Question

【题目】一定条件下进行反应：COCl2（g）Cl2 (g)＋CO(g)。向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2 (g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：

t/s	0	2	4	6	8
n(Cl2) /mol	0	0.30	0.39	0.40	0.40

下列说法正确的是 ( )

A.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2) = 0.22 mol·L－1，则反应的 △H < 0

B.若在2 L恒容绝热（与外界没有热量变换）密闭容器进行该反应,化学平衡常数不变

C.保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 mol COCl2、0.60 mol Cl2和0.6 mol CO，反应达到平衡前的速率：v (正) > v (逆)

D.保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.8 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%

Answer 1

【答案】D

【解析】

由表中数据可知，6s、8s时氯气的物质的量都是0.4mol，说明6s时反应到达平衡，平衡时氯气的浓度为0.2mol/L。

A. 由表中数据可知，6s、8s时氯气的物质的量都是0.4mol，说明6s时反应到达平衡，平衡时氯气的浓度为0.2mol/L，升高温度，到达新平衡，氯气的浓度变为0.22mol/L，氯气浓度增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，即△H>0，故A错误；

B. 正反应为吸热反应，恒容绝热密闭容器进行该反应，随反应进行温度降低，而平衡常数只受温度影响，故平衡常数一定发生变化，故B错误；

C. 平衡时，列三段式： ，该温度下平衡常数，若起始向容器中充入1.2mol、0.60mol 和0.60mol，此时>0.13，则反应向逆反应方向移动，反应达到平衡前v正<v逆，故C错误；

D. 原平衡等效为起始向容器中充入1.0mol和1.0mol，达到平衡时的转化率，如加入1.0mol和0.8mol，相当于在原来的基础上减小0.2molCO，平衡在原来的基础上向正反应方向移动，则的转化率减小，则的转化率小于60%，故D正确。

答案选D。