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【题目】1)已知:① C(s) + O2(g)CO2(g) H=-393.5 kJmol1

2CO(g) + O2(g)2CO2(g) H=-566 kJmol1

TiO2(s) + 2Cl2(g)TiCl4(s) + O2(g) H+141 kJmol1

TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)TiCl4(s) + 2CO(g)H_________________

2)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq) + Cl(aq)25℃时,氯化银的Ksp=1.8×10-10,现将足量的氯化银加入到0.1 molL1氯化铝溶液中,银离子浓度最大可达到_____________molL1

320 ℃时,0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液的pH3,则:2c(SO42)c(NH4+)3c(Al3+)≈______________molL1(填数值)。

【答案】80 kJmol1 6×1010 103

【解析】

(1)根据盖斯定律计算;

(2) 0.1 molL1氯化铝溶液中,c(Cl-)=0.3mol/L,利用c(Ag+)=计算;

(3)根据溶液呈电中性判断。

(1)根据盖斯定律,③+2×-②,可得TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)TiCl4(s) + 2CO(g)H+141+2×(393.5)+ 566=-80 kJmol1

(2) 0.1 molL1氯化铝溶液中,c(Cl-)=0.3mol/L25℃时,氯化银的Ksp=1.8×10-10,则c(Ag+)==6×1010mol/L

(3)根据溶液呈电中性可知,3c(Al3+)+ c(H+)+ c(NH4+)=2c(SO42)+ c(OH-)2c(SO42)c(NH4+)3c(Al3+)= c(H+)- c(OH-)=10-3-10-11≈103mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】基于新材料及3D打印技术,科学家研制出一种微胶囊吸收剂,它能将工厂排放的CO)以更加安全、廉价和高效的方式处理掉,球形微胶囊内部充有Na2CO3溶液,其原理如图所示。

(1)这种微胶囊吸收CO2的原理是 ____用离子方程式表示),此过程是_____填“吸收”或“放出”)能量的过程。

(2)在吸收过程中下列关于胶囊内溶液的说法正确的是 ___(填字母)。

a.吸收前溶液中c(Na)>c(CO32)>c(HCO3)>c(OH)>c(H)

b.吸收过程中,体系中的含碳微粒只有CO32HCO3H2CO3

c.当n(CO2)n(Na2CO3)=13时,溶液中c(CO32)<c(HCO3)

d.溶液中始终有c(Na)c(H)=2c(CO32)c(HCO3)c(OH)

(3)将解吸后的CO2催化加氢可制取乙烯。

已知:C2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(g) H1=1323kJ·mol1

2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H2=483.6kJ·mol1

2CO2(g)6H2(g)=C2H4(g)4H2O(g) H3=_______________

(4)在体积为2L的恒容容器中发生反应:2CO2(g)6H2(g)=C2H4(g)4H2O(g)。当投料为1 mol CO2(g)3molH2 (g)时,测得温度对CO2平衡转化率的影响为曲线a,改变投料比测量后得到曲线b

①根据曲线a计算250℃时该反应的化学平衡常数K= ____代入数值列出计算式即可)。

b条件下投料比____(填“> <”或“=”)3,判断依据是 __

③下列说法正确的是 ___(填字母)。

A.平衡常数大小:M>N>M1

B.其他条件不变,b条件时增加催化剂用量,则250℃时CO2的平衡转化率可能达到M

C.当压强、混合气体的密度或不变时均可视为化学反应已达到平衡状态

D.工业生产中采取较高温度(250℃左右)是为了提高催化剂活性加快反应速率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,取10 mL 0.1 molL1某二元酸H2A,滴加0.1 molL1 NaOH溶液。已知:H2AH+ + HAHAH+ + A2。下列说法正确的是

A.A2可经过两步水解得到H2A

B.当用去NaOH溶液体积10 mL时,溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(A2)>c(OH)

C.当滴加至中性时,溶液中有c(Na+)c(HA) + c(A2)

D.当用去NaOH溶液体积20 mL时,此时溶液中有c(Na+)c(HA) + c(A2)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(

A.遇甲基橙变红的溶液中:K+Na+Cl-SiO32-

B.0.1molL-1NaA1O2溶液中:Na+NO3-NH4+HCO3-

C.常温下,=1012的溶液中:SO32-SO42-Na+Br-

D.澄清透明的溶液中:Fe3+A13+I-SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】COH2是煤的气化产物,在生产生活中用途广泛。

