Question

请从下图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生氢气的体积(大于25 mL)，并检验氯气的氧化性。

(1)A极发生的电极反应式是__________________________________，

B极发生的电极反应式是__________________________________________。

电解饱和食盐水的化学方程式____________________________________________。

(2)电源、电流表与A、B两极的正确连接顺序为：

L→(　　)→(　　)→(　　)→(　　)→M。

(3)设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：________接________、________接A、B接________、________接________。

(4)在实验中，盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为______________。

(5)已知饱和食盐水50 mL，某时刻测得H2体积为5.6 mL(标准状况)。此时溶液pH约为__________________。

Answer 1

解析：(1)要达到电解食盐水的目的，则电解池中铁棒必须接上电源的负极而成为阴极，碳棒则接上电源的正极而成为阳极，反之，铁作阳极则Fe2＋进入溶液，无法实现电解食盐水的目的。

(2)电源负极接电解池的铁棒、碳棒接电流计“－”端，“＋”端接电源正极。

(3)电解池左边A导管口产生H2，右边B导管口产生Cl2，以电解池为中心，则有：H←F←G←A，B→D→E→C，相应装置的作用：

(5)2NaOH　　　～　　　H2

  2 mol                   22.4 L

  5.0×10－4 mol  5.6×10－3 L

c(OH－)＝(5.0×10－4 mol)÷(50×10－3 L)＝10－2 mol/L，

c(H＋)＝＝10－12 mol/L，

pH＝－lg10－12＝12。

答案：(1)2H＋＋2e－===H2↑　2Cl－－2e－===Cl2↑

2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

(2)A　B　J　K　(3)H　F　G　D　E　C

(4)Cl2＋2I－===2Cl－＋I2　(5)12