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    【题目】从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是

    A. 灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒

    B. 氧化过程中发生反应的离子方程式为 2I-＋H2O2 =I2＋2OH-

    C. 检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明海带中含有碘单质

    D. 分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体

    【答案】D

    【解析】A．灼烧实验使用的仪器有：石棉网，酒精灯，玻璃棒，用到的玻璃仪器为：酒精灯、坩埚、玻璃棒，故A错误；

    B．氧化过程中发生反应的离子方程式为：2H++2I﹣+H2O2=I2+2H2O，故B错误；

    C．碘单质遇到淀粉变蓝，用淀粉检验碘存在，通常用淀粉碘化钾试纸检验氧化性强于碘的气体，故C错误；

    D．分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体，防止液体重新混合而污染，故D正确；

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    【题目】下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

    A. BF3 B. H2S C. SiCl4 D. PCl5

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    A．10min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·Lˉ1·sˉ1

    B．第10min时，X的反应速率为0.01 mol·Lˉ1·minˉ1

    C．10min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z

    D．10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ

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    【题目】青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156 --157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃，从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺如图所示：

    (l)对青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是_________________。

    (2)操作I需要的玻璃仪器主要有烧杯、 ___，操作Ⅱ的名称是___________。

    (3)操作Ⅲ的主要过程可能是____（填字母）。

    A.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶

    B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤

    C．加入乙醚进行萃取分液

    (4)在用分液漏斗进行分液操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是____，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿 烧杯壁流下。分液后漏斗内剩余的液体从分液漏斗的 ___（填“上口”或 “下口”）倒入烧杯。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，工业上可用NO与Cl2合成，回答下列问题：

    (1)—定条件下，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及热化学方程式和平衡常数如下表：

    序号

    热化学方程式

    平衡常数

    ①

    2NO2(g) +NaCl(s) NaNO3(s) +ClNO(g) △H1

    K1

    ②

    4NO2(g) +2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) △H2

    k2

    ③

    2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) △H3

    K3

    K3=_______(用K1、K2表示)。

    (2)25℃时，向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.08molNO和0.04molCl2发生反应：2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) △H3。

    ① 下列描述能说明该反应已达到平衡状态的是_____（填序号）

    a.v正(Cl2)=2v逆(NO) b.容器内混合气体的密度保持不变

    c.容器内气体压强保持不变 d.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

    ②若反应起始和平衡时温度相同，测得反应过程中压强（P)随时间（t)的变化如图I曲线a所示，则△H3______0(填“ >”、“ < ”或“不确定"）；若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得其压强(P)随时间（t)的变化如图I曲线b所示，則改变的条件是_________。

    ③图II是甲、乙同学描绘上述反应平衡常数的对数值（lgK)与温度的变化关系，其中正确的曲线是____(填“甲”或“乙”）；m值为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】古代硫酸的制法是隔绝空气锻烧绿矾(FeSO47H2O)，将蒸气冷却可制得一种无色粘稠的液体“绿矾油”，剩余的固体为红棕色。已知SO3的熔点是16.8°C，沸点是44.8°C，在加热条件下SO3具有比较强的氧化性。完成下列各空：

    (1)绿矾油中溶质的化学式为_________。

    (2)用下图装置煅烧绿矾并检验气体产物，煅烧一段时间后，发现D中U型管出现无色粘稠的液体，B中品红溶液褪色。

    ① 上述装置正确的连接顺序是A→（_______________________）(用大写字母表示）。

    ② 写出煅烧绿矾的化学方程式_________。

    (3)绿矾在空气中部分被氧化为硫酸铁，现取3.66g绿巩样品溶于稀盐酸，加人足贵的BaCl2溶液，过滤得沉淀4.66g，向溶液中通入56mL(标准状况）氯气恰好将Fe2+完全氧化，计算变质后的绿矾晶体中n(Fe3+)：n(Fe2+)为_________。

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    【题目】200℃时将 16.0g NaOH 和 NaHCO3 的混合物放在密闭容器中加热到质量不再减少为止，称得剩 余固体质量为 14.8g，试回答：

    （1）剩余固体的化学式是__________。

    （2）原混合物中 NaOH 的质量分数__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    请回答下列问题：

    （1）元素⑩的基态原子的价电子排布式为_________________。

    （2）元素②的一种氢化物(分子中含有6个原子)是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是________。

    A.分子中含有分子间的氢键

    B.属于含有极性键的非极性分子

    C.只含有4个sp'-s的δ键和1个P-P的π键

    D.该氢化物分子中②原子采用sp2杂化

    （3）下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分(血红素)的结构式。此结构片段中含有的化学键有________(填序号)。

    A.离子键 B.金属键 C.极性键 D.非极性键 E.配位键 F.氢键G. δ键 H.兀键

    （4）下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能数据。

    请回答：表中的金属元素是______(填字母)；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子结构与元素周期表存在着内在联系，根据已学知识请你回答下列问题。

    （1）指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：第_______周期______族。

    （2）写出原子序数最小的Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：_____________________________。

    （3）写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号：________、________，二者电负性________＞________。

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