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【题目】聚合物G可用于生产全生物降解塑料,在白色污染日益严重的今天有着重要的作用。有关转化关系如下:

已知:CH3CH2CH2Br + NaOHCH3CH2CH2OH + NaBr

请回答下列问题:

1)物质A的分子式为_______B的结构简式为_______

2)请写出F中含氧官能团的名称_______

3)反应①~④中属于加成反应的是_______

4)写出由F生成聚合物G的化学方程式_______

【答案】C6H12O6 CH3—CHCH2 羟基、羧基 ①④

【解析】

根据上述路程图可知,B为丙烯,与溴发生加成反应生成1,2—二溴丙烷,1,2—二溴丙烷与NaOH溶液发生取代反应生成1,2—丙二醇,1,2—丙二醇经过催化氧化生成HOOC—CO—CH3HOOC—CO—CH3与氢气发生加成反应生成CH3CH(OH)COOHCH3CH(OH)COOH在一定条件下发生聚合反应生成G,另外淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖在一定条件下生成HOOC—CO—CH3

1)物质A是葡萄糖,葡萄糖的分子式为C6H12O6B的结构简式为CH3—CHCH2

2FCH3CH(OH)COOH,含氧官能团的名称是羟基、羧基;

3)反应①④中属于加成反应的是①④;

4)由F生成聚合物G的化学方程式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有ABCDE五种元素,它们的质子数依次增多。

A的核电荷数大于2,可形成氢化物H2A,该氢化物在常温下是液体;

AB两元素可形成B2A3化合物,该化合物既能溶于强酸,又能溶于强碱;

C+离子比B3+离子多8个电子;

CD元素可以形成化合物CD

CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色;

EC同主族,且EC多两个电子层,E单质可与冷水反应生成氢气.

试回答:

1A在元素周期表中的位置___B的离子结构示意图___,化合物NH4D(D-的铵盐)的电子式___

2C的某种简单阳离子,其原子核中含22个中子,其化学符号为___;元素D最高价氧化物的水化物化学式为___

3BCE三种元素的金属性按照由强到弱的顺序排列应为:___(用元素符号表示)。

4)写出单质B和氢氧化钠溶液反应的离子方程式:___

5)写出E与冷水反应的离子方程式:___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质,其流程如图所示:

(1)从海水中获得淡水的装置如图,其中有_____处错误。

(2)在母液中通入氯气的离子方程式为_____,从溶液A中提取Br2,需要的主要仪器是____

(3)操作③是_____

(4)粗盐中含有Na2SO4MgCl2CaCl2等可溶性杂质。

①为制得纯净的NaCl晶体,操作如下:

a.溶解;

b.依次加入过量的_____溶液、NaOH溶液、_____溶液;

c._____

d.加适量盐酸;

e._____(请补全缺少的试剂和实验步骤)

②步骤b中,加入最后一种试剂发生反应的离子方程式为_____

(5)用这种方法制得的Na2CO3中有少量的NaCl,检验NaCl的实验为_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是(

A. ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

B. b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH

C. c点,两溶液中含有相同量的OH

D. a、d两点对应的溶液均显中性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高纯二氧化硅可用来制造光纤。某蛇纹石的成分见下表:

组分

SiO2

MgO

Na2O

K2O

Fe2O3

质量分数/%

59.20

38.80

0.25

0.50

0.8

通过下图流程可由蛇纹石制备较纯净的二氧化硅。

1)蛇纹石中涉及的可溶性金属氧化物有____________(写化学式)。

2)步骤①中涉及SiO2反应的离子方程式为________________

3)滤渣A 的成分有______________________(填化学式)。

4)步骤②中洗涤沉淀的方法是_____________________

5)步骤③反应的化学方程式为______________________;实验室进行步骤③需要用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒、和________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(一)工业上用CO2H2反应合成二甲醚。已知:

CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H1=-49.1 kJ·mol1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H2=-24.5 kJ·mol1

1)写出CO2(g)H2(g)转化为CH3OCH3(g)H2O(g)的热化学方程式_______________

2)二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用,一种二甲醚氧气电池(电解质为KOH溶液)的负极反应式为:_______________________

3)欲用2LNa2CO3溶液将4.66 g BaSO4(233 g/moL)固体全都转化为BaCO3,则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为__________________[已知:常温下Ksp(BaSO4)=1×1011Ksp (BaCO3)=1×1010]。(忽略溶液体积的变化)

(二)向20 mL硫酸和盐酸的混合溶液中,逐滴加入0.05 mol·L1Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的质量变化及由此而引起的溶液的pH的变化如图所示。

计算:(1)原混合溶液中c(Cl)________

2A点的pH________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向100mL0.1mol·L1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是

A. a点时溶液中所含主要溶质为(NH4)2SO4

B. a→b段发生反应的离子方程式是 SOBa2===BaSO4

C. b点为最大沉淀量,对应的纵坐标值为0.02

D. c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(一)镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。已知:SeO2在常温下是白色的晶体,熔点为340-350℃,则SeO2晶体属于____晶体,SeO2Se原子采取的杂化类型为___

(二)AXYZWMG等原子序数一次增大的前四周期元素

元素

相关信息

A

原子核外电子总数与其周期数相同

X

其羞态原子的L层中有3个未成对电子

Y

荃态原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其它电子的自旋方向相反

Z

原子核外p电子数比s电子数多l

W

原子的第一至第四电离能(kJ·mol-1)分别是:I1=578I2=1817 I32745 I4=11575

M

元素的主族数与周期数相差4

G

其基态原子最外层电子数为1,其余各电子层均充满电子

1)画出W基态原子的核外电子排布图______

2A2YVSEPR模型名称为____

3)已知为X2Y分子中Y原子只与一个X原子相连,请根据等电子原理,写出X2Y的电子式____

4XG形成的某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为______

5)已知ZM形成的化合物的晶体密度为pg·cm-3,阿伏加德罗常效为NA,该晶体中两个距离最近的Z离子中心间距离为_____cm

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组物质或物质间反应可能包括多步反应,其总的离子方程式正确的是

A. NaClO溶液中通入过量SO2:ClO+SO2+H2O===HClO+HSO3

B. Na2S投入水中:S2+2H2OH2S+2OH

C. 向含1 mol AlCl3溶液中投入4 mol Na:Al3+4Na+2H2O===AlO2+4Na+2H2

D. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42沉淀完全:2Al3+3SO42+3Ba2+6OH===Al(OH)3↓+3BaSO4

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