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    【题目】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 常温常压下，11.2 LHCl气体中含有的分子数为0.5NA

    B. 常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子数为0.4NA

    C. 将0.2 mol FeCl3制成胶体，所得胶体粒子数为0.2NA

    D. 50 mL12 mol/L盐酸与足量Fe反应，转移电子数为0.3NA

    【答案】B

    【解析】

    A、不是标准状况下，题中条件无法计算11.2LHCl气体的物质的量，选项A错误；

    B、N2和CO 的摩尔质量都是28g/mol，所以5.6g混合物含分子：=0.2mol，二者都是双原子分子，所以含有的原子总数为0.4NA，选项B正确；

    C、胶体离子为多个分子或原子的集合体，将0.2 molFeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数小于0.2 NA，选项C错误；

    D、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故50 mL12 mol/L盐酸与足量Fe反应，转移电子数为0.2NA，选项D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156 --157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃，从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺如图所示：

    (l)对青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是_________________。

    (2)操作I需要的玻璃仪器主要有烧杯、 ___，操作Ⅱ的名称是___________。

    (3)操作Ⅲ的主要过程可能是____（填字母）。

    A.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶

    B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤

    C．加入乙醚进行萃取分液

    (4)在用分液漏斗进行分液操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是____，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿 烧杯壁流下。分液后漏斗内剩余的液体从分液漏斗的 ___（填“上口”或 “下口”）倒入烧杯。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    请回答下列问题：

    （1）元素⑩的基态原子的价电子排布式为_________________。

    （2）元素②的一种氢化物(分子中含有6个原子)是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是________。

    A.分子中含有分子间的氢键

    B.属于含有极性键的非极性分子

    C.只含有4个sp'-s的δ键和1个P-P的π键

    D.该氢化物分子中②原子采用sp2杂化

    （3）下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分(血红素)的结构式。此结构片段中含有的化学键有________(填序号)。

    A.离子键 B.金属键 C.极性键 D.非极性键 E.配位键 F.氢键G. δ键 H.兀键

    （4）下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能数据。

    请回答：表中的金属元素是______(填字母)；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是

    A. 汉黄芩素的分子式为C16H14O5

    B. 该物质遇FeCl3溶液显色

    C. 1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2

    D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用乙醇与浓硫酸的混合液加热的方法制取乙烯。反应中常因温度而发生副反应。请选用下列装置（装置可以使用多次）完成相关实验并回答有关问题：

    (1)制备乙烯时，常在A装置的烧瓶中加入碎瓷片，其目的是______________________；加热时要使溶液的温度迅速上升到140℃以上，因为在140℃左右易生成乙醚，该有机物的结构简式为_____________；生成乙烯的化学方程式为_____________________。

    (2)乙醇与浓硫酸加热制取乙烯时，乙烯气体中常混有SO2和 CO2，为验证有副产物SO2和 CO2气体存在，上述仪器的连接顺序为a→_________________________________。

    (3)某同学设计制备1，2－二溴乙烷的装置连接顺序为A→E→C→D。已知1，2－二溴乙烷的主要物理性质有：难溶于水、熔点9℃、沸点132℃、密度2.2 g·cm－3。

    ①E装置的作用_________________________；

    ②分离D装置中1，2－二溴乙烷的操作方法是加入试剂_______________ ，充分反应后进行______________操作。

    ③反应过程中，应将D装置放在10℃的水浴中，温度不宜过低、过高的原因是__________________________________________________。

    (4)请设计验证酸性高锰酸钾溶液能将乙烯氧化为CO2的实验方案。装置连接顺序为A→_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2Y2-是乙二胺四乙酸根()的简写，可与多种金属离子形成络合物。

    I. H2Y2-与Fe2+形成的络合物FeY2-可用于吸收烟气中的NO。其吸收原理:

    FeY2-(aq)+NO(g)FeY2-(NO)(aq) △H<0

    （1）将含NO的烟气以一定的流速通入起始温度为50℃的FeY2-溶液中。NO吸收率随通入烟气的时间变化如右图。时间越长，NO吸收率越低的原因是_________。

    （2）生成的FeY2-(NO)(aq)可通过加入铁粉还原再生，其原理:FeY2-(NO)(aq)+Fe+H2O→FeY2-(aq)+Fe(OH)2+NH3(未配平)。

    若吸收液再生消耗14g铁粉，则所吸收的烟气中含有NO的物质的量为_______。

    II.络合铜(CuY2-)废水的处理一直是环境工程领域的研究热点。

    （1）H2Y2-与Cu2+、Fe3+、Ca2+络合情况如下表:

    络合反应

    lgK(K为平衡常数)

    Cu2++H2Y2-CuY2-+2H+

    18.8

    Fe3++H2Y2-FeY-+2H+

    25.1

    Ca2++H2Y2-CaY2-+2H+

    10.7

    ①表中最不稳定的金属络合物是_____(填化学式)。向含有络合铜(CuY2-)废水中加入一种黄色的盐溶液A可解离出Cu2+，则盐A中阳离子为________(填化学式)。

    ②调节pH可将解离出的Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，若要使c(Cu2+)≤2.2×10-4mol/L，pH应不低于________(常温下Ksp[Cu(OH)2]= 2.2×10-20)。

    （2）羟基自由基(-OH)、Na2FeO2都可氧化络合铜中的Y4-而使Cu2+得到解离。

    ①酸性条件下，-OH可将Y4-(C10H12O8N24-)氧化生成CO2、H2O、N2。该反应的离子方程式为___________________。

    ②Na2FeO4在酸性条件下不稳定。用Na2FeO4处理后的废水中Cu2+的浓度与pH的关系如右图。pH越大，/span>废水处理效果越好，这是因为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子结构与元素周期表存在着内在联系，根据已学知识请你回答下列问题。

    （1）指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：第_______周期______族。

    （2）写出原子序数最小的Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：_____________________________。

    （3）写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号：________、________，二者电负性________＞________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．已知某反应中反应物和生成物有：KMnO4、H2SO4、MnSO4、H2C2O4、K2SO4、H2O和一种未知物X。

    (1)已知0.5 molH2C2O4在反应中失去1 mol电子生成X，则X的化学式为______________。

    (2)将氧化剂和还原剂及配平的系数填入下列方框中，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。

    ___________________________

    Ⅱ．工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜的工艺流程如图所示。

    (1)图中操作①为______________；操作③为_______________________________。

    (2)试剂X为______（填化学式），操作②涉及的离子反应方程式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，往水中不断加入NaHC2O4固体，部分微粒浓度随加入的c(HC2O4-)的变化趋势如下图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 当c(HC2O4-)=0.1mol/L时，c(H+)>c(C2O42-)-c(H2C2O4)

    B. 当c(HC2O4-)>amol/L时，c(H+)< c(H2C2O4)，HC2O4-的水解程度大于电离程度

    C. HC2O4- C2O42-+H+，Ka(HC2O4-)=a

    D. 将0.08mo1/L H2C2O4溶液与等浓度NaOH溶液等体积混合后(忽略体积变化)，c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(H+)>c(OH-)

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