【题目】聚合物G可用于生产全生物降解塑料,在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。有关转化关系如下:
已知:CH3CH2CH2Br + NaOHCH3CH2CH2OH + NaBr
请回答下列问题:
(1)物质A的分子式为_______,B的结构简式为_______;
(2)请写出F中含氧官能团的名称_______;
(3)反应①~④中属于加成反应的是_______;
(4)写出由F生成聚合物G的化学方程式_______。
【答案】C6H12O6 CH3—CH=CH2 羟基、羧基 ①④
【解析】
根据上述路程图可知,B为丙烯,与溴发生加成反应生成1,2—二溴丙烷,1,2—二溴丙烷与NaOH溶液发生取代反应生成1,2—丙二醇,1,2—丙二醇经过催化氧化生成HOOC—CO—CH3,HOOC—CO—CH3与氢气发生加成反应生成CH3CH(OH)COOH,CH3CH(OH)COOH在一定条件下发生聚合反应生成G,另外淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖在一定条件下生成HOOC—CO—CH3
(1)物质A是葡萄糖,葡萄糖的分子式为C6H12O6,B的结构简式为CH3—CH=CH2;
(2)F是CH3CH(OH)COOH,含氧官能团的名称是羟基、羧基;
(3)反应①—④中属于加成反应的是①④;
(4)由F生成聚合物G的化学方程式为。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有A、B、C、D、E五种元素,它们的质子数依次增多。
①A的核电荷数大于2,可形成氢化物H2A,该氢化物在常温下是液体;
②A和B两元素可形成B2A3化合物,该化合物既能溶于强酸,又能溶于强碱;
③C+离子比B3+离子多8个电子;
④C与D元素可以形成化合物CD;
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色;
⑥E、C同主族,且E比C多两个电子层,E单质可与冷水反应生成氢气.
试回答:
(1)A在元素周期表中的位置___,B的离子结构示意图___,化合物NH4D(含D-的铵盐)的电子式___。
(2)C的某种简单阳离子,其原子核中含22个中子,其化学符号为___;元素D最高价氧化物的水化物化学式为___。
(3)B、C、E三种元素的金属性按照由强到弱的顺序排列应为:___(用元素符号表示)。
(4)写出单质B和氢氧化钠溶液反应的离子方程式:___。
(5)写出E与冷水反应的离子方程式:___。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质,其流程如图所示:
(1)从海水中获得淡水的装置如图,其中有_____处错误。
(2)在母液中通入氯气的离子方程式为_____,从溶液A中提取Br2,需要的主要仪器是____
(3)操作③是_____
(4)粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。
①为制得纯净的NaCl晶体,操作如下:
a.溶解;
b.依次加入过量的_____溶液、NaOH溶液、_____溶液;
c._____;
d.加适量盐酸;
e._____(请补全缺少的试剂和实验步骤)
②步骤b中,加入最后一种试剂发生反应的离子方程式为_____
(5)用这种方法制得的Na2CO3中有少量的NaCl,检验NaCl的实验为_____
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是( )
A. ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B. b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH–
C. c点,两溶液中含有相同量的OH–
D. a、d两点对应的溶液均显中性
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】高纯二氧化硅可用来制造光纤。某蛇纹石的成分见下表:
组分 | SiO2 | MgO | Na2O | K2O | Fe2O3 |
质量分数/% | 59.20 | 38.80 | 0.25 | 0.50 | 0.8 |
通过下图流程可由蛇纹石制备较纯净的二氧化硅。
(1)蛇纹石中涉及的可溶性金属氧化物有____________(写化学式)。
(2)步骤①中涉及SiO2反应的离子方程式为________________。
(3)滤渣A 的成分有______________________(填化学式)。
(4)步骤②中洗涤沉淀的方法是_____________________。
(5)步骤③反应的化学方程式为______________________;实验室进行步骤③需要用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒、和________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(一)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.1 kJ·mol-1
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-24.5 kJ·mol-1
(1)写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式_______________。
(2)二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用,一种二甲醚氧气电池(电解质为KOH溶液)的负极反应式为:_______________________。
(3)欲用2LNa2CO3溶液将4.66 g BaSO4(233 g/moL)固体全都转化为BaCO3,则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为__________________。[已知:常温下Ksp(BaSO4)=1×10-11,Ksp (BaCO3)=1×10-10]。(忽略溶液体积的变化)
(二)向20 mL硫酸和盐酸的混合溶液中,逐滴加入0.05 mol·L-1Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的质量变化及由此而引起的溶液的pH的变化如图所示。
计算:(1)原混合溶液中c(Cl-)=________。
(2)A点的pH=________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】向100mL0.1mol·L-1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是
A. a点时溶液中所含主要溶质为(NH4)2SO4
B. a→b段发生反应的离子方程式是 SO+Ba2+===BaSO4↓
C. b点为最大沉淀量,对应的纵坐标值为0.02
D. c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(一)镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。已知:SeO2在常温下是白色的晶体,熔点为340-350℃,则SeO2晶体属于____晶体,SeO2中Se原子采取的杂化类型为___。
(二)A、X、Y、Z、W、M、G等原子序数一次增大的前四周期元素
元素 | 相关信息 |
A | 原子核外电子总数与其周期数相同 |
X | 其羞态原子的L层中有3个未成对电子 |
Y | 荃态原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其它电子的自旋方向相反 |
Z | 原子核外p电子数比s电子数多l个 |
W | 原子的第一至第四电离能(kJ·mol-1)分别是:I1=578,I2=1817 I3=2745 I4=11575 |
M | 元素的主族数与周期数相差4 |
G | 其基态原子最外层电子数为1,其余各电子层均充满电子 |
(1)画出W基态原子的核外电子排布图______。
(2)A2Y的VSEPR模型名称为____。
(3)已知为X2Y分子中Y原子只与一个X原子相连,请根据等电子原理,写出X2Y的电子式____。
(4)X、G形成的某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为______。
(5)已知Z和M形成的化合物的晶体密度为pg·cm-3,阿伏加德罗常效为NA,该晶体中两个距离最近的Z离子中心间距离为_____cm。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列各组物质或物质间反应可能包括多步反应,其总的离子方程式正确的是
A. 向NaClO溶液中通入过量SO2:ClO-+SO2+H2O===HClO+HSO3-
B. Na2S投入水中:S2-+2H2OH2S+2OH-
C. 向含1 mol AlCl3溶液中投入4 mol Na:Al3++4Na+2H2O===AlO2-+4Na++2H2↑
D. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-===Al(OH)3↓+3BaSO4↓
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com