【题目】奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物,
已知:乙酸酐的结构简式为。
请回答下列问题:
(1)B的分子式为______________,反应①的反应类型为________________
(2)C所含官能团的名称为__________________________________________。
(3)反应⑤的化学方程式为_________________,该反应的反应类型是_________________。
(4)写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式:___________、______________。
Ⅰ.苯环上只有三个取代基
Ⅱ.核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰
Ⅲ.1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2
(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)_____________。(合成路线流程图示例如下:CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3)
【答案】C8H7O2F 取代 氟原子、羰基、羟基 消去反应
【解析】
A发生取代反应生成B,F与氢气反应生成G,对比E、G的结构,则F结构简式为:,反应⑤为醇羟基的消去反应;
(5)由路线中B→C的转化,在AlCl3的催化作用下转化为,再与氢气加成生成,最后与溴发生取代反应生成。
(1)B的结构简式为,则分子式为C8H7O2F;反应①是发生取代反应生成;
(2)C的结构简式为,所含官能团的名称为氟原子、羰基、酚羟基;
(3) F结构简式为:,E发生消去反应生成F,则反应⑤的化学方程式为 ,该反应的反应类型是消去反应;
(4) E的同分异构体符合下列条件:Ⅰ.苯环上只有三个取代基;Ⅱ.核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰,说明含有4种氢原子;Ⅲ.1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2,则说明含有2个羧基,符合条件的E的同分异构体结构简式为:、 ;
(5) 由路线中B→C的转化,在AlCl3的催化作用下转化为,再与氢气加成生成,最后与溴发生取代反应生成,合成路线流程图为:。
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【题目】现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是( )
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 10 | 10 | 4 | 4 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸溶液 | 盐酸 |
A.相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应,消耗NaOH物质的量:③>④
B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③
C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液为碱性
D.VaL④溶液与VbL②溶液混合(近似认为混合溶液体积=Va+Vb),若混合后溶液pH=5,则Va︰Vb=9︰11
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【题目】I.红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3和PCl5,反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据),根据下图回答下列问题:
(1)PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式____________________;上述分解反应是一个可逆反应,温度T1时,在密闭容器中加入0.8molPCl5,反应达到平衡时还剩余0.6molPCl5,其分解率α1等于________;若反应温度由T1升高到T2,平衡时PCl5的分解率α2,α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)工业上制备PCl5通常分两步进行,先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3,然后降温,再和Cl2反应生成PCl5。原因是_________________________________________________。
(3)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3=____________。
Ⅱ.某学生做浓度对化学反应速率的影响的实验时,将2支试管编号为①②,并按下表中物质的量进行实验,记录的时间数据是:16s、28s。请将2个数据填入下表的适当位置,并写出实验结论。
试管编号 | 加入3%Na2S2O3 | 加H2O | 加稀盐酸(1∶5) | 出现浑浊时间 |
① | 3mL | 3mL | 5滴 | a._____s |
② | 4mL | 2mL | 5滴 | b._____s |
(1)将对应①②的时间分别写出:a.____________,b.____________。
(2)实验结论____________________________________。
(3)写出反应的化学方程式_______________________________________________。
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【题目】下列有关有机化合物的用途及性质的说法正确的是
A.乙烯使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色的原理相同
B.苯与液溴在催化剂作用下生成溴苯发生了加成反应
C.淀粉、蛋白质等营养物质在人体内水解生成水和CO2等
D.用K2Cr2O7检验司机是否酒驾利用了乙醇的挥发性和还原性
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【题目】科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用, CO2可用来合成低碳烃。
CO2(g) +4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g) ΔH= a kJ/mol
(1)已知:①4H2(g)+ 2O2(g)=4H2O(g) △H=-967.2kJ/mol.
②CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-802.0 kJ/mol.
