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【题目】人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力,CO吸入肺中发生反应:CO+HbO2O2+HbCO37 ℃时,该反应的平衡常数K=220HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍,会使人智力受损。据此,下列结论错误的是(   )

A. 当吸入的COO2浓度之比大于或等于0.02时,人的智力才会受损

B. 人体吸入的CO越多,与血红蛋白结合的O2越少

C. COHbO2反应的平衡常数K=

D. CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒,其原理是使上述平衡向左移动

【答案】A

【解析】

A项、根据平衡常数K==220,当吸入的COO2浓度之比大于或等于0.02时, c(HbCO)/c(HbO2)=4.40.02,智力一定受到伤害,故A错误;

B项、人体吸入的CO越多,CO的浓度增大,平衡向正反应分析移动,与血红蛋白结合的O2越少,故B正确;

C项、平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积,由反应的方程式可知平衡常数K=,故C正确;

D项、CO中毒的病人放入高压氧仓中,对于反应,氧气的浓度增大,平衡向左移动,减少c(HbCO),故D正确。

故选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NaOHNa2CO3混合溶液中滴加0.1molL1稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是(  )

A.0a范围内,只发生中和反应

B.ab段发生反应的离子方程式为:CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C.a=0.3

D.原混合溶液中NaOHNa2CO3的物质的量之比为12

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(一)工业上用CO2H2反应合成二甲醚。已知:

CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H1=-49.1 kJ·mol1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H2=-24.5 kJ·mol1

1)写出CO2(g)H2(g)转化为CH3OCH3(g)H2O(g)的热化学方程式_______________

2)二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用,一种二甲醚氧气电池(电解质为KOH溶液)的负极反应式为:_______________________

3)欲用2LNa2CO3溶液将4.66 g BaSO4(233 g/moL)固体全都转化为BaCO3,则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为__________________[已知:常温下Ksp(BaSO4)=1×1011Ksp (BaCO3)=1×1010]。(忽略溶液体积的变化)

(二)向20 mL硫酸和盐酸的混合溶液中,逐滴加入0.05 mol·L1Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的质量变化及由此而引起的溶液的pH的变化如图所示。

计算:(1)原混合溶液中c(Cl)________

2A点的pH________

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【题目】丁烷催化裂化时碳链按两种方式断裂,生成两种烷烃和两种烯烃。如果丁烷的裂化率为60%,且裂化生成的两种烯烃物质的量相等,则裂化后得到的含氢质量分数最高的气体占混合气体的体积分数为

A. 18.75% B. 30% C. 15% D. 22.5%

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【题目】(一)镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。已知:SeO2在常温下是白色的晶体,熔点为340-350℃,则SeO2晶体属于____晶体,SeO2Se原子采取的杂化类型为___

(二)AXYZWMG等原子序数一次增大的前四周期元素

元素

相关信息

A

原子核外电子总数与其周期数相同

X

其羞态原子的L层中有3个未成对电子

Y

荃态原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其它电子的自旋方向相反

Z

原子核外p电子数比s电子数多l

W

原子的第一至第四电离能(kJ·mol-1)分别是:I1=578I2=1817 I32745 I4=11575

M

元素的主族数与周期数相差4

G

其基态原子最外层电子数为1,其余各电子层均充满电子

1)画出W基态原子的核外电子排布图______

2A2YVSEPR模型名称为____

3)已知为X2Y分子中Y原子只与一个X原子相连,请根据等电子原理,写出X2Y的电子式____

4XG形成的某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为______

5)已知ZM形成的化合物的晶体密度为pg·cm-3,阿伏加德罗常效为NA,该晶体中两个距离最近的Z离子中心间距离为_____cm

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中WXYZ为同一短周期元素,WZ核外电子数之和是X核外电子数的2倍,Y的最外层电子数是其质子数的。下列叙述正确的是

A. XZ两元素可形成离子化合物

B. 气态氢化物的稳定性:XYZ

C. 该新化合物中的Y元素满足8电子稳定结构

D. YZ元素分别对应的最高价氧化物的水化物均是强酸

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【题目】生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐的形式存在,可用电解法从溶液中除去。有Cl存在时。除氮原理如图1所示。主要依靠有效氯(HClOClO)将NH4NH3氧化为N2。在不同pH条件下进行电解时,氮的去除率和水中有效氯浓度与溶液pH的关系如图2所示。

下列说法不正确的是

A. pH3时,主要发生ClO氧化NH3的反应

B. pH>8时,有效氯浓度随pH的增大而减小

C. pH>8时,NH4转变为NH3·H2O,且有利于NH3逸出

D. pH<8时,氮的去除率随pH的减少而下降的原因是c(HClO)减小

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【题目】环氧乙烷()、环氧丙烷()都是重要的化工原料且用途广泛。回答下列问题:

1)已知:

2

_____

2)某温度下,物质的量均为1molCH2CH2O20.5L的刚性容器内发生反应③,5min后反应达到平衡,气体总压减少了20%。

①平衡时CH2CH2(g)的转化率为____,达到平衡后,欲增加CH2CH2(g)的平衡转化率,可采取的措施是____(填一条措施即可)。

05min内,环氧乙烷的生成速率为____

③该反应的平衡常数K_____(精确到0.01)。

④当进料气CH2CH2O2的物质的量不变时,T1℃时达到反应平衡,请在图1中画出温度由T1℃变化到T2℃的过程中乙烯的转化率与温度的关系____

3)将丙烯与饱和食盐水的电解产物反应,转化为氯丙醇[CH3CH(OH)CH2Cl][已知:CH3CHCH2H2OCl2CH3CH(OH)CH2ClHCl],氯丙醇进一步反应生成环氧丙烷,其电解简易装置如图2所示。

a电极上的电极反应式为______

b电极区域生成环氧丙烷的化学方程式为______

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【题目】制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3+2HCNCaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列说法正确的是

A. 氢元素被氧化, 碳元素被还原

B. HCN被氧化, CaCO3被还原

C. HCN是氧化剂, CaCO3是还原剂

D. CaCN2是氧化产物, H2为还原产物

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