Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，11.2L SO3所含分子数为0.5 NA
B.1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NA
C.64g二氧化硫含有原子数为3NA
D.在反应中，1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为NA

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、标准状况下，SO3为固态，故11.2L SO3的物质的量不是0.5mol，故含分子数不是0.5 NA ， 故A错误；B、1L1mol/L的氯化钠溶液中NaCl的物质的量n=CV=1L×1mol/L=1mol，故含有的Na+、Cl﹣的物质的量分别为1mol，共有2mol，而溶液中还有水电离出的H+、OH﹣等离子，故离子总数大于2NA ， 故B错误；
C、64g二氧化硫的物质的量n= = =1mol，根据二氧化硫的分子式SO2可知，含有的原子个数N=nNA=1mol×3×NA=3NA ， 故C正确；
D、1mol镁转化为Mg2+后失2mol电子，即2NA个，故D错误．
故选C．