Question

某二元酸(化学式用H₂B表示)在水中的电离方程式是：

H₂BH⁺+HB^-  HB^-H⁺+B^2-

回答下列问题：

(1)Na₂B溶液显__________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是______________________(用离子方程式表示)。

(2)在0.1 mol·L^-1的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是____________。

A.c(B^2-)+c(HB^-)+c(H₂B)=0.1 mol·L^-1

B.c(Na⁺)+c(OH^-)=c(H⁺)+c(HB^-)

C.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HB^-)+2c(B^2-)

D.c(Na⁺)=2c(B^2-)+2c(HB^-)

(3)已知0.1 mol·L^-1 NaHB溶液的pH=2，则0.1 mol·L^-1 H₂B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是____________0.11 mol·L^-1(填“＜”“＞”或“=”)，理由是_______________________________。

(4)0.1 mol·L^-1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是____________。

Answer 1

(1)碱性  B^2-+H₂OHB^-+OH^-  (2)CD  (3)＜  H₂B第一步电离产生的H⁺，抑制了HB^-的电离

(4)c(Na⁺)＞c(HB^-)＞c(H⁺)＞c(B^2-)＞c(OH^-)

解析：(1)由二元酸的第二步电离特点可知，Na₂B溶液呈碱性。(2)根据电荷和物料守恒可判断出C、D正确。因二元酸的第一步电离彻底，故其产生的氢离子抑制了第二步电离，故选“＜”。(4)因HB^-只存在电离，故NaHB溶液中存在Na⁺、HB^-、B^2-、H⁺、OH^-，故不难排出离子的浓度大小关系。