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    【题目】对如图所示的两种化合物的结构或性质描述正确的是（ ）

    A.均能与溴水发生加成反应

    B.分子中肯定共平面的碳原子数相同

    C.二者互为同分异构体

    D.可以用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

    【答案】C

    【解析】

    A.左边的物质中含有酚羟基，能和溴水发生取代反应，右边物质中的碳碳双键能和溴水发生加成反应，醛基能和溴发生氧化还原反应生成羧基，选项A错误；

    B.左边物质中肯定共平面的碳原子数是8个，右边物质中不含有苯环，肯定共平面的碳原子数为4个，所以二者分子中肯定共平面的碳原子数不相同，选项B错误；

    C．二者分子式相同，都是C10H14O，且二者的结构不同，所以是同分异构体，选项C正确；

    D．红外光谱用于区分化学键或原子团，核磁共振氢谱可以区分氢原子种类及不同种类氢原子的个数，这两种物质中氢原子种类不同，所以可以用核磁共振氢谱区分，选项D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物，Z元素可形成负一价离子。下列说法正确的是( )

    A.X元素原子的基态电子排布式为

    B.X元素是第四周期第ⅤA族元素

    C.Y元素原子的电子排布图为

    D.Z元素的单质在氧气中不能燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O，将12 g该有机物完全燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4 g，再通过碱石灰，又增重26.4 g。则该有机物的分子式为(　　)

    A. C4H10 B. C2H6O

    C. C3H8O D. C2H4O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：pKa= -lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.A点所得溶液中：Vo等于l0mL

    B.B点所得溶液中：c(Na+)+ c(H+)=2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-)

    C.C点所得溶液中：c(Na+)＞3c(HSO3-)

    D.D点所得溶液中水解平衡常数：Kh1=10-6.81

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物Y是一种治疗心血管和高血压的药物，某研究小组以甲苯、乙烯等物质为主要原料，通过以下路线合成：

    已知：RX+NaCNRCNRCOOH

    请回答：

    （1）Y的化学式为______________

    （2）写出化合物H的结构简式_______________。

    （3）下列说法不正确的是______________。

    A．B的一氯代物有三种

    B．反应①②③④均属于取代反应

    C．化合物G→Y的转化过程中，涉及的反应类型有取代反应、加成反应

    D．反应①的试剂与条件为Cl2/光照

    E. 化合物E能发生银镜反应

    （4）写出反应④的化学方程式________________。

    （5）芳香族化合物M是B的同分异构体，M含有二个六元环(且两个二元环共用两个相邻的碳原子)，则M可能的结构有_______________。（任写两种）

    （6）已知一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的，会脱水转化为羰基。：．写出以为原料制备合成的线路图。___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】是一种有机醚，可由链烃A(分子式为C4H6）通以下路线制得，下列说法正确的是（ ）

    ABC

    A.A的结构简式是CH2=CHCH2CH3

    B.C在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛

    C.B中含有的官能团有溴原子、碳碳双键

    D.①②③的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁（）是一种用途广泛的化工原料，工业上常用废铁屑和稀硫酸制备。

    实验室通过图7装置模拟其制备过程。请回答下列问题：

    (1)进行实验之前需检查整套装置的______。装置甲中仪器A的名称是______，铁和稀硫酸反应后所得溶液呈______色。

    (2)常温下废铁屑和稀硫酸反应较慢，而直接加热时温度过高又可能产生等副产物，因此，采用水浴加热，并使用过量的将可能产生的还原成。还原的离子方程式为______________。

    (3)为验证反应后A中溶液是否含，取A中少量溶液快速冷却后，迅速滴入几滴溶液，溶液颜色无明显变化，说明A中溶液__________（填“含有”或“不含”）。

    (4)废铁屑中含有硫化物杂质，故反应中会生成少量的气体。因此，装置乙中溶液的主要作用是______，装置丙中集气瓶收集到的气体主要是________。

    (5)将废铁屑（单质的质量分数为80%，杂质为和）与的溶液充分反应，的理论产量为____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅精矿可用于冶炼金属铅，其主要成分为PbS。

    I.火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO2。

    ①用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为___。

    ②火法炼铅的废气中含低浓度SO2，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为___。

    II.湿法炼铅在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对于火法炼铅更为环保。湿法炼铅的工艺流程如图：

    已知：①不同温度下PbCl2的溶解度如下表所示。

    ②PbCl2为能溶于水的弱电解质，在Cl-浓度较大的溶液中，存在平衡：PbCl2(aq)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)。

    （3）铅精矿浸取后“趁热过滤”的原因是___。

    （4）操作a为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液1中PbCl2的析出。试分析“加适量水稀释”可能的原因是___。

    （5）将溶液3和滤液2分别置于如图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCl3再生。

    ①溶液3应置于___(填“阴极室”或“阳极室”)中。

    ②滤液2电解后可实现FeCl3的再生，该电极的电极反应式___。

    ③若铅精矿的质量为ag，铅浸出率为b，当电解池中通过cmol电子时，金属铅全部析出，铅精矿中PbS的质量分数为___（用a、b、c的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)t1 ℃时，密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，发生如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0。容器中各物质浓度(单位： mol·L-1)变化如下表所示：

    时间(min)

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    c1

    c2

    c3

    c3

    4

    c1

    c2

    c3

    c3

    5

    0.116

    0.216

    0.084

    6

    0.096

    0.266

    0.104

    ①一定处于平衡状态的时间段为____________。

    ②5~6 min时间段内，平衡移动方向为_______________ (填“向左移动”或“向右移动”)，根据表中数据判断，平衡移动的原因是________(填字母编号)。

    a.增加了H2O(g)的量 b.增加氢气浓度 c.使用催化剂 d.降低温度

    ③t2 ℃时(t2>t1)，在相同条件下发生上述反应，达平衡时，CO浓度________c1(填“>”“<”或“=”)。

    (2)已知反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数随温度变化情况如图所示：

    ①用CO还原FeO制备Fe的反应是___________ (填“吸热”或“放热”)反应。

    ②温度为T2时，实验测得该反应体系中CO浓度为CO2的2.5倍，则T2______T1(填“>”“<”或“=”)。

    (3)工业上常用CO、CO2和H2合成甲醇燃料，其原理为：

    ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0；②CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH>0

    当混合气体的组成固定时，CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。

    图中的压强由大到小的顺序为____________，判断理由是_________________________；

    试解释CO平衡转化率随温度升高而减小的原因是_______________________。

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