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    【题目】下列过程发生化学变化的是（ ）
    A.香水挥发
    B.海水晒盐
    C.冷、浓硝酸使铁片钝化
    D.干冰升华

    【答案】C
    【解析】解：A．香水挥发是物质挥发，属于物理变化，故A错误； B．海水晒盐是利用蒸发溶剂分离混合物，属于物理变化，故B错误；
    C．冷、浓硝酸使铁片钝化是酸的强氧化性，发生了化学反应，属于化学变化，故C正确；
    D．干冰升华过程中无新物质生成属于物理变化，故D错误；
    故选C．
    【考点精析】本题主要考查了物理变化与化学变化的区别与联系的相关知识点，需要掌握化学变化本质：旧键断裂、新键生成或转移电子等；二者的区别是：前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化才能正确解答此题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各物质属于电解质的是（ ）
    ①NaOH②BaSO4③Cu④蔗糖⑤CO2 ．
    A.①②
    B.①②⑤
    C.③④
    D.①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I. 为比较Cl2、Fe3+、SO2的氧化性，用下图所示装置进行实验，其过程如下：

    ①.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

    ②.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

    ③.当B中的溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。

    ④.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

    ⑤.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。

    ⑥.更新试管D，重复过程④，检验B溶液中的离子。

    （1）棉花中浸润的溶液为__________。

    （2）当A中足量固体加入36.5%密度为1.2g/mL盐酸100mL时，其反应转移的电子数目为______。

    （3）过程⑥中检验B溶液中是否含有硫酸根离子的操作是___________。

    （4）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性的是____同学，其氧化性顺序为____________。

    过程④ B溶液中含有的离子

    过程⑥ B溶液 中含有的离子

    甲

    有Fe3+无Fe2+

    有SO42－

    乙

    既有Fe3+又有Fe2+

    有SO42－

    丙

    有Fe3+无Fe2+

    有Fe2+

    II. NaNO2是重要的防腐剂，+3价的氮易发生氧化反应且在酸性环境中不稳定。其5mol/L水溶液pH为9。某化学兴趣小组设计如下图所示装置制备亚硝酸钠。其操作是①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；②一段时间后停止加热。回答下列问题：

    （1）B中观察的主要现象是__________，D装置的作用是____________。

    （2）检验C中产物有亚硝酸钠的操作是_______，相应反应方程式为___________。

    （3）经检验C中产物亚硝酸钠含量较少。a. 甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有其他杂质。为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂是_______（写名称）。b. 乙同学认为除上述干扰因素外，还会有氧气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是___。

    （4）由题给条件计算HNO2的Ka数值为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是( )

    A．温度：T1>T2>T3

    B．正反应速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d)

    C．平衡常数：K(a)>K(c) K(b)＝K(d)

    D．平均摩尔质量：M(a)<M(c) M(b)>M(d)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下能与水反应的金属单质是

    A. SiO2 B. Br2 C. Na2O D. Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合理应用和处理含氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

    （1）用活化后的V2O5作催化剂，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图1所示。

    写出总反应化学方程式 。

    （2）已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-94.4gKJ·mol-1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示。

    ①在2L容器中发生反应，前20min内，v(NH3)= ，放出的热量为 。

    ②25min时采取的措施是 。

    ③时段III条件下，反应的平衡常数表达式为 （只列计算表达式，不计算）。

    （3）用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)；△H<0。某温度下，向容器为0.1L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO2的转化率为50%。图3中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化而变化。其他条件不变，请在图3中用实线画出使用催化剂后c（NH3）随时间的变化曲线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上一般采用下列反应合成甲醇CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H

    （1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    3.041

    1.000

    0.120

    由表中数据判断△H 0（填“＞”、“=”或“＜”），化学平衡常数表达式K= ；

    （2）300℃时，在体积为2.0L的密闭容器中通入2mol CO和4mol H2，经过20s 达到平衡状态，

    ①计算20s内CO的反应速率为 ，此时容器中甲醇的体积分数为 ；

    ②若向上述平衡体系中同时加入1mol CO，2mol H2和1mol CH3OH气体，平衡移动情况是

    （填“向右”、“向左”或“不移动”），原因是 ；

    （3）已知在常温常压下：

    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1277.0kJ/mol

    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol

    ③H2O（g）=H2O（l）△H3=﹣44kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： ；

    （4）甲醇，氧气可制作燃料电池，写出以氢氧化钾为电解质甲醇燃料电池负极反应式 ；如图，电解KI溶液制碘，在粗试管中加入饱和的KI溶液，然后再加入苯，插入一根石墨电极和一根铁电极，使用该燃料电池做电源，铁电极与 极（填正或负）相连接，通电一段时间后，断开电源，振荡试管，上层溶液为 色，当有1.27g 碘单质生成时，需要 g CH3OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：

    （1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_________(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：____________。

    （2）氢气可用于制备H2O2。已知：

    H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1

    O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2

    其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。

    （3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________。

    a．容器内气体压强保持不变

    b．吸收y mol H2只需1 mol MHx

    c．若降温，该反应的平衡常数增大

    d．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)

    （4）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_______。

    （5）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。

    ①电解一段时间后，c(OH)降低的区域在_______(填“阴极室”或“阳极室”)。

    ②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_______。

    ③c( Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，未破坏化学键的是（ ）
    A.HCl溶于水
    B.烧碱受热熔化
    C.碘的升华
    D.CaO溶于水

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