【题目】下列各组中,用惰性电极电解每种电解质溶液时只生成氢气和氧气的是
A.HCl、、
B.NaOH、
、
C.、
、
D.NaBr、
、
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【题目】下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.遇甲基橙变红的溶液中:K+、Na+、Cl-、SiO32-
B.0.1molL-1NaA1O2溶液中:Na+、NO3-、NH4+、HCO3-
C.常温下,=1012的溶液中:SO32-、SO42-、Na+、Br-
D.澄清透明的溶液中:Fe3+、A13+、I-、SO42-
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【题目】25℃时,进行下图所示滴定并得到对应曲线。下列说法错误的是( )
A.Ka2(H2C2O4)=10-4.19
B.直线Ⅰ中X=
C.在NaHC2O4溶液中c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)
D.Ⅰ、Ⅱ两条直线的斜率均为1
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【题目】一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时,O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x(x=0或1)。下列说法正确的是
A. 放电时,多孔碳材料电极为负极
B. 放电时,外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
C. 充电时,电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移
D. 充电时,电池总反应为Li2O2-x=2Li+(1-)O2
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【题目】在一定温度下,向一个容积可变的容器中,通入3 mol SO2和2 mol O2及固体催化剂,使之发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=—196.6 kJ·mol-1,一段时间后达到平衡,平衡时容器内气体总的物质的量为起始时的90%.下列说法正确的是 ( )
A.达到平衡时SO2的转化率约为33.3%
B.达到平衡时反应放出的热量为294.9 kJ
C.平衡时SO3的物质的量为2mol
D.达平衡时用O2表示的反应速率为0.25 mol·L-1·min-1
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【题目】下列离子方程式正确的是
A.向碳酸氢钙(aq)中加入少量氢氧化钾(aq):Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
B.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合:OH- + NH4+=H2O + NH3↑
C.实验室制Cl2:MnO2+4HCl(浓)Mn2+ +2Cl- +Cl2↑+2H2O
D.氯气与水反应:Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-
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【题目】图乙是根据图甲的电解池进行电解时某个量(纵坐标x)随时间变化的函数曲线(各电解池都用石墨作电极,不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响),这个量x是表示( )
甲 乙
A. 各电池析出气体体积总数的变化B. 各电解池阳极质量的增加
C. 各电解池阴极质量的增加D. 各电极上放电的离子总数的变化
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【题目】某同学用0.2000mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL某未知浓度的盐酸(指示剂为酚酞),滴定结果如下:
第一次 | 第二次 | |
NaOH起始读数 | 0.10mL | 0.30mL |
NaOH终点读数 | 18.60mL | 18.00mL |
(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为__________mol/L。
(2)达到滴定终点的标志是___________。
(3)该同学的实验操作如下:
A.用酸式滴定管移取25.00mL的稀盐酸于锥形瓶中,滴加几滴酚酞试液;
B.用待测的稀盐酸润洗酸式滴定管;
C.检查滴定管是否漏水;
D.用蒸馏水洗干净滴定管;
E.另取锥形瓶,重复操作一次;
F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2cm,再把碱式滴定管固定好,调节液面至“0”刻度以下;
G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度。
滴定操作的正确顺序是(用序号表示):C;_____;_____;A;C;D;F;G;E。
(4)实验操作G中在锥形瓶下垫一张白纸的作用_____________________。
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【题目】下列反应属于氧化还原反应的是
A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.2H2O22H2O+O2↑D.CaCO3
CaO+CO2↑
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