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    【题目】下列各组中，用惰性电极电解每种电解质溶液时只生成氢气和氧气的是

    A.HCl、、B.NaOH、、

    C.、、D.NaBr、、

    【答案】C

    【解析】

    按照电解原理，阴极上是阳离子放电，放电顺序是氧化性强的离子先放电，阳极上是阴离子放电，放电顺序是S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子，据此分析；

    A. 电解HCl得到氢气和氯气，电解CuCl2生成Cu和氯气，电解Ba(OH)2生成氢气和氧气，故A不符合题意；

    B. 电解NaOH生成氢气和氧气，电解生成Cu、氧气、硫酸，电解生成氢气和氧气，故B不符合题意；

    C. 电解NaOH、、，均只生成氢气和氧气，故C符合题意；

    D. 电解NaBr生成溴、氢气、NaOH，电解生成氢气和氧气，电解生成氢气和氧气，故D不符合题意；

    答案：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

    A.遇甲基橙变红的溶液中：K+、Na+、Cl-、SiO32-

    B.0.1molL-1NaA1O2溶液中：Na+、NO3-、NH4+、HCO3-

    C.常温下，=1012的溶液中：SO32-、SO42-、Na+、Br-

    D.澄清透明的溶液中：Fe3+、A13+、I-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，进行下图所示滴定并得到对应曲线。下列说法错误的是( )

    A.Ka2(H2C2O4)=10-4.19

    B.直线Ⅰ中X=

    C.在NaHC2O4溶液中c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)

    D.Ⅰ、Ⅱ两条直线的斜率均为1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是

    A. 放电时，多孔碳材料电极为负极

    B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极

    C. 充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移

    D. 充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1－）O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固体催化剂，使之发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH=—196.6 kJ·mol-1，一段时间后达到平衡，平衡时容器内气体总的物质的量为起始时的90%．下列说法正确的是 （ ）

    A.达到平衡时SO2的转化率约为33.3%

    B.达到平衡时反应放出的热量为294.9 kJ

    C.平衡时SO3的物质的量为2mol

    D.达平衡时用O2表示的反应速率为0.25 mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A.向碳酸氢钙（aq）中加入少量氢氧化钾（aq）：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

    B.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合：OH- + NH4+=H2O + NH3↑

    C.实验室制Cl2：MnO2+4HCl（浓）Mn2＋ +2Cl- +Cl2↑+2H2O

    D.氯气与水反应：Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图乙是根据图甲的电解池进行电解时某个量（纵坐标x）随时间变化的函数曲线（各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响），这个量x是表示（ ）

    甲 乙

    A. 各电池析出气体体积总数的变化B. 各电解池阳极质量的增加

    C. 各电解池阴极质量的增加D. 各电极上放电的离子总数的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用0.2000mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL某未知浓度的盐酸(指示剂为酚酞)，滴定结果如下：

    第一次

    第二次

    NaOH起始读数

    0.10mL

    0.30mL

    NaOH终点读数

    18.60mL

    18.00mL

    (1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为__________mol/L。

    (2)达到滴定终点的标志是___________。

    (3)该同学的实验操作如下：

    A.用酸式滴定管移取25.00mL的稀盐酸于锥形瓶中，滴加几滴酚酞试液；

    B.用待测的稀盐酸润洗酸式滴定管；

    C.检查滴定管是否漏水；

    D.用蒸馏水洗干净滴定管；

    E.另取锥形瓶，重复操作一次；

    F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2cm，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度以下；

    G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

    滴定操作的正确顺序是(用序号表示)：C；_____；_____；A；C；D；F；G；E。

    (4)实验操作G中在锥形瓶下垫一张白纸的作用_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于氧化还原反应的是

    A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2

    C.2H2O22H2O+O2↑D.CaCO3 CaO+CO2↑

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