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    【题目】（一）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：

    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.1 kJ·mol－1

    2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－24.5 kJ·mol－1

    （1）写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式_______________。

    （2）二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池（电解质为KOH溶液）的负极反应式为：_______________________。

    （3）欲用2LNa2CO3溶液将4.66 g BaSO4(233 g/moL)固体全都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为__________________。[已知：常温下Ksp(BaSO4)=1×10－11，Ksp (BaCO3)=1×10－10]。（忽略溶液体积的变化）

    （二）向20 mL硫酸和盐酸的混合溶液中，逐滴加入0.05 mol·L－1Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的质量变化及由此而引起的溶液的pH的变化如图所示。

    计算：（1）原混合溶液中c(Cl－)＝________。

    （2）A点的pH＝________。

    【答案】2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H＝－122.7 kJ·mol-1 CH3OCH3 －12e- + 16OH- = 2CO32- + 11H2O 0.11mol/L 0.2 mol·L－1 1

    【解析】

    （一）（1）盖斯定律的应用；

    （2）燃料电池中负极为燃料失电子，正极为氧气得电子，写出电极反应式；

    （3）结合可逆反应的平衡常数和难溶电解质的溶解平衡常数一起考虑；

    （二）（1）根据图象知，当混合溶液pH=7时，说明酸中氢离子和碱中氢氧根离子的物质的量相等，据此计算氢离子浓度；当20mL时硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡，据此计算硫酸根离子浓度，结合电荷守恒计算氯离子浓度；
    （2）根据A点溶液中氢离子浓度计算溶液的pH。

    （1）利用盖斯定律计算，① CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.1 kJ·mol－1；② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－24.5 kJ·mol－1，2×①+②得出2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H＝－122.7 kJ·mol-1；

    正确答案：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H＝－122.7 kJ·mol-1。

    （2）二甲醚氧气电池（电解质为KOH溶液）正极为氧气，负极二甲醚，碱性环境下的负极反应式为CH3OCH3 －12e- + 16OH- = 2CO32- + 11H2O；

    正确答案：CH3OCH3 －12e- + 16OH- = 2CO32- + 11H2O。

    （3）n(BaSO4)=4.66g/233 g/moL=0.02mol，BaSO4(233 g/moL)固体转化为BaCO3的化学方程式：

    BaSO4（s）+ CO32-（aq）BaCO（s）+ SO42-（aq）

    n（初）0.02 x 0 0

    △n 0.02 0.02 0.02 0.02

    n（末）0 x-0.02 0.02 0.02

    = Ksp(BaSO4)./Ksp (BaCO3)= 1×10－11/(1×10－10)=1/10,可得x=0.22mol

    C(Na2CO3)=0.22mol/2L=0.11mol/L。

    正确答案：0.11。

    （二）（1）由图象知，当pH=7时，消耗Ba（OH）2溶液体积为60mL，由于n（H+）=n（OH-），得c（H+）=0.05mol/L×0.06L×2/0.02L=0.3molL-1；当加入20mLBa（OH）2溶液时，硫酸根离子完全反应，根据原子守恒得c（SO42-）=c（H2SO4）=0.05mol/L×0.02L/0.02L=0.05mol/L，20 mL硫酸和盐酸的混合溶液中根据电荷守恒得c（Cl-）+2c（SO42-）=c（H+），c（Cl-）=c（H+）-2c（SO42-）=0.3molL-1-2×0.05mol/L=0.2molL-1，
    正确答案:： 0.2。
    （2）A点c（H+）=(0.3mol/L×0.02L-2×0.05mol/L×0.02L)/0.04L=0.1mol/L，所以pH=1；
    正确答案：1。

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    【题目】根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是

    A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

    B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

    C. 上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

    D. 用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇CH3OH)是一种重要的化工原料，工业上有多种方法可制得甲醇成品

    (一)以CO、H2和CO2制备甲醇

    ①CO2(g)+H2(g) COg)+H2O(g) H1

    ②CO(g)+2H2 (g) CH3OH(g) △H2

    ③CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H3

    （1）已知:反应①的化学平衡常数K和温度的关系如下表

    t/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    则下列说法正确的是______

    A.反应①正反应是吸热反应

    B.一定体积的密闭容器中，压强不再变化时，说明反应①达到平衡状态

    C.1100℃时，反应①的K可能为1.5

    D.在1000℃时，[c(CO2)·c(H2)]/[c(CO)·c(H2O)]约为0.59

    （2）比较△H2_____△H3(填“>”、“＝”或“＜”)

    （3）现利用②和③两个反应合成CH3OH，已知CO可使反应的催化剂寿命下降若氢碳比表示为f＝[n(H2)-n(CO2)]/[n(CO)+n(CO2)]，则理论上f＝_____时，原料气的利用率高，但生产中住往采用略高于该值的氯碳比，理由是_________________________________.

