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【题目】下图所示为800时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分析不能得出的结论是(  )

A.A是反应物

B.前2 min A的分解速率为0.1 mol·L-1·min-1

C.前2 min C的生成速率为0.2 mol·L-1·min-1

D.反应的方程式为:2A(g)2B(g)+C(g)

【答案】C

【解析】

试题A.根据图示可知:A是反应物,B、C是生成物。错误。 B.在前2 min A的分解速率(0.4mol/L -0.2mol/L)÷2min= 0.1 mol·L-1·min-1.错误。C.在前2 min C的生成速率为(0.2 mol/L- 0mol/L) ÷2min = 0.1mol/(L·min).正确。D.在反应中各种物质的浓度的变化关系是:A:0.2mol/L;B: 0.2mol/L;;C:0.1 mol/L.在相同时间内,物质的浓度变化的比对于方程式该物质前边的计量数的比。所以反应的方程式为:2A(g) 2B(g)+C(g)。错误。

练习册系列答案
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【题目】将等物质的量的AB混合于2L的密闭容器中,发生下列反应:3Ag)+Bg)=xCg)+2Dg)。经2min后测知D的浓度为0.5molL-1AB的物质的量之比为35C的平均反应速率是0.125molL-1min-1,求

1x_______________

22minA的物质的量浓度_______________

3B的转化率_______________

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A.水的电离程度:b点小于点a

B.将等物质的量的NaHXNa2X溶于水中,所得溶液pH恰好为11

C.常温下的Ka(HY)1.1×10-10,将少量H2X溶液加入到足量NaY溶液中,发生的反应为:H2XYHYHX

D.常温下,反应X2+H2OHX+OH的平衡常数对数值1gK=-11

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A4.03米大口径碳化硅反射镜

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C.能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线

D玉兔二号钛合金筛网轮

A. AB. BC. CD. D

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【题目】WXYZNM六种主族元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法不正确的是

A. 原子半径:YZW

B. 单质的还原性:XY

C. 溴与元素M同主族,最高价氧化物的水化物的酸性比M的强

D. 元素N位于金属与非金属的分界线附近,可以推断N元素的单质可作半导体材料

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表表示合成氨反应(N2+3H22NH3)在不同条件下达到平衡时混合物中氨的含量[起始时vN2):vH2==13]

压强(MPa
氨的含量
温度(


0.1


10


30


60


100

200

0.153

0.815

0.899

0.954

0.988

300

0.022

0.520

0.710

0.842

0.926

400

0.004

0.251

0.470

0.652

0.798

分析上表数据,回答下列问题:

1200℃100MPa时,平衡混合物中氨的含量已达0.988,如果继续增大压强______

(填不能)使平衡混合物中氨的含量等于1,理由是:___________________________________________________________________________________________

2)欲使平衡混合物中氨的含量增大,则可采取的措施有:____________________

3)欲使平衡混合物中氨的含量为0.710,则选择的反应条件应为:____________

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【题目】下列说法不正确的是

A.0.1molL-1CH3COOH溶液加水稀释,CH3COO-数目增多,c(OH-)增大

B.室温下,NaHSO3溶液的pH<7,说明的电离程度大于其水解程度

C.酸碱质子理论认为,凡能给出质子(H+)的物质都是酸,凡能接受质子的物质都是碱。由该理论可知:NaHCO3H2OAl(OH)3均可称为酸碱两性物质

D.25℃时0.1molL-1H2S水溶液中,加入一定量的NaOH溶液,当溶液中存在:c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)时,溶液的主要溶质为Na2S

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【题目】常温下,将amol氮气与bmol氢气的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)

(1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)13 molnt(NH3)6 mol,则a值为________

(2)反应达到平衡时,混合气体的体积为716.8 L(标准状况下),其中氨气体积分数为25%,平衡时氨气的物质的量为________

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写最简整数比,下同)nn________

(4)原气体中ab________

(5)达到平衡时,N2H2的转化率之比α(N2)α(H2)________

(6)达到平衡时混合气体中,n(N2)n(H2)n(NH3)________

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【题目】甲烷是一种清洁能源,下列有关说法正确的是(

A.一定温度下,反应CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)能自发进行,该反应的ΔH0

B.碱性甲烷-空气燃料电池的负极反应为CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O

C.标准状况下,5.6LCH4在空气中完全燃烧,转移电子的数目约为2.408×1024

D.甲烷和微生物共同作用可以实现城市废水脱氮处理,反应温度越高,脱氮速率越快

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