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    【题目】下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

    A.遇甲基橙变红的溶液中：K+、Na+、Cl-、SiO32-

    B.0.1molL-1NaA1O2溶液中：Na+、NO3-、NH4+、HCO3-

    C.常温下，=1012的溶液中：SO32-、SO42-、Na+、Br-

    D.澄清透明的溶液中：Fe3+、A13+、I-、SO42-

    【答案】C

    【解析】

    A．使甲基橙变红色的溶液为酸性，SiO32-和氢离子反应生成硅酸而不能大量共存，故A错误；

    B．A1O2-+ HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-，A1O2-+NH4++H2O= Al(OH)3↓+NH3↑，A1O2-和 HCO3-，NH4+不能大量共存，故B错误；

    C．常温下， =1012的溶液呈强碱性，碱性条件下，SO32-、SO42-、Na+、Br-在碱性条件下不反应，可以大量共存，故C正确；

    D．Fe3+能氧化I-，2Fe3++2I-= 2Fe2++I2，不能大量共存，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中药药剂砒霜（主要成分As2O3，微溶于水）在医疗上用于治疗急性白血病。某课题组以一种含砷精矿石粉（主要成份为As4S4、As2S3、FeS2及其它惰性杂质）为原料制取As2O3，工艺流程图如下：

    （1）过程 I 中所得SO2气体可回收再利用，下列有关SO2用途的说法正确的是_______。

    A 工业制硫酸 B 漂白纸张 C 自来水消毒

    （2）过程II中发生的反应_______氧化还原反应（填“是”或“不是”）。

    （3）过程V中操作为_______（填实验基本操作名称）。

    （4）①检验Na3AsO3溶液中是否含有Fe3+的实验操作_______。

    ②过程IV中生成As2O3的离子反应方程式为_______。

    （5）有毒的AsO33-通过电解反应可转化为无毒的AsO43-。用石墨为电极，在强碱性溶液中电解含AsO33-的溶液，阳极的电极反应式为_______。

    （6）测定某As2O3粗产品（含As2O5杂质）中As2O3的质量分数的实验过程如下：

    a．称取m g粗产品溶解于NaOH溶液，得到含AsO33-、AsO43-的混合溶液100mL。

    b．分别移取25.00mL上述溶液，用0.02500mol·L1的I2标准溶液进行滴定（I2将AsO33-氧化为AsO43-，淀粉溶液为指示剂）。每次滴定开始时液面读数如图一所示，三次滴定结束时，I2 标准溶液液面读数如图二～图四所示。

    ①描述滴定终点的现象_______。

    ②粗产品中As2O3的质量分数为_______（用含有m的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是

    A. HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应为:HS-+4H2O-8e-== SO42-+9H+

    B. 电子从b流出，经外电路流向a

    C. 如果将反应物直接燃烧,能量的利用率不会变化

    D. 若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.45molH+通过质子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于放热反应H2 + Cl22HCl，下列说法正确的是：

    A.产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

    B.反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

    C.断开1mol H—H键和1mol Cl—Cl键所吸收的总能量小于形成1mol H—Cl键所放出的能量

    D.该反应中，化学能只有转变为热能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如下：

    （1）H2O2的结构式为___。“制I2”过程中加入的硫酸不能过多的原因是_____。

    （2）制CuI（s）步骤反应的离子方程式为_________。

    （3）工艺中五种物质的制备反应中，不涉及氧化还原反应的步骤是“制___”。

    （4）“制KI（aq）”时，该温度下水的离子积为Kw＝1.0×10－13，Ksp[Fe（OH）2]＝9.0×10－15。为避免0.9 mol·L－1 FeI2溶液中Fe2+水解生成胶状物吸附I-，起始加入K2CO3必须保持溶液的pH不大于________。

    （5）“制KIO3溶液”反应的离子方程式为______。

    （6）KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。流程中由“KIO3（aq）”得到KIO3晶体的操作步骤为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物a、b是合成药物的中间体（结构简式及转化如图所示），下列叙述正确的是（ ）

    A.化合物a、b均易溶于水

    B.a→b的转化属于酯化反应

    C.a、b中均至少有8个碳原子共平面

    D.a的含苯环的同分异构体中与a含有相a同取代基的还有4种（不考虑立体异构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知：① C(s) + O2(g)＝CO2(g) H＝－393.5 kJmol－1

    ②2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g) H＝－566 kJmol－1

    ③TiO2(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(s) + O2(g) H＝+141 kJmol－1

    则TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)＝TiCl4(s) + 2CO(g)的H＝_________________。

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    （3）20 ℃时，0.1 molL－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH＝3，则：2c(SO42－)－c(NH4+)－3c(Al3+)≈______________molL－1（填数值）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.芳香烃是分子组成符合CnH2n-6(n≥6)的一类物质

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    C.甲苯可以和浓硝酸与浓硫酸的混合物发生硝化反应

    D.等质量的烃(CxHy)耗氧量取决于的值，越大则耗氧多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中，用惰性电极电解每种电解质溶液时只生成氢气和氧气的是

    A.HCl、、B.NaOH、、

    C.、、D.NaBr、、

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