Question

【题目】氯气有毒，化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气。如氯气泄漏，会在管道周围产生大量白烟，反应的化学方程式为：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2

（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子转移的方向和数目）________。

（2）上述反应中，氧化剂的化学式是________，发生了________反应（填写“氧化”或“还原”）。

（3）上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。

（4）若反应中转移了1.2 mol电子，产生的气体在标准状况下的体积为________。

Answer 1

【答案】 Cl2 还原 3：2 4.48 L

【解析】

在氧化还原反应中，化合价升高的元素，失电子，被氧化，所对应的反应物为还原剂，化合价降低的元素，得电子，被还原，所对应的反应物为氧化剂。在3Cl2 ＋ 8NH3 ＝ 6NH4Cl ＋ N2反应中，N元素化合价由-3价升高到0价，Cl元素由0价降低到-1价，电子转移总数为6e-，以此来作答。

（1）在3Cl2 ＋ 8NH3 ＝ 6NH4Cl ＋ N2反应中，N元素化合价由-3价升高到0价，Cl元素由0价降低到-1价，电子转移总数为6e，电子得失的方向和数目用双线桥表示为，

故答案为：；

（2）Cl元素化合价降低，被还原，发生还原反应，则Cl2为氧化剂，

故答案为：Cl2；还原；

（3）3 mol Cl2参与反应，元素化合价由0价降低到-1价，作氧化剂；N元素失去电子被氧化，则N2为氧化产物，由反应可知，8 mol NH3反应只有2 mol N化合价由-3价升高到0价得到1 mol N2，则作还原剂的NH3只有2 mol，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故答案为：3：2；

(4)根据双线桥得出，6 e1 N2，则当反应中转移了1.2 mol电子，产生的N2在标准状况下的体积是V = = 4.48 L，故答案为：4.48 L。