Question

【题目】若已知反应 NaNO2+HF═HNO2+NaF，7.2×10﹣4、4.6×10﹣4分别是上式所涉及的两种酸的电离常数．由此可判断下列叙述中不正确的是（　　）
A.K（HF）=c（F﹣）c（H+）/c（HF ）
B.K（HNO2）=7.2×10﹣4
C.酸性强弱为 HF＞HNO2
D.K（HNO2）＜K（HF）

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．HF为弱酸，电离平衡常数= ，故A正确；

B．若已知反应 NaNO2+HF═HNO2+NaF，则HF酸性强于HNO2，K（HNO2）=4.6×10﹣4，故B错误；

C．若已知反应 NaNO2+HF═HNO2+NaF，则HF酸性强于HNO2，故C正确；

D．HF酸性强于HNO2，电离平衡常数越大酸性越强，K（HNO2）＜K（HF），故D正确；

故选B．

【考点精析】根据题目的已知条件，利用弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．