【题目】某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律，绘制出如下转化关系图（部分反应物或产物略去），并用于研究物质A、B、C、D的性质及其变化。
（1）若A是黄绿色气体，X是生活中应用最大量的金属，D是白色固体。
① 组成A的元素在周期表中的位置是______。
② 下列说法正确的是______（填字母）。
a．B的水溶液中加入KSCN溶液，变为红色
b．C只具有还原性
c．若Y是碱，D放置在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
（2）若A、B、C、D的焰色反应均为黄色，X的固体俗称干冰。
① B转化为C的离子方程式是______。
② A用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，则A和X反应生成1 mol B时，转移电子数为______。
③ C与Y反应生成X的离子方程式_________________。
【答案】第3周期 VIIA族 ac CO32- + CO2 + H2O＝2HCO3- NA或6.02×1023 HCO3- + H+ = CO2↑+H2O
【解析】
（1）由题意，A是黄绿色气体，则A是氯气；X是生活中应用最大量的金属，则X是铁单质；铁在氯气中燃烧，反应生成氯化铁，则B是氯化铁；氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，则C是氯化亚铁；若氯化亚铁溶液中加入碱溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，则D可能为氢氧化亚铁；
（2）由题意，A、B、C、D的焰色反应均为黄色，均为钠的化合物，A用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，则A为过氧化钠；X的固体俗称干冰，则X是二氧化碳；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则B为碳酸钠；碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则C为碳酸氢钠；碳酸氢钠与酸溶液反应生成钠盐、二氧化碳和水，则D为钠盐。
（1）①氯元素的原子序数为17，位于元素周期表第3周期 VIIA族，故答案为：第3周期 VIIA族；
②a、B为氯化铁，氯化铁的水溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色，正确；
b、C为氯化亚铁，铁元素为中间价+2价，即有还原性又有氧化性，错误；
c、若Y是碱，氯化亚铁溶液中加入碱溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁放置在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色的氢氧化铁，正确；
故选ac，故答案为：ac；
（2）① B转化为C的反应为碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式是CO32- + CO2 + H2O＝2HCO3-，故答案为：CO32- + CO2 + H2O＝2HCO3-；
②A为过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，生成1mol碳酸钠转移1mol电子，转移电子数为NA或6.02×1023个，故答案为：NA或6.02×1023；
③C与Y反应生成X的反应为碳酸氢钠溶液与酸反应生成钠盐、二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO3- + H+ = CO2↑+H2O，故答案为：HCO3- + H+ = CO2↑+H2O。
一课一练课时达标系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将标准状况下2.24L CO2缓慢通入1L0.15molL-1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是
A. c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B. c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
C. 2c（Na+）=3[c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）]
D. 2c（OH-）+c（CO32-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）
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【题目】合成氨化学方程式 N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=92.4 kJ/mol。将l mol N2(g)、3 mol H2(g)充入2 L的密闭容器中，在500℃下反应，10 min 时达到平衡，NH3的体积分数为
，下列说法中正确的是
A. 若达到平衡时，测得体系放出9.24 kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示
B. 反应过程中，混合气体平均相对分子质最M，混合气体密度d，混合气体压强p，三者关系如图乙所示
C. 图丙容器I和II达到平衡时，NH3的体积分数，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4 kJ
D. 若起始加入物料为1 mol N2，3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示
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【题目】结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：
酸 | 电离常数(Ka) |
CH3COOH | 1.8×10－5 |
HClO | 3×10－8 |
H2CO3 | K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11 |
H2C2O4 | K1＝5.4×10－2 K2＝5.4×10－5 |
H2S | K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15 |
请回答下列问题：
(1)同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中结合H+的能力最弱的是____。
(2)常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母)。
A.c(H+) B.
C.
D.c(OH-)
(3)0.1 mol/L的H2C2O4溶液与0.1mol/L的KOH的溶液等体积混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。
(4)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK________NaClO (填“＞”、“＜”或“＝”)。
(5)向0.1mol/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9，此时溶液pH=______________。
(6)向NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的离子方程式为___________。
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【题目】化学与生活生产密切相关。下列说法中不正确的是
A. 施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用
B. 夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率
C. 施用适量石膏(CaSO4·2H2O)可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性
D. 将海水直接电解可获得 Mg及Cl2等单质
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【题目】A、B、C、D、E、 F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：
元素 | 有关性质或结构信息 |
A | 地壳中含量最多的元素 |
B | B阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的 |
C | C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外) |
D | D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味 |
E | E与D同周期，且在该周期中原子半径最小 |
F | F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物 |
G | G是形成化合物种类最多的元素 |
(1) B元素符号为____，A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为___，用电子式表示C与E形成化合物的过程____， D形成的简单离子的结构示意图为____。
(2) F的氢化物是由____(极性或非极性)键形成的分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式____。
(3) 非金属性D____E(填大于或小于)，请从原子结构的角度解释原因：__。
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【题目】目前我国锅炉烟气脱硝技术有新发现，科学家对O3氧化烟气脱硝同时制硝酸进行了实验研究，其生产硝酸的机理如下：
回答下列问题：
（1）NO3分子内存在两个过氧键，且氧均满足8电子稳定结构，请写出NO3中N的化合价______；NO3极不稳定，常温下即可爆炸分解，试从电子成键角度解释NO3不稳定的原因：______。
（2）N2O5与O3作用也能生成NO3与氧气，根据反应前后同种元素，价态相同，不参与氧化还原反应的原则，请分析反应N2O5+O3=2NO3+O2中，N2O5的作用是______（填“氧化剂”“还原剂”或“既是氧化剂，又是还原剂”）。
（3）请写出在有水存在时，O3与NO以物质的量之比为3∶2完全反应的总化学方程式______。
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【题目】将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应进行到10 s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol。
(1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为______。
(2)反应前A的物质的量浓度是_______。
(3)10 s末，生成物D的浓度为______。
(4)A与B的平衡转化率之比为_______。
(5)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：
①降低温度____；
②增大压强____
③增大A的浓度_____；
④恒容下充入Ne______。
(6)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)_____；
A.v(B)=2v(C)
B.容器内压强不再发生变化
C.A的体积分数不再发生变化
D.器内气体密度不再发生变化
E.相同时间内消耗n mol的B的同时生成2n mol的D
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