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    【题目】已知X、Y、Z都是金属，若把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出；若X、Y和盐酸形成原电池，Y为电池的负极。则X、Y、Z的金属活动性顺序为（ ）

    A.Y>X>ZB.X>Z>YC.X>Y>ZD.Y>Z>X

    【答案】A

    【解析】

    把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，说明金属X可以把金属Z从其盐中置换出来，所以活泼性X＞Z，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极，所以活泼性Y＞X，X、Y、Z三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z，故答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2的利用是国际社会普遍关注的问题。

    （1）CO2的电子式是______。

    （2）CO2在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇，但若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇。

    获取乙二醇的反应历程可分为如下2步：

    Ⅰ．

    Ⅱ．EC加氢生成乙二醇与甲醇

    ① 步骤Ⅱ的热化学方程式是______。

    ② 研究反应温度对EC加氢的影响（反应时间均为4小时），实验数据见下表：

    反应温度/ ℃

    EC转化率/ %

    产率/ %

    乙二醇

    甲醇

    160

    23.8

    23.2

    12.9

    180

    62.1

    60.9

    31.5

    200

    99.9

    94.7

    62.3

    220

    99.9

    92.4

    46.1

    由上表可知，温度越高，EC的转化率越高，原因是______。温度升高到220 ℃时，乙二醇的产率反而降低，原因是______。

    （3）用稀硫酸作电解质溶液，电解CO2可制取甲醇，装置如下图所示，电极a接电源的______极（填“正”或“负”），生成甲醇的电极反应式是______。

    （4）CO2较稳定、能量低。为实现CO2的化学利用，下列研究方向合理的是______（填序号）。

    a．选择高能量的反应物和CO2反应获得低能量的生成物

    b．利用电能、光能或热能活化CO2分子

    c．选择高效的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)相关数据如下表所示。下列说法错误的是（ ）

    容器

    编号

    物质的起始浓度

    (mol·L-1)

    物质的平衡浓度

    (mol·L-1)

    c(NO2)

    c(NO)

    c(O2)

    c(O2)

    Ⅰ

    0.6

    0

    0

    0.2

    Ⅱ

    0.3

    0.5

    0.2

    Ⅲ

    0

    0.5

    0.35

    A. 容器Ⅰ中发生反应的平衡常数为0.8 B. 容器Ⅱ中发生反应的起始阶段有v正>v逆

    C. 达到平衡时，容器Ⅲ中>1 D. 达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅲ中的总压强之比为16∶17

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关自然资源的开发利用的叙述正确的是( )

    A.通过催化重整，可从石油中获取环状烃

    B.裂化汽油可用于萃取溴水中的溴

    C.石油的裂化和裂解属于化学变化而煤的液化、气化属于物理变化

    D.煤中含有大量的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来提取

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A. 少量Mg(OH)2沉淀可溶于较浓NH4C1溶液

    B. 过氧化氢的分解反应为放热、熵增的自发反应,故常温下分解速率快

    C. 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H<0

    D. 工业制硫酸时,使用适当过量的空气,提高2SO2+O22SO3中SO2的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理，下列说法不正确的是

    A. 反应②为反应③提供了原料

    B. 反应②也是SO2资源利用的方法之一

    C. 制得等量H2所需能量较少的是系统(I)

    D. 系统(I)制氢的热化学方程式为H2O(l) H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +286 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质分类的正确组合是（ ）

    分类组合

    纯净物

    电解质

    酸性氧化物

    碱性氧化物

    A.

    漂白粉

    氨水

    二氧化碳

    氧化铝

    B.

    干冰

    碳酸钙

    一氧化氮

    四氧化三铁

    C.

    CaCl2·8NH3

    水

    三氧化硫

    过氧化钠

    D.

    液氨

    氯化氢

    二氧化硅

    氧化钙

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中进行下列反应 CO2（g） + C（s）2CO（g） △H >0 达到平衡后,改变下列条件,分析指定物质的浓度及平衡如何变化:

    （1）增加C的量 ,平衡______________（填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动” ；下同），c（CO）_______ （填“增大”或“减小”或“不变”；下同）

    （2）减小密闭容器的体积,保持温度不变, 则平衡_____________,c（CO2）________。

    （3）通入N2,保持密闭容器体积和温度不变, 则平衡___________,c（CO2）________。

    （4）保持密闭容器体积不变,升高温度, 则平衡______________, c（CO）_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。资料显示，反应分两步进行：

    ①2Fe3++ H2O2 2Fe2++ O2↑+ 2H+，② H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ 2Fe3++2H2O，

    t / min

    0

    2

    4

    6

    V(O2) / mL

    0

    9.9

    17.2

    22.4

    反应过程中能量变化如下图所示。

    下列说法不正确的是

    A. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol/( L·min)

    B. Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率

    C. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应

    D. 反应2H2O2(aq) 2H2O(l) + O2(g)的△H > 0

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