【题目】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
（1）元素⑩的基态原子的价电子排布式为_________________。
（2）元素②的一种氢化物(分子中含有6个原子)是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是________。
A.分子中含有分子间的氢键
B.属于含有极性键的非极性分子
C.只含有4个sp'-s的δ键和1个P-P的π键
D.该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
（3）下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分(血红素)的结构式。此结构片段中含有的化学键有________(填序号)。
A.离子键 B.金属键 C.极性键 D.非极性键 E.配位键 F.氢键G. δ键 H.兀键
（4）下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能数据。
请回答：表中的金属元素是______(填字母)；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是__________。
【答案】 3d104sl BD CDEGH DEF B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，自身更稳定，所以第一电离能比A和C大。
【解析】（1）考查价电子排布式，根据元素周期表，⑩为Cu，价电子包括最外层电子和次外层d能级上的电子，即Cu的价电子排布式为3d104s1；（2）考查化学键类型，该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，因此该氢化物为C2H4，其结构简式为CH2=CH2，A、不符合氢键构成条件，因此C2H4中不含分子间的氢键；B、乙烯的结构简式为CH2=CH2，空间构型为平面形，即乙烯属于含有极性键的非极性分子，故B正确；C、乙烯中C原子的杂化类型为sp2，因此C－H之间的共价键类型为sp2－sσ键，C原子中p能级上的电子与另一个C原子中p能级上的电子构成π键，故C错误；D、根据C选项分析，故D正确；（3）考查化学键的类型，根据结构式，铁元素和N元素之间存在配位键，N和C之间，C和H之间等存在极性键，C和C之间存在非极性键，存在σ键，C和C之间存在双键，即还含有π键，故CDEGH正确；（4）考查第一电离能的规律，原子越容易死电子，则其电离能越小，金属元素的第一电离能比较小，第一个电子容易失去，表中A、B、C第一电离能较大，应该是非金属元素，D、E、F第一电离能较小，因此DEF应该是金属元素；同周期从左向右第一电离能增大，但IIA>IIIA，VA>VIA，B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，自身更稳定，所以第一电离能比A和C大。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】由芳香烃X合成一种功能高分子H的过程如下。(部分产物、合成路线、反应条件略去)。
其中A是一氯代物，H的链节组成为C7H5NO
已知：I芳香烃X用质谱仪测出的质谱图如图所示
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题
（1）H的结构简式是_____________；(2)反应③和④的类型分别是_____________、_____________
（3）反应⑤的化学方程式是__________________________
（4）阿司匹林中含氧官能团的名称为__________________________
（5）
的一种同系物
有多种同分异构体，其中符合下列要求的共有_____________种(不考虑立体异构)，写出其中核磁共振氢谱为6组峰，且峰面积比为2：2：2：2：1：1的结构简式_____________
①能与 NaHCO3反应放出CO2
②能与FeCl3溶液发生显色反应
③苯环上的一取代物有两种
（6）请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物合成
最合理的方案。_______________
例： 
。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是
A. 灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒
B. 氧化过程中发生反应的离子方程式为 2I-＋H2O2 =I2＋2OH-
C. 检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明海带中含有碘单质
D. 分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞(J)的一种路线如下：
已知：
(1) D生成E的反应类型为________；
(2) F的官能团名称为________；
(3) E的含苯环同分异构体共有________ 种(含E)；
(4) J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环，J的结构简式为________ ，H在一定条件下还能生成高分子化合物K，H生成K的化学方程式为________。
(5) 利用題中信总写出以乙醛和苯为原料，合成
的路线流程图(其它试剂自选)。
_______________________
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【题目】下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是
A. 液氧、 烧碱、 碘酒 B. 生石灰、熟石灰、 胆矾
C. 铜、 干冰、 冰水 D. 空气、 氮气、 白磷
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【题目】柔红酮是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列说法正确的是( )
A. 每个柔红酮分子中含有2个手性碳原子
B. 柔红酮分子中所有的碳原子都在同一个平面上
C. 1 mol柔红酮最多可与2 mol Br2发生取代反应
D. 一定条件下柔红酮可发生氧化、加成、消去反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，11.2 LHCl气体中含有的分子数为0.5NA
B. 常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子数为0.4NA
C. 将0.2 mol FeCl3制成胶体，所得胶体粒子数为0.2NA
D. 50 mL12 mol/L盐酸与足量Fe反应，转移电子数为0.3NA
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是
A. 1mol NH3所含有的原子数为NA
B. 常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NA
C. 常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D. 1 L 0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na+ 为NA
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