1CO还原法处理大气污染物SO2

2COg + SO2g Ss+2CO2g H = -270 kJ·mol1,该反应的平衡常数表达式为__

②在绝热恒容的密闭容器中进行上述反应,下列说法正确的是_____

a 若混合气体密度保持不变,则已达平衡状态

b 达平衡后若再充人一定量CO2,平衡常数保持不变

c 分离出部分S,正、逆反应速率均保持不变,平衡不移动

d 从反应开始到平衡,容器内气体的压强保持不变

③向2 L恒温恒容密闭容器中通人2 mol CO1 mol SO2,分别进行abc三组实验。在不同催化剂件下发生反应:2COg + SO2g Ss+2CO2g H = -270 kJ·mol1,反应体系总压随时间的变化如下表所示,则三组实验温度的大小关系是_____(用abc表示),实验a从反应开始至45s达到平衡,则该过程反应速率vSO2__________(结果保留2位有效数字)。

0s

40s

45s

60s

a

175

142

140

140

b

160

120

120

120

c

160

130

125

120

2)利用COH2可制备天然气,主要反应为:

COg + 3H2g CH4g + H2Og H1=-206.2 kJ·mol1

COg + H2Og CO2g + H2g H2 = -41.0 kJ·mol1

H2Ol ═H2Og H3 =+44 kJ·mol1

回答下列问题:

①反应CO2g + 4H2g CH4g + 2H2Ol H4 = ________ kJ·mol1。某温度下,分别在起始容积相同的恒压容器A、恒容容器B中加人1molCO24molH2的混合气体,两容器反应达到平衡后放出或吸收的热量较多的是__ “A”“B")。

②在恒压管道反应器中按nH2:nCO = 3:1通入原料气,在催化剂作用下制备合成天然气,400 p100 kPa时反应体系平衡组成如下表所示:

组分

CH4

H2O

H2

CO2

CO

体积分数/%

45.0

42.5

10.0

1.50

1.00

则该条件下CO的总转化率α=____

③制备合成天然气采用在原料气中通入水蒸气来缓解催化剂积碳。

积碳反应为:反应I CH4g Cs + 2H2g H = +75 kJ·mol1

反应Ⅱ:2COg Cs + CO2g H = -172 kJ·mol1

平衡体系中水蒸气浓度对积碳量的影响如图所示,下列说法正确的是__

A 曲线1700 ~ 800℃积碳量减小的原因可能是反应Ⅱ逆向移动

B 曲线1550 ~700℃积碳量增大的原因可能是反应I、Ⅱ的速率增大

C 曲线23550 ~800℃积碳量较低的原因是水蒸气稀释作用使积碳反应速率减小

D 水蒸气能吸收反应放出的热量,降低体系温度至550℃以下,有利于减少积碳

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以软锰矿粉末(主要成分MnO2,还含有Al2O3Fe2O3等杂质)为原料制MnSO4·H2O的工艺流程如下:

已知:pH3.3后溶液不存在Fe3+pH5.0后溶液不存在Al3+pH8Mn2+开始沉淀。

1)保持其他条件不变,在不同温度下对含软锰矿粉进行酸浸,锰浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为________℃、______min

2)“酸浸”时,会将Fe2+氧化至Fe3+,所发生的反应离子方程式为__________

3)酸浸时要加入硫酸,硫酸浓度不能过大或者过小。当硫酸浓度过小时,酸浸会有红褐色残渣出现,原因是_____________________________

4MnSO4在水中的溶解度与温度关系如图。由MnCO3获得较纯净的MnSO4H2O晶体的方法是:将MnCO3溶于_________,控制温度为_________以上结晶,得到MnSO4H2O晶体,洗涤、烘干。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化合物HC5a受体拮抗剂W-54011的中间体,Nakamura等人设计制备H的合成路线如图所示:

已知:Ⅰ.

.R-CNR-COOH

回答下列问题:

1B中含氧官能团的名称为___

2F的分子式为C13H13OCl,则F的结构简式为___

3)②⑤的反应类型分别为______

4)反应①的化学方程式为___

5)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳,写出化合物H与足量H2发生加成反应的产物的结构简式___,并用星号(*)标出其中的手性碳:

6QC互为同分异构体,QFeCl3溶液发生显色反应,且苯环上连有两个取代基,1molQ与足量NaHCO3溶液反应最多产生1molCO2,则Q的同分异构体有___种(不含立体异构)其中核磁共振氢谱有6组吸收峰的结构简式为___(任写一种)

7)参照上述合成路线和信息,设计以苯乙醛为原料(其它试剂任选),制备的合成路线:___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,进行下图所示滴定并得到对应曲线。下列说法错误的是( )

A.Ka2(H2C2O4)=10-4.19

B.直线Ⅰ中X=

C.NaHC2O4溶液中c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)

D.Ⅰ、Ⅱ两条直线的斜率均为1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】图乙是根据图甲的电解池进行电解时某个量(纵坐标x)随时间变化的函数曲线(各电解池都用石墨作电极,不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响),这个量x是表示(

A. 各电池析出气体体积总数的变化B. 各电解池阳极质量的增加

C. 各电解池阴极质量的增加D. 各电极上放电的离子总数的变化

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