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    【题目】下列关于主族元素的说法正确的是( )

    A.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级

    B.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级

    C.所有主族元素的最高正价都等于主族序数

    D.主族元素的价电子数有可能超过最外层电子数

    【答案】B

    【解析】第ⅠA族和第ⅡA族元素的电子最后填入的是s能级,第ⅢA~第ⅦA族元素的电子最后填入的是p能级,A项错,B项对;大多数主族元素的最高正价等于其最外层电子数,但F元素无正价,O元素的最高正价不是+6价,C项错;主族元素的价电子层的电子总数等于最外层电子数,D项错。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组请你参与“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并回答下列问题：

    探究一：设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验(夹持仪器略) 。

    （1）硬质玻璃管 B 中发生反应的化学方程式为：________________________________。

    （2）装置 D的作用是_______________________。

    探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B 中黑色固体的成分（已知酸性KMnO4溶液能与盐酸发生反应）。

    （3）待硬质玻璃管 B 冷却后，取少许其中的固体物质继续进行如下实验：

    ①试剂A是________，现象2为___________________ 。

    ②若现象1中溶液未变血红色，请从硬质玻璃管B中固体物质的成分分析可能的原因：________________________________________________________________________。

    探究三：某学习小组设计用硬质玻璃管B中固体制备Fe3O4纳米材料的流程示意图如下：

    已知：①浊液B中铁元素以FeOOH形式存在；

    ②在操作I中，相同条件下测得Fe3O4的产率与的关系如下图所示。

    （4）在滤液A转化为浊液B反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2，目的是_________。

    （5）设浊液B中FeOOH的物质的量为amol，滤液A中的铁元素的物质的量为bmol。为使Fe3O4的产率最高，则＝_________。（填数值，保留3位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加热 42g NaHCO3 和 Na2CO3 固体混合物，至没有气体放出时，剩余的固体质量是 35.8 g。那么原固体混合物中Na 2CO3 的质量是

    A. 25.2g B. 16.8 g C. 10.6 g D. 24.8g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某氧化铁样品中含有少量的硫酸亚铁。某同学要测定其中铁元素的质量分数，设计了如下实验方案。

    (1)操作Ⅰ中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有__________(填仪器名称)。

    (2)反应①中加入足量H2O2溶液，反应的离子方程式：_______________________________。

    (3)检验沉淀中是否洗涤干净的操作是_______________________________________。

    (4)将沉淀加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为b1g，再次加热并冷却至室温称其质量为b2g，若b1－b2＝0.3，还应进行的操作是_____________________。

    (5)坩埚的质量为42.6 g，最终坩埚与加热后的固体的总质量为45.8 g，则样品中铁元素的质量分数为________________。

    (6)有同学认为上述方案的实验步骤太繁琐，他认为，只要将样品溶于水充分搅拌，加热、蒸干、灼烧称量即可测得样品中铁元素的质量分数，你认为他的这个方案是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用上述信息，按以下步骤从 合成 ．（部分试剂和反应条件已略去）

    请回答下列问题：

    （1）写出 的分子式：___

    （2）分别写出B、D的结构简式：B___、D___ ．

    （3）反应①～⑦中属于消去反应的是___ ． （填数字代号）

    （4）试写出C→D反应的化学方程式（有机物写结构简式，并注明反应条件）：___ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

    请根据以上信息回答下列问题：

    (1)写出下列物质的化学式：乙_________，F__________。

    (2)写出下列反应的离子方程式：

    ①金属A和水反应_______________。②红褐色沉淀C与物质E反应__________。

    ③F与黄绿色气体乙反应____________。

    ④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式___。

    (3)将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在______之间，验证的简单方法是：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是（ ）

    A. 氨水的浓度等于盐酸的浓度

    B. 原氨水中有1%的含氮微粒为NH4＋

    C. 氨水中水电离出的c(H＋)是盐酸中水电离出的c(H＋)的100倍

    D. 混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10－4mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d74s2，它在元素周期表中的位置是(　　)

    A. 第3周期ⅡB族B. 第4周期ⅡB族C. 第4周期ⅦB族D. 第4周期Ⅷ族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

    （1）沉淀A的成分是（填化学式）_________。

    （2）步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H++OH﹣=H2O外，还有：

    _____________________________、________________________________；

    （3）步骤③中加入（或通入）的过量试剂b是______________。

    Ⅱ. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

    （4）从硫元素化合价的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有______________（填化学式）。

    （5）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为_________________________。

    （6）Na2S2O3是重要的化工原料，从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是______（填代号）．

    a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4

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