【题目】对于可逆反应:2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0,下列各图正确的是 ( )
A.
B.
C.
D.
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.MnO2与浓盐酸混合加热:MnO2+4H++4Cl-MnCl2+ Cl2↑+2H2O
B.氢氧化钡溶液中加入硫酸铵:Ba2++OH-++===BaSO4↓+NH3·H2O
C.FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2:Fe2++H2O2+2H+===Fe3++2H2O
D.0.01 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合:+Al3++2+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
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【题目】自然界中的含硫物质在一定条件下能够相互转化,这种转化在人工条件下也能发生。
(1)最近有人尝试用H2还原工业尾气中SO2,该反应分两步完成,如图所示。
①H2S的电子式为_________________________________。
②第二步反应中SO2体现_____________性。(填“氧化”或“还原”)
③总反应的化学方程式为_________________________。
(2)利用氨水吸收烟气中的二氧化硫,涉及反应2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) 2(NH4)2SO4(aq)。
①随温度升高,氧气氧化(NH4)2SO3的速率先增大后减小,氧化速率减小的原因可能是 _______, (NH4)2SO4溶液呈酸性的原因是__________ (用离子方程式表示)。
②常温下,向(NH4)2SO3和(NH4)2SO4的混合液中滴加足量的氯化钡溶液,充分反应后测得溶液中, 则Ksp(BaSO4)=__________[已知Ksp(BaSO3)= 5×10-7]
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【题目】将红热的固体单质M放入浓硝酸中,剧烈反应,产生混合气体A,A在常温下不与空气接触时,发生如图所示的变化。
(1)混合气体A的主要成分是____________。
(2)气体B为__________,蓝色溶液D为____________。
(3)单质M与浓硝酸反应的化学方程式是____________________________。
(4)单质C与稀硝酸反应的化学方程式是________________________。
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【题目】在一定条件下,如图所示装置可实现有机物的电化学储氢,将10 mol由苯和环已烷组成的混合气体通入反应器中,下列说法不正确的是
A.N为电源的正极
B.H+从右向左移动
C.D电极上的电极反应式为
D.苯的转化率为50%
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【题目】为了能观察到丁达尔效应,一中鼹鼠科学社的同学在实验室制备Fe(OH)3胶体。
(1)胶体与其他分散系的本质区别是:__。
(2)制备时,将_逐滴滴加至_中,待液体呈_后,停止加热;反应方程式为__。
(3)有一种橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体,装入U型管,插入电极后通直流电,发现阳极附近橘红色加深,这叫__现象,证明Sb2S3胶粒带__电荷。
(4)如何设计实验验证制得的氢氧化铁是胶体:__。
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【题目】某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应,研究NH3的某种性质并测定其组成,设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题:
(1)仪器a的名称为______;仪器b中可选择的试剂为______。
(2)实验室中,利用装置A,还可制取的无色气体是______(填字母)。
A.Cl2 B.O2 C.CO2 D.NO2
(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,量气管有无色无味的气体,上述现象证明NH3具有______性,写出相应的化学方程式______。
(4)E装置中浓硫酸的作用______。
(5)读取气体体积前,应对装置F进行的操作:______。
(6)实验完毕,若测得干燥管D增重mg,装置F测得气体的体积为n L(已折算成标准状况),则氨分子中氮、氢的原子个数比为______(用含m、n字母的代数式表示)。
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【题目】某小组为研究电化学原理,设计如图装置.下列叙述不正确的是
A. a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出
B. a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-=Cu
C. 无论a和b是否连接,铁片均会溶解
D. a和b用导线连接后,Fe片上发生还原反应,溶液中的Cu2+向铜电极移动
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【题目】钯(Pd)、锌及其化合物在合成酮类物质中有极其重要的作用,如图为合成的反应过程:
回答下列问题:
(1)I原子价电子排布式为___________,其能量最高的能层是___________(填能层符号)。
(2)H、C、O三种元素的电负性由大到小的顺序为___________。
(3) 中碳原子的杂化方式为___________。
(4)ZnCl2溶液中加入足量氨水,发生的反应为ZnCl2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]Cl2+4H2O。
①上述反应涉及的物质中,固态时属于分子晶体的是___________。
②NH3的空间构型为___________。
③1 mol [Zn(NH3)4]Cl2中含有___________mol σ键。
(5)Zn和Cu可形成金属互化物(ZnCu),该金属互化物中所有金属原子均按面心立方最密堆积,若所有Cu均位于晶胞的面心,则Zn位于晶胞的___________。
(6)金属钯的堆积方式如图所示:
①该晶胞中原子的空间利用率为___________(用含π的式子表示)。
②若该晶胞参数a=658 pm,则该晶胞密度为___________(列出计算表达式)g·cm-3。
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