精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物,

已知:乙酸酐的结构简式为

请回答下列问题:

(1)B的分子式为______________,反应的反应类型为________________

(2)C所含官能团的名称为__________________________________________

(3)反应的化学方程式为_________________,该反应的反应类型是_________________

(4)写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式:_________________________

Ⅰ.苯环上只有三个取代基

Ⅱ.核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰

Ⅲ.1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2

(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)_____________。(合成路线流程图示例如下:CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

【答案】C8H7O2F 取代 氟原子、羰基、羟基 消去反应

【解析】

A发生取代反应生成BF与氢气反应生成G,对比EG的结构,则F结构简式为:,反应⑤为醇羟基的消去反应;

(5)由路线中B→C的转化,AlCl3的催化作用下转化为,再与氢气加成生成,最后与溴发生取代反应生成

(1)B的结构简式为,则分子式为C8H7O2F;反应①是发生取代反应生成

(2)C的结构简式为,所含官能团的名称为氟原子、羰基、酚羟基;

(3) F结构简式为:E发生消去反应生成F,则反应⑤的化学方程式为 ,该反应的反应类型是消去反应;

(4) E的同分异构体符合下列条件:Ⅰ.苯环上只有三个取代基;Ⅱ.核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰,说明含有4种氢原子;Ⅲ.1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2,则说明含有2个羧基,符合条件的E的同分异构体结构简式为:

(5) 由路线中B→C的转化,AlCl3的催化作用下转化为,再与氢气加成生成,最后与溴发生取代反应生成,合成路线流程图为:

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是(

编号

pH

10

10

4

4

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸溶液

盐酸

A.相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应,消耗NaOH物质的量:③>④

B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③

C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液为碱性

D.VaL④溶液与VbL②溶液混合(近似认为混合溶液体积=VaVb),若混合后溶液pH5,则VaVb911

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.红磷P(s)Cl2(g)发生反应生成PCl3PCl5,反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据),根据下图回答下列问题:

(1)PCl5分解生成PCl3Cl2的热化学方程式____________________;上述分解反应是一个可逆反应,温度T1时,在密闭容器中加入0.8molPCl5,反应达到平衡时还剩余0.6molPCl5,其分解率α1等于________;若反应温度由T1升高到T2,平衡时PCl5的分解率α2α2________α1(大于小于等于”)

(2)工业上制备PCl5通常分两步进行,先将PCl2反应生成中间产物PCl3,然后降温,再和Cl2反应生成PCl5。原因是_________________________________________________

(3)PCl2分两步反应生成1molPCl5ΔH3____________

.某学生做浓度对化学反应速率的影响的实验时,将2支试管编号为①②,并按下表中物质的量进行实验,记录的时间数据是:16s28s。请将2个数据填入下表的适当位置,并写出实验结论。

试管编号

加入3%Na2S2O3

H2O

加稀盐酸(15)

出现浑浊时间

3mL

3mL

5

a._____s

4mL

2mL

5

b._____s

(1)将对应①②的时间分别写出:a.____________b.____________

(2)实验结论____________________________________

(3)写出反应的化学方程式_______________________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关有机化合物的用途及性质的说法正确的是

A.乙烯使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色的原理相同

B.苯与液溴在催化剂作用下生成溴苯发生了加成反应

C.淀粉、蛋白质等营养物质在人体内水解生成水和CO2

D.K2Cr2O7检验司机是否酒驾利用了乙醇的挥发性和还原性

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用, CO2可用来合成低碳烃。

CO2(g) +4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g) ΔH= a kJ/mol

(1)已知:①4H2g+ 2O2g=4H2Og △H=-967.2kJ/mol

②CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-802.0 kJ/mol

请回答:①②这两个反应在热力学上趋势均很大,其原因是__________________ a=____________kJ/mol

(2)在体积为1L的密闭刚性容器中,充入4mol H21mol CO2,测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。

已知M点总压为1MPa,该反应在此温度下的平衡常数Kp=______MPa-2(Kp是用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数,气体分压=气体总压×体积分数。)

