【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述中正确的是
A. 1mol NH3所含有的原子数为NA
B. 常温常压下,22.4L氧气所含的原子数为2NA
C. 常温常压下,14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D. 1 L 0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+ 为NA
【答案】C
【解析】
A、每个NH3分子含有4个原子,结合N=nNA计算原子数目;
B、不是标准状况,不能使用气体摩尔体积22.4L/mol;
C.氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol,都是双原子分子,根据n=计算出混合物的物质的量,再计算出含有的原子数;
D.依据n=cV计算。
A、每个NH3分子含有4个原子,1molNH3所含有的原子数为1mol×4×NAmol-1=4NA,选项A错误;
B、标准状况下,22.4L氧气所含的原子数为2NA,常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,所以22.4L氧气所含的原子数小于2NA,选项B错误;
C、14g由N2与CO组成的混合气体的物质的量为:=0.5mol,含有1mol原子,含有的原子数目为NA,选项C正确;
D.1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+数为1L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1NA,选项D错误;
答案选C。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题:
(1)元素⑩的基态原子的价电子排布式为_________________。
(2)元素②的一种氢化物(分子中含有6个原子)是重要的化工原料,常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是________。
A.分子中含有分子间的氢键
B.属于含有极性键的非极性分子
C.只含有4个sp'-s的δ键和1个P-P的π键
D.该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
(3)下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分(血红素)的结构式。此结构片段中含有的化学键有________(填序号)。
A.离子键 B.金属键 C.极性键 D.非极性键 E.配位键 F.氢键G. δ键 H.兀键
(4)下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能数据。
请回答:表中的金属元素是______(填字母);若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素,表中显示B比A和C的第一电离能都略大,其原因是__________。
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【题目】原子结构与元素周期表存在着内在联系,根据已学知识请你回答下列问题。
(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置:第_______周期______族。
(2)写出原子序数最小的Ⅷ族元素原子的核外电子排布式:_____________________________。
(3)写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号:________、________,二者电负性________>________。
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【题目】Ⅰ.已知某反应中反应物和生成物有:KMnO4、H2SO4、MnSO4、H2C2O4、K2SO4、H2O和一种未知物X。
(1)已知0.5 molH2C2O4在反应中失去1 mol电子生成X,则X的化学式为______________。
(2)将氧化剂和还原剂及配平的系数填入下列方框中,并用单线桥标出电子转移的方向和数目。
___________________________
Ⅱ.工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜的工艺流程如图所示。
(1)图中操作①为______________;操作③为_______________________________。
(2)试剂X为______(填化学式),操作②涉及的离子反应方程式为___________________。
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【题目】下列关于乙酸的说法中不正确的是( )
A.乙酸易溶于水和乙醇
B.无水乙酸又称冰醋酸,它是纯净物
C.乙酸是一种重要的有机酸,是有强烈刺激性气味的液体
D.乙酸分子中有四个氢原子,所以不是一元酸
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【题目】以苯酚为原料合成的路线如图所示.请按要求作答
(1)写出鉴别苯酚与A这2种有机物的方法,用必要的文字说明: .
(2)写出以下物质的结构简式:B ,F .
(3)写出反应④的化学反应方程式:④ ,
(4)反应⑤可以得到E,同时可能得到的副产物的结构简式为 .
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【题目】化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关,下列有关化学叙述正确的是
A. “大漠孤烟直”描述的是物质升华的过程
B. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,该方法应用了焰色反应
C. 误食重金属盐引起的人体中毒,可喝大量的食盐水解毒
D. 表示一种高分子树脂,因难溶于水,不具备吸水性
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【题目】25℃时,往水中不断加入NaHC2O4固体,部分微粒浓度随加入的c(HC2O4-)的变化趋势如下图所示。下列说法正确的是( )
A. 当c(HC2O4-)=0.1mol/L时,c(H+)>c(C2O42-)-c(H2C2O4)
B. 当c(HC2O4-)>amol/L时,c(H+)< c(H2C2O4),HC2O4-的水解程度大于电离程度
C. HC2O4- C2O42-+H+,Ka(HC2O4-)=a
D. 将0.08mo1/L H2C2O4溶液与等浓度NaOH溶液等体积混合后(忽略体积变化),c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(H+)>c(OH-)
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【题目】下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( )
A.锌粒与稀硫酸的反应
B.水分解生成氢气和氧气
C.甲烷在空气中燃烧的反应
D.Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
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