    (二)以天然气为原料，分为两阶段制备甲醇:

    (i)制备合成气:CH4(g)+H2Og) CO(g)+3H2(g) H1>0

    (ii)合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H2>0

    在一定压强下，1 mol CH4(g)和1 mol H2O(g)在三种不同催化剂作用下发生反应(i)，经历相同时间时，CO的物质的量(n)随温度变化的关系如图1

    （1）下列说法正确的是_______

    A.曲线①中n(CO)随温度变化的原因是正反应为吸热反应，升高温度，平衡向右移动

    B.三种催化剂中，催化剂③的催化效果最好，所以能获得最高的产率

    C.当温度低于700℃时的曲线上的点可能都没有到达平衡

    D.若温度大于700℃时，CO的物质的量保持不变

    （2）500℃时，反应(1)在催化剂①的作用下到10mim时达到平衡，请在图2中画出反应（1）在此状态下0至12分钟内反应体系中H2的体积分数(H2)随时间t变化的总趋势___________________

    （三）研究表明，CO也可在酸性条件下通过电化学的方法制备甲醇，原理如图3所示。

    （1）产生甲醇的电极反应式为___________________；

    （2）甲醇燃料电池应用很广，其工作原理如图4，写出电池工作时的负极反应式:___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对金属制品进行搞腐蚀处理，可延长其使用寿命。

    （1）以下为铝村表面处理的一种方法：

    ①碱洗的目的是除去铝村表面的自然氧化膜，碱洗衣时候常有气泡冒出，原因是：________（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的__________。

    a.NH3b.CO2c.NaOH d.HNO3

    ②以铝村为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝村表面形成氧化膜，阳极电极反应式为：_____。

    取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_________。

    (2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是 。

    （3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

    若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于 处。

    若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚合物G可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。有关转化关系如下：

    已知：CH3CH2CH2Br + NaOHCH3CH2CH2OH + NaBr

    请回答下列问题：

    （1）物质A的分子式为_______，B的结构简式为_______；

    （2）请写出F中含氧官能团的名称_______；

    （3）反应①~④中属于加成反应的是_______；

    （4）写出由F生成聚合物G的化学方程式_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用图表来处理数据是发现科学规律的一种重要方法。

    （1）下图是原子序数为1～18的元素原子的最外层电子数随原子序数变化的直方图。图中元素a 是__，b 是____。

    （2）下图表示元素的一种性质随原子序数变化的情况，根据分析，该图纵坐标表示的是_________。

    （3）下表给出了部分元素的原子半径。

    元素符号

    Li

    Be

    B

    C

    N

    O

    F

    Na

    K

    Rb

    Cs

    原子半径/nm

    0.152

    0.089

    0.082

    0.077

    0.075

    0.074

    0.071

    0.186

    0.227

    0.248

    0.265

    请根据表中数据分析同周期元素原子半径的递变规律是______，同主族元素原子半径的递变规律是_____根据表中得出的规律比较Ca2+和Cl-的半径大小：r(Ca2+)_____r(Cl-)（填“>”“<”或“＝”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为某植物叶绿体结构和功能的示意图。请分析回答问题：

    （1）物质a是____________，物质b是________________。

    （2）光合作用的光反应阶段发生在_______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），该反应将光能转变为__________________。

    （3）叶绿体增加膜面积的方式是____________________________________。在适宜光照和温度条件下培养，由①处转移至②处的物质主要是_____________________。

    （4）该植物进行光合作用时，突然停止光照，C3的含量__________（填“升高”或“降低”或“不变”）。若用HO培养该植物，发现叶肉细胞中出现了(CHO)，分析其最可能的转化途径是：_______________________(用相关物质、过程和箭头表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是(　 　)

    A. 当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损

    B. 人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少

    C. CO与HbO2反应的平衡常数K=

    D. 把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，下列说法正确的是 （ ）

    A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5

    B.每生成1molCl2时转移2mol e-

    C.KMnO4的还原性强于Cl2的还原性

    D.参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8

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