欲增加二氧化碳的平衡转化率,可采取的措施有__________

A.通入惰性气体 B.提高温度

C.增加二氧化碳浓度 D.增加氢气浓度

下列说法正确的是_________

A.平衡常数大小:KN>KM

B.其他条件不变,若不使用催化剂,则250℃ CO2的平衡转化率可能位于点M1

C.图1M点时,甲烷的体积分数为12.5%

D.当压强或n( H2)/n(CO2)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态

(3)新型高效的甲烷燃料电池工作时总反应式:CH4+2O2=CO2+2H2O

该电池的负极是___________(ab)负极电极反应式为___________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下进行反应:COCl2gCl2 (g)CO(g)。向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2 (g),经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表:

t/s

0

2

4

6

8

n(Cl2) /mol

0

0.30

0.39

0.40

0.40

下列说法正确的是 ( )

A.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(Cl2) = 0.22 mol·L1,则反应的 H < 0

B.若在2 L恒容绝热(与外界没有热量变换)密闭容器进行该反应,化学平衡常数不变

C.保持其他条件不变,起始向容器中充入1.2 mol COCl20.60 mol Cl20.6 mol CO,反应达到平衡前的速率:v () > v ()

D.保持其他条件不变,起始向容器中充入1.0 mol Cl20.8 mol CO,达到平衡时,Cl2的转化率小于60%

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)只用水就能鉴别的一组物质是______

a.苯、乙酸、四氯化碳 b.乙醇、乙醛、乙酸

c.乙醛、乙二醇、硝基苯 d.苯酚、乙醇、甘油

(2)现有化合物:甲: 乙: 丙:

①请写出丙中含氧官能团的名称:____

②请判别上述哪些化合物互为同分异构体:____(填代号)

(3)AB两种物质的分子式都是C7H8O芳香族化合物,它们都能跟金属Na反应放出H2A不溶于NaOH溶液而B能溶于NaOH溶液,B能使FeCl3溶液显紫色,A不能;B苯环上的一溴代物有两种结构。则AB的名称及结构简式为:A_____B_____

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】纳米级Fe3O4呈黑色,因其有磁性且粒度小而在磁记录材料、生物功能材料等诸多领域有重要应用,探究其制备和用途意义重大。

(1)还原-沉淀法:用还原剂Na2SO3将一定量Fe3可溶盐溶液中的Fe3还原,使Fe2Fe3的物质的量比为1 : 2然后在所得体系中加入氨水,铁元素完全沉淀形成纳米Fe3O4。写出过程的离子方程式:__________

(2)电化学法也可制备纳米级Fe3O4,用面积为4 cm2的不锈钢小球(不含镍、铬)为工作电极,铂丝作阴极,用Na2SO4溶液作为电解液,电解液的pH维持在10左右,电流50 mA。生成Fe3O4的电极反应为______

(3)已知:H2O(1) === H2(g)O2(g) △H =285.5 kJ·moll,以太阳能为热源分解Fe3O4,经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下,完善以下过程I的热化学方程式。过程I__________。过程3FeO(s)H2O(l) === H2(g)Fe3O4(s) H =128.9 kJ·mol1

(4)磁铁矿(Fe3O4)常作冶铁的原料,主要反应为Fe3O4(s)4CO(g)3Fe(s)4CO2 (g),该反应的△H < 0T℃时,在1 L恒容密闭容器中,加入Fe3O4CO0.5 mol10 min后反应达到平衡时,容器中CO2的浓度是0.4 mol·L1

①T℃时,10 min内用Fe3O4表示的平均反应速率为___g·min1

②T℃时,该反应的平衡常数为____________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中国科学家创造性地构建了硅化物晶格限域的单铁中心催化剂,成功地实现了甲烷在无氧条件下选择活化,一步高效生产乙烯、芳烃和氢气等化学品。请回答下列问题:

(1)基态铁原子的价层电子轨道表达式为______

(2)硅、碳位于同一主族,用”“填空:

性质

原子半径

第一电离能

熔点

键能

项目

______ C

______ Si

______

______

(3)CN-能与Fe3+形成配合物,与CN-互为等电子体的分子有______ (任写一种)1 mol[Fe(CN)6 ]3-中含______molσ键。

(4)已知:反应,碳原子的杂化类型转化过程为______

从共价键重叠方式看,分子中键类型为;的键角比的键角______

(5)晶体有两种晶胞,如图1、图2所示。

1中晶胞中铁的配位数为______;图2中铁晶胞堆积方式为______

(6)碳化硅晶胞如图3所示,已知碳化硅晶体的密度为dgcm-3NA表示阿伏加德罗常数的值,则碳化硅中硅碳键的键长为______ pm

查看答案和解析>>

同步练习册答案