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    【题目】关于“观察DNA和RNA在细胞中的分布”的实验，下列说法中正确的是（ ）

    A. 染色时先用甲基绿染液，再用吡罗红染液

    B. 用质量分数为8%的盐酸的目的之一是使DNA与蛋白质分离，并使DNA水解

    C. 酒精灯烘干载玻片，可将细胞固定在载玻片上

    D. 用高倍显微镜可以比较清楚地看到呈现绿色的染色体和呈现红的RNA分子

    【答案】C

    【解析】试题分析：在该实验中，甲基绿和吡罗红混合使用，故A错；盐酸没有使DNA水解的功能，故B错；DNA和RNA在光学显微镜下看不到，故D错。本题选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若已知反应 NaNO2+HF═HNO2+NaF，7.2×10﹣4、4.6×10﹣4分别是上式所涉及的两种酸的电离常数．由此可判断下列叙述中不正确的是（　　）
    A.K（HF）=c（F﹣）c（H+）/c（HF ）
    B.K（HNO2）=7.2×10﹣4
    C.酸性强弱为 HF＞HNO2
    D.K（HNO2）＜K（HF）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FePO4是一种难溶于水、易溶于硫酸的固体，可用作金属防腐剂。实验室利用FeSO4.7H2O和H3PO4。(第一级电离常数Ka1=7.5×l0-3)制备FePO4流程如下：

    (1)“溶解”时H3PO4不宜过量太多的原因是___。

    (2)①写出“反应”时总反应的离子方程式：____。

    ②证明“反应”后铁元素沉淀完全的实验方法是___。

    (3)①“过滤”所得产品呈棕黄色，则FePO4可能混有的杂质是____。

    ②洗涤FePO4沉淀的操作是 ___。

    (4)FeSO4与(NH4)2SO4反应可制得摩尔盐[(NH4)2Fe (SO4)2．6H2O]。摩尔盐易溶于水．不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，接近l00℃时易失去结晶水。相关物质的溶解度曲线如图所示。

    请补充完整由久置于空气中的FeSO4.7H2O样品合成摩尔盐的.实验步骤：将样品溶于适量的硫酸溶液中，加热使其溶解，然后向其中加入____。可选试剂：蒸馏水、饱和硫酸铵溶液、 3% H2O2、铜粉、铁粉、无水乙醇。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某有机物A： ①由C、H、O三种元素组成，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%
    ②如图是该有机物的质谱图

    ③A的红外光谱图上有C﹣H键、O﹣H键、C﹣O键的振动吸收峰．
    ④A的核磁共振氢谱有两个峰．请回答：
    （1）A的实验式（最简式）为 ， 相对分子质量为 ， 分子式为 ．
    （2）已知A的最简式能否确定A的分子式（填“能”或“不能”） ， 为什么 ．
    （3）A的结构简式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是

    A. 在转化过程中，氮元素均被还原

    B. 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程

    C. 还原过程中生成0.1mol N2，转移电子数为0.5 mol

    D. 三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

    A. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗

    B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

    C. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

    D. “辽宁号”外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓及其化合物应用广泛。

    （1） 镓（Ga）的原子结构示意图为，镓元素在周期表中的位置是_______。

    （2）镓能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓，该反应的化学方程式是______________。

    （3）氮化镓在电和光的转化方面性能突出，是迄今理论上光电转化效率最高的材料。

    资料：镓的熔点较低（29．8℃），沸点很高（2403℃）。

    ①传统的氮化镓（GaN）制备方法是采用GaCl3与NH3在一定条件下反应，该反应的化学方程式是____________________。

    ②当代工业上固态氮化镓（GaN）的制备方法是利用镓与NH3在1000℃高温下合成，同时生成氢气，每生成l mol H2时放出10.27 kJ热量。该可逆反应的热化学方程式是 ____________________________________。

    ③在密闭容器中，充入一定量的Ga与NH3发生上述反应，实验测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强P和温度T的关系曲线如图1所示。

    图中A点和C点化学平衡常数的关系是：KA_____ KC （填“＞”“＝”或“＜”），理由是_____________________________。

    （4）电解法可以提纯粗镓，具体原理如图2所示：

    ①粗镓与电源____极相连。（填“正”或“负”）

    ②镓在阳极溶解生成的Ga3+与NaOH溶液反应生成GaO2－，GaO2－在阴极放电的电极反应式是

    _____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL过氧化氢溶液(ρ＝1.1 g·mL－1)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

    (1)实验时放出气体的总体积是_______________________________________。

    (2)放出一半气体所需的时间为_________________________________________。

    (3)反应放出3/4气体所需时间为_________________________________________________。

    (4)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为________________________________________。

    (5)解释反应速率变化的原因是_______________________________________________。

    (6)计算H2O2的初始物质的量的浓度________________________________________。

    (7)求反应到2 min时，H2O2的质量分数_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应m A(s)+n B(g) e C(g)+f D(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数φ(C)在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是( )

    A．平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大

    B．平衡后，若温度升高，化学平衡向正反应方向移动

    C．平衡后，增加A的质量化学平衡向正反应方向移动

    D．化学方程式中，化学计量数的关系为n＜e +f

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