【题目】将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中,合金完全溶解.向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液,生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图.(横坐标体积单位是mL,纵坐标质量单位是g)
求:
(1)加入NaOH溶液0﹣﹣20mL过程中反应的离子方程式为;沉淀中Al(OH)3的质量为g.
(2)合金中Mg的质量为;所用HCl的物质的量浓度为mol/L.
【答案】
(1)H++OH﹣=H2O;7.8
(2)4.8g;8
【解析】解:(1)由图可知,从开始至加入NaOH溶液20mL,没有沉淀生成,说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后盐酸有剩余,此时发生的反应为:HCl+NaOH=NaCl+H2O,反应离子方程式为:H++OH﹣=H2O,继续滴加NaOH溶液,到氢氧化钠溶液为160mL时,沉淀量最大,此时为Mg(OH)2和Al(OH)3 , 溶液为氯化钠溶液.再继续滴加NaOH溶液,氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水,发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,所以n[Al(OH)3]=(0.18L﹣0.16L)×5mol/L=0.1mol,则m[Al(OH)3]=0.1mol×78g/mol=7.8g,所以答案是:H++OH﹣=H2O;7.8g;(2)由图可知,从加入20m氢氧化钠溶液L开始产生沉淀,加入氢氧化钠溶液为160mL时,沉淀量最大,此时为Mg(OH)2和Al(OH)3 , 该阶段消耗氢氧化钠140mL,由氢氧根守恒可知3n[Al(OH)3]+2n[Mg(OH)2]=n(NaOH)=(0.16L﹣0.02L)×5mol/L=0.7mol,故3×0.1mol+2n[Mg(OH)2]=0.7mol,解得n[Mg(OH)2]=0.2mol,由元素守恒可知n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.2mol,所以Mg的质量为0.2mol×24g/mol=4.8g.沉淀量最大时,溶液为氯化钠溶液,根据钠元素守恒此时溶液中n(NaCl)=n(NaOH)=0.16L×5mol/L=0.8mol,根据氯元素守恒n(HCl)=0.8mol,故盐酸的物质的量浓度为 =8mol/L. 所以答案是:4.8;8.
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【题目】某烃A的相对分子质量为28,可以使溴的四氯化碳溶液褪色,F高分子化合物,它有如下转化关系:
按要求填空:
(1)写出C中所含官能团的名称 , 指出④的反应类型 .
(2)若B转化为A,所需反应条件为: .
(3)写出B和F结构简式:B;F .
(4)写出反应③对应的化学方程式: .
(5)写出反应④对应的化学方程式: .
(6)E的同分异构体有多种,其中能与NaHCO3反应的同分异构体共有种.
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【题目】下列是有关某种淀粉酶的实验,处理方式及结果如表及图所示.根据结果判断,叙述正确的是 ( )
试管编号 | 试管Ⅰ | 试管Ⅱ | 试管Ⅲ |
pH | 8 | 8 | 7 |
温度 | 60℃ | 40℃ | 40℃ |
淀粉酶 | 1mL | 1mL | 1mL |
淀粉 | 1mL | 1mL | 1mL |
A.甲物质是淀粉酶抑制剂
B.此种淀粉酶在作用35min后便会失去活性
C.此种淀粉酶在中性环境中的作用速率比在碱性中的快
D.此种淀粉酶较适合在40℃的环境下起作用
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【题目】苯是最重要的基本有机化工原料之一,现利用苯,同时使用其他部分试剂,可实现如下转化:请回答下列问题:
(1)C的结构简式为;
(2)写出下列反应的化学方程式:反应①:;反应②:;
(3)上述反应①~③中,属于加成反应的是(填序号).
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数,下面叙述正确的是( )
A.标准状况下,11.2L SO3所含分子数为0.5 NA
B.1L 1mol/L的氯化钠溶液中,所含离子数为NA
C.64g二氧化硫含有原子数为3NA
D.在反应中,1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为NA
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【题目】图为人体内元素、化合物及参与生理过程、方式途径之间的联系。相关分析正确的是( )
A. 在35S标记的培养基中培养细胞,一段时间后甲、乙、丙中都能检测到放射性
B. 自然界中生物性状的多样性只是由于甲物质的多样性造成的
C. 分裂间期甲物质明显增多,分裂期乙物质明显增多
D. 图中①、②过程碱基配对方式不完全不同
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA
B.0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl﹣离子数目为0.1 NA
C.反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=﹣92 kJ/mol放出热量9.2 kJ时,转移电子0.6 NA
D.0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列判断正确的是( )
A.4.48LH2和O2的混合气体中所含分子数为0.2NA
B.标准状况下,1.8g的H2O中含有的电子数为0.1NA
C.53.5 g氯化铵晶体中含有NH 的数目为NA
D.标准状况下,22.4 L氦气所含有的原子数为2NA
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