的反应方程式为______________________________________。

    （3）将所得NaHCO3洗涤灼烧后得到碳酸钠。验证产品中是否混有NaCl的方法是_________________。

    （4）为测定NaHCO3含量，称取5.000g试样，配制成100mL溶液,用标准盐酸滴定，测定数据记录如下：

    滴定次数

    待测液(mL)

    0.5000mol·L-1盐酸的体积(mL)

    初读数

    终读数

    第一次

    20.00

    1.00

    21.00

    第二次

    20.00

    如下图

    如下图

    若以甲基橙为指示剂,在滴定终点时的颜色变化为___________________________________，该实验测定NaHCO3含量为w(NaHCO3)=_________(小数点后保留两位)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是（ ）

    A. 都属于芳香烃B. 都能使KMnO4酸性溶液褪色

    C. 都能在空气中燃烧D. 都能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。

    （1）写出A中实验室制氯气的化学方程式________。

    （2）①装置B中盛放的试剂名称为________，现象是________。

    ②装置D和E中出现的不同现象说明________。

    ③装置F的作用是________。

    （3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在装置F和装置G之间再加一个装置，该装置中应放入________（填写试剂或用品名称）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：

    反应时间/min

    n(MgSO4)/mol

    n(CO)/mol

    n(SO2) / mol

    0

    2.0

    2.0

    0

    2

    0.8

    4

    1.2

    6

    1.2

    2.8

    下列说法正确的是

    A. 0～2 min内的平均速率为υ (CO)＝0.6 mol/(L·min)

    B. 4 min后，平衡移动的原因可能是再向容器中加入了2.0 mol的SO2

    C. 若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应

    D. 若其他条件不变，起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n(SO2)=0.6 mol

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