【题目】环氧乙烷()、环氧丙烷(
)都是重要的化工原料且用途广泛。回答下列问题:
(1)已知:
①
②2
③
_____
(2)某温度下,物质的量均为1mol的CH2=CH2和O2在0.5L的刚性容器内发生反应③,5min后反应达到平衡,气体总压减少了20%。
①平衡时CH2=CH2(g)的转化率为____,达到平衡后,欲增加CH2=CH2(g)的平衡转化率,可采取的措施是____(填一条措施即可)。
②0~5min内,环氧乙烷的生成速率为____。
③该反应的平衡常数K_____(精确到0.01)。
④当进料气CH2=CH2和O2的物质的量不变时,T1℃时达到反应平衡,请在图1中画出温度由T1℃变化到T2℃的过程中乙烯的转化率与温度的关系____。
(3)将丙烯与饱和食盐水的电解产物反应,转化为氯丙醇[CH3CH(OH)CH2Cl][已知:CH3CH=CH2+H2O+Cl2→CH3CH(OH)CH2Cl+HCl],氯丙醇进一步反应生成环氧丙烷,其电解简易装置如图2所示。
①a电极上的电极反应式为______。
②b电极区域生成环氧丙烷的化学方程式为______。
【答案】-212 80% 降低温度或增加氧气的浓度等 0.32mol/(L·min) 13.33 或
2Cl-―2e-=Cl2↑ CH3CH(OH)CH2Cl+NaOH→
+NaCl+H