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【题目】化合物ab是合成药物的中间体(结构简式及转化如图所示),下列叙述正确的是(

A.化合物ab均易溶于水

B.a→b的转化属于酯化反应

C.ab中均至少有8个碳原子共平面

D.a的含苯环的同分异构体中与a含有相a同取代基的还有4种(不考虑立体异构)

【答案】C

【解析】

A.化合物b没有亲水基团,难溶于水,故A错误;

Ba→b是羧基之间脱水缩合,酯化反应是酸和醇发生的反应,a→b的转化不属于酯化反应,故B错误;

CC-O单键可以旋转,甲基上的碳原子可能与苯环不在同一平面上,与苯环直接相连的碳原子一定与苯环共面,故ab中至少有8个碳原子共平面,故C正确;

Da的含苯环的同分异构体中取代基为2-COOH和一个-OCH3的共六种,-OCH3的位置确定好,一个羧基位于邻位,与羧基相邻,相间,相对的位置各一种,两个羧基相邻,与-OCH3相间有一种,三个取代基都相间有一种,三个取代基相连一种,共六种,除去a还有5种,故D错误;

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液中可能存在Cl六种离子中的几种.现进行下列实验:

①取少量溶液滴加KSCN溶液,溶液呈血红色;

②另取少量原溶液滴加盐酸,溶液的棕黄色加深.

据此可以推断,该溶液中肯定不存在的离子是

A.B.

C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】今有一混合物的水溶液,含有以下离子中的若干种:,现取两份100mL的该溶液进行如下实验:

(1)第一份加足量NaOH溶液,加热,收集到标准状况下的气体448mL

(2)第二份加足量溶液,得沉淀,再用足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为

根据上述实验,下列推测正确的是

A.一定存在

B.100mL该溶液中含

C.不一定存在

D.不确定,可向原溶液中加入溶液进行检验

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】草酸是一种重要的化工产品.实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去)。

实验过程如下:

①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中;

②控制反应液温度在5560℃条件下,边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65%HNO398%H2SO4的质量比为21.5)溶液;

③反应3h左右,冷却,抽滤后再重结晶得草酸晶体;

硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应:

C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O

3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O

(1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为________

(2)实验中若混酸滴加过快,将导致草酸产率下降,其原因是_________

(3)装置C用于尾气吸收,当尾气中n(NO2)∶n(NO)=11时,过量的NaOH溶液能将NO,全部吸收,原因是_________(用化学方程式表示);

(4)与用NaOH溶液吸收尾气相比较,若用淀粉水解液吸收尾气,其优、缺点是________

(5)草酸重结晶的减压过滤操作中,除烧杯、玻璃棒外,还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(

A.遇甲基橙变红的溶液中:K+Na+Cl-SiO32-

B.0.1molL-1NaA1O2溶液中:Na+NO3-NH4+HCO3-

C.常温下,=1012的溶液中:SO32-SO42-Na+Br-

D.澄清透明的溶液中:Fe3+A13+I-SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。请回答下列问题:

1)基态Fe原子的价电子轨道表示式(电子排布图)为____O2-核外电子有___种运动状态。

2)锂的紫红色焰色是一种_______光谱,LiFePO4中阴离子VSEPR模型名称为______,中心原子的杂化轨道类型为____

3)一般情况下,同种物质固态时密度比液态大,但普通冰的密度比水小,原因是____________H2O2难溶于CS2,简要说明理由:____________________

4Li2O是离子晶体,其晶体能可通过如图甲的Born - Haber循环计算得到。可知,Li2O晶格能为____kJ/mol

5)磷化钛熔点高、硬度大,其晶胞如图乙所示。

①磷化钛晶体中Ti原子周围最邻近的Ti数目为____;设晶体中Ti原子与最邻近的P原子之间的距离为r,则Ti原子与跟它次邻近的P原子之间的距离为_______

②设磷化钛晶体中TiP原子半径分别为a pmb pm,它们在晶体中紧密接触,则该晶胞中原子的空间利用率为_____ (用ab表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以软锰矿粉末(主要成分MnO2,还含有Al2O3Fe2O3等杂质)为原料制MnSO4·H2O的工艺流程如下:

已知:pH3.3后溶液不存在Fe3+pH5.0后溶液不存在Al3+pH8Mn2+开始沉淀。

1)保持其他条件不变,在不同温度下对含软锰矿粉进行酸浸,锰浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为________℃、______min

2)“酸浸”时,会将Fe2+氧化至Fe3+,所发生的反应离子方程式为__________

3)酸浸时要加入硫酸,硫酸浓度不能过大或者过小。当硫酸浓度过小时,酸浸会有红褐色残渣出现,原因是_____________________________

4MnSO4在水中的溶解度与温度关系如图。由MnCO3获得较纯净的MnSO4H2O晶体的方法是:将MnCO3溶于_________,控制温度为_________以上结晶,得到MnSO4H2O晶体,洗涤、烘干。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,用浓度为的盐酸分别逐滴加入到的两种一元碱MOHROH溶液中,pH随盐酸溶液体积的变化如图所示.下列说法正确的是

A.时,溶液中微粒浓度的关系是:

B.将上述MOHROH溶液等体积混合后,用盐酸滴定至MOH恰好反应时,溶液中离子浓度的关系是:

C.时,溶液中微粒浓度的关系是:

D.时,不可能存在:

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【题目】下列离子方程式正确的是

A.向碳酸氢钙(aq)中加入少量氢氧化钾(aq):Ca2+2HCO32OHCaCO32H2OCO32

B.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合:OH- + NH4+=H2O + NH3

C.实验室制Cl2MnO2+4HCl(浓)Mn2 +2Cl- +Cl2↑+2H2O

D.氯气与水反应:Cl2H2O 2HClClO

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