请回答:①②这两个反应在热力学上趋势均很大,其原因是__________________; a=____________kJ/mol。
(2)在体积为1L的密闭刚性容器中,充入4mol H2和1mol CO2,测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。
①已知M点总压为1MPa,该反应在此温度下的平衡常数Kp=______MPa-2。(Kp是用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数,气体分压=气体总压×体积分数。)
②欲增加二氧化碳的平衡转化率,可采取的措施有__________。
A.通入惰性气体 B.提高温度
C.增加二氧化碳浓度 D.增加氢气浓度
③下列说法正确的是_________。
A.平衡常数大小:KN>KM
B.其他条件不变,若不使用催化剂,则250℃ 时CO2的平衡转化率可能位于点M1
C.图1中M点时,甲烷的体积分数为12.5%
D.当压强或n( H2)/n(CO2)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态
(3)新型高效的甲烷燃料电池工作时总反应式:CH4+2O2=CO2+2H2O。
①该电池的负极是___________(填a或b),②负极电极反应式为___________;
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【题目】一定条件下进行反应:COCl2(g)Cl2 (g)+CO(g)。向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2 (g),经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表:
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2) /mol | 0 | 0.30 | 0.39 | 0.40 | 0.40 |
下列说法正确的是 ( )
A.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(Cl2) = 0.22 mol·L-1,则反应的 △H < 0
B.若在2 L恒容绝热(与外界没有热量变换)密闭容器进行该反应,化学平衡常数不变
C.保持其他条件不变,起始向容器中充入1.2 mol COCl2、0.60 mol Cl2和0.6 mol CO,反应达到平衡前的速率:v (正) > v (逆)
D.保持其他条件不变,起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.8 mol CO,达到平衡时,Cl2的转化率小于60%
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【题目】(1)只用水就能鉴别的一组物质是______
a.苯、乙酸、四氯化碳 b.乙醇、乙醛、乙酸
c.乙醛、乙二醇、硝基苯 d.苯酚、乙醇、甘油
(2)现有化合物:甲: 乙: 丙:
①请写出丙中含氧官能团的名称:____。
②请判别上述哪些化合物互为同分异构体:____(填代号)。
(3)A和B两种物质的分子式都是C7H8O芳香族化合物,它们都能跟金属Na反应放出H2;A不溶于NaOH溶液而B能溶于NaOH溶液,B能使FeCl3溶液显紫色,A不能;B苯环上的一溴代物有两种结构。则A和B的名称及结构简式为:A_____,B_____。
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【题目】纳米级Fe3O4呈黑色,因其有磁性且粒度小而在磁记录材料、生物功能材料等诸多领域有重要应用,探究其制备和用途意义重大。
(1)还原-沉淀法:①用还原剂Na2SO3将一定量Fe3+可溶盐溶液中的Fe3+还原,使Fe2+和Fe3+的物质的量比为1 : 2。②然后在①所得体系中加入氨水,铁元素完全沉淀形成纳米Fe3O4。写出②过程的离子方程式:__________。
(2)电化学法也可制备纳米级Fe3O4,用面积为4 cm2的不锈钢小球(不含镍、铬)为工作电极,铂丝作阴极,用Na2SO4溶液作为电解液,电解液的pH维持在10左右,电流50 mA。生成Fe3O4的电极反应为______。
(3)已知:H2O(1) === H2(g)+O2(g) △H =+285.5 kJ·mol-l,以太阳能为热源分解Fe3O4,经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下,完善以下过程I的热化学方程式。过程I:__________。过程Ⅱ:3FeO(s)+H2O(l) === H2(g)+Fe3O4(s) △H =+128.9 kJ·mol-1
(4)磁铁矿(Fe3O4)常作冶铁的原料,主要反应为Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2 (g),该反应的△H < 0,T℃时,在1 L恒容密闭容器中,加入Fe3O4、CO各0.5 mol,10 min后反应达到平衡时,容器中CO2的浓度是0.4 mol·L-1。
①T℃时,10 min内用Fe3O4表示的平均反应速率为___g·min-1。
②T℃时,该反应的平衡常数为____________。
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【题目】中国科学家创造性地构建了硅化物晶格限域的单铁中心催化剂,成功地实现了甲烷在无氧条件下选择活化,一步高效生产乙烯、芳烃和氢气等化学品。请回答下列问题:
(1)基态铁原子的价层电子轨道表达式为______。
(2)硅、碳位于同一主族,用“”“”或“”填空:
性质 | 原子半径 | 第一电离能 | 熔点 | 键能 |
项目 | ______ C | ______ Si | ______ | ______ |
(3)CN-能与Fe3+形成配合物,与CN-互为等电子体的分子有______ (任写一种);1 mol[Fe(CN)6 ]3-中含______molσ键。
(4)已知:反应,碳原子的杂化类型转化过程为______;
从共价键重叠方式看,分子中键类型为;的键角比的键角______填“大”或“小”。
(5)晶体有两种晶胞,如图1、图2所示。
图1中晶胞中铁的配位数为______;图2中铁晶胞堆积方式为______。
(6)碳化硅晶胞如图3所示,已知碳化硅晶体的密度为dgcm-3,NA表示阿伏加德罗常数的值,则碳化硅中硅碳键的键长为______ pm。
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