Question

已知少量碳酸钠与足量盐酸反应，有二氧化碳气体放出；而少量盐酸与过量碳酸钠反应，则生成碳酸氢钠和氯化钠，无气体放出。现有A、B两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：

①取20mLA溶液，向其中缓慢滴入B溶液25mL，共收集到112mL（标准状况）气体。

②取25mLB溶液，向其中缓慢滴入A溶液20mL，共收集到56mL（标准状况）气体。

（1）写出少量盐酸与过量碳酸钠反应，无气体放出的离子方程式 ；

（2）为使上述①②反应完全，还需加入 ；（填“稀盐酸”或“碳酸钠溶液”）A溶液的物质的量浓度为 mol·L -1。

 

Answer 1

（1） H++ CO32-= HCO3- （2）稀盐酸 （3）0.5

【解析】

试题分析：（1）少量盐酸与过量碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸氢钠，离子方程式为H++ CO32-= HCO3-

（2）①②中A、B用量相同，若盐酸足量，则无论怎样滴加，产生的气体的体积相同，现在气体体积不同说明盐酸不足；同时①中产生的气体体积多，说明是把碳酸钠滴加到稀盐酸里，所以A为盐酸B为碳酸钠。为使反应完全，需加入稀盐酸；计算盐酸的浓度应利用①中的数据，2HCl~CO2,可计算出盐酸的浓度为0.5mol/L。

考点：考查化学中与量有关的实验现象及计算