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    【题目】下列事实不能体现乙酸酸性的是(　　)

    A.乙酸滴入碳酸钠溶液中会出现气泡

    B.乙酸中滴加几滴石蕊溶液呈红色

    C.乙酸和水能以任意比例互溶

    D.长时间使用的热水瓶胆可以用乙酸来洗去水垢

    【答案】C

    【解析】

    A. 乙酸滴入碳酸钠溶液中，羧基与碳酸根反应生成二氧化碳，说明乙酸酸性比碳酸酸性强，A正确；

    B. 石蕊遇酸变红，乙酸中滴加几滴石蕊溶液呈红色，说明显酸性，B正确；

    C. 乙酸和水能以任意比例互溶与酸性无关，C错误；

    D. 长时间使用的热水瓶胆可以用乙酸来洗去水垢，利用了酸与盐能反应溶解的性质，D正确；

    答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】①9.8gH2SO4的物质的量为_____mol，约含有_____个H2SO4分子。

    ②标准状况下，22.4LH2的质量为______g。

    ③将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后NaCl溶液的物质的量浓度为__________mol/L。

    ④摩尔质量的符号为_______，单位是__________(符号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下:

    【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为：

    【提出假设】假假设1: 该反应为放热反应

    假设2:反应生成的Mn2＋对该反应有催化作用

    假设3: K+对该反应有催化作用

    该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是___________________________________________

    【设计、完成实验】

    （1）称取_______g草酸晶体（H2C2O4·2H2O），配置500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。

    ①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和___________________________。

    ②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_______(填下列选项的字母序号）。

    A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘

    B．定容时俯视刻度线

    C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水

    D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容

    （2）完成探究，记录数据

    实验

    编号

    烧杯中所加试剂及用量（mL）

    控制条件

    溶液褪色时间(s)

    0.10mol/L

    H2C2O4溶液

    等浓度

    KMnO4溶液

    H2O

    0.50mol/L

    稀硫酸

    1

    30

    20

    30

    20

    18

    2

    30

    20

    30

    20

    水浴控制温度65℃

    15

    3

    30

    20

    30

    20

    加入少量MnSO4固体

    3.6

    4

    30

    20

    x

    20

    加入5mL 0.10mol/L

    K2SO4溶液

    18

    则x =________________，假设___________成立

    （3）由于KMnO4能氧化水中有机物等因素，配制好稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定。取10.00 mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定并记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，

    判断滴定终点的现象为_____________________________。上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是

    A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车

    B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料

    C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料

    D．开采可燃冰，将其作为能源使用

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学健断裂时吸收的能量与化学健形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是

    A. 1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJ

    B. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量

    C. 在1L的容器中发生反应．10min内N2减少了1mol，因此10min内的平均反应速率为v(NO)=0．1mol/(L·min)

    D. NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】兴趣小组同学用如下图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题

    (1)冷凝管所起的作用为冷凝回流蒸汽。冷凝水从________（填a或b）口进入。

    (2) 实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。III中小试管内苯的作用是________________________。

    (3) 能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是___________________。

    (4) 反应结束后要使装置I中的水倒吸入装置Ⅱ中．这样操作的目的是________________________________________________________________________________，简述这一操作方法____________________________________________________________________________________________________。

    (5)整套实验装置中能防止倒吸的装置有________(填装置序号)。

    (6) 将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。

    ①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；

    ③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水CaCl2粉末干燥；

    ⑤__________________________________（填操作名称）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题:

    （1）铜元素位于元素周期表中的___区，其基态原子的价电子排布图为_________。

    （2）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可形成[Cu(NH3)4]SO4溶液，该溶液可用于溶解纤维素。

    ①[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的立体构型是_______。

    ②在[Cu(NH3)4]SO4中，配离子所含有的化学键为________，提供孤电子对的成键原子是_______。

    ③ 除硫元素外，[Cu(NH3)4]SO4中所含元素的电负性由小到大的顺序为_______。

    ④NF3与NH3的空间构型相同，中心原子的轨道杂化类型均为_____。但NF3不易与Cu2+形成化学键，其原因是____________。

    （3）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。则铁镁合金的化学式为________，若该晶胞的参数为dnm,则该合金的密度为____ g/cm3(不必化简，用NA表示阿伏加德罗常数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素。请依据这9种元素回答下列问题。

    （1）以上9种元素中金属性最强的元素是_______（填元素符号）。

    （2）元素的非金属性：M______R（填“>”或“<”）。

    （3）R的最高价氧化物对应水化物的化学式是_____________。

    （4）F、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为_____________。

    （5）表中M、R、N元素可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是_____________（用离子符号表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组通过下列反应原理制备SO2并进行性质探究。反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)＝ Na2SO4 + SO2↑+ H2O

    （1）根据上述原理制备并收集干燥SO2的实验装置连接顺序为________________。(填接头序号)

    （2）D中盛装的试剂为_________________。

    （3）甲同学用注射器吸取纯净的SO2并结合装置G进行SO2的性质实验，若X是Na2S溶液，其目的是检验SO2的_____________，可观察到的现象_________ 。

    （4）实验1：乙同学将溶液X换为浓度均为0.1mol/L Fe(NO3)3和BaCl2的混合溶液（已经除去溶解氧），通入少量SO2后观察到烧杯产生白色沉淀，乙同学认为白色沉淀为BaSO4，为探究白色沉淀的成因，他继续进行如下实验验证：（已知：0.1mol/L Fe(NO3) 3的pH=2）

    实验

    操作

    现象

    结论和解释

    2

    将SO2通入0.1mol/L ____和BaCl2混合液

    产生白色沉淀

    Fe3+能氧化H2SO3

    3

    将SO2通入_______ 和 BaCl2混合液

    产生白色沉淀

    酸性条件NO3-能将H2SO3氧化为SO42-

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