[题目]下列各物质属于电解质的是( ) ①NaOH②BaSO4③Cu④蔗糖⑤CO2 ．A.①②B.①②⑤C.③④D.①③⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列各物质属于电解质的是（）
①NaOH②BaSO4③Cu④蔗糖⑤CO2 ．
A.①②
B.①②⑤
C.③④
D.①③⑤

【答案】A
【解析】解：①NaOH水溶液中导电属于电解质，
②BaSO4熔融状态导电属于电解质，
③Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，
④蔗糖水溶液中和熔融状态都不导电，属于非电解质，
⑤CO2不能电离出离子属于非电解质，
故选A．

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【题目】金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业、生产、生活中具有非常重要的作用。下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3、MgO杂质；回答下列问题：

I、(1)铝土矿加入盐酸过滤后所得滤渣A的主要成分为____________。

(2)在工艺流程中，加入足量氢氧化钠溶液发生的离子反应共有_________个，其中发生沉淀溶解的离子反应方程式为____________。

(3)邋入过量的二氧化碳时，生成沉淀的离子方程式为____________。

(4)电解氧化铝，每生成1molA1时，生成____g氧气。

Ⅱ、测铝土矿组分的质量分数。

(1)若铝土矿样品质量为m，对滤渣A洗涤、干燥后称重为m1；对滤渣B洗涤、干燥、灼烧后称重为m2，该方案能测得质量分数的成份且相应的质量分数是____________；

(2)洗涤滤渣A后的洗涤液是否需加入到第一次过滤后的滤液中_____（“是”或“否”）；检测滤渣A是否洗涤干净的方法是____________。

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【题目】下列关于有机物的说法正确的是

A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

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D. 蛋白质属于高分子化合物，一定条件下都能水解

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【题目】下列叙述错误的是

A. 用金属钠可以区分乙醇和乙醚

B. 用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯

C. 用水可区分苯和溴苯

D. 用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛

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【题目】常温下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是（）

A. a～b点导电能力增强说明HR为弱酸

B. a、b点所示溶液中水的电离程度不相同

C. b恰好完全中和，pH=7说明NH4R没有水解

D. c 点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）

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【题目】实验室中需要0.2molL﹣1的CuSO4溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体（CuSO45H2O式量为250）的质量分别是（）
A.1000mL 50.0g
B.950mL 47.5g
C.950mL 30.4g
D.1000mL 32.0g

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【题目】消除氮氧化物污染对优化空气质境至关重要。

（1）用CH4催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染发生的反应如下：

CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO2(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol

若用0.2molCH4将NO2还原为N2，则整个过程中放出的热量为________kJ。（假设水全部以气态形式存在）

（2）用活性炭可处理大气污染物NO。在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当沮度分别在T1和T2时．测得反应达到平衡时各物质物质的量如下表；

①请结合上表数据．写出NO与活性炭反应的化学方程式_______________。

②T1℃ 时，上述反应的平衡常数的值为________。如果已知T2＞T1，则该反应正反应的△H___（填“>”“<”或“=”）0

③ 在T1温度下反应达到平衡后，下列措施不能增大NO转化率的是_______。

a．降低温度 b．增大压强 c.增大c(NO) d．移去部分F

（3）汽车尾气处理中的反应有2NO+2CO2CO2+N2。某温度时，在1L密闭容器中充入0.1molCO和0.1mol NO，5s时反应达到平衡，测得NO的浓度为0.02mol/L，则反应开始至平衡时，NO的平均反应速率v(NO)=________。若此温度下，某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01mol/L、amol/L、0.01mol/L、0.04mol/L，要使反应向正反应方向进行，a的取值范围为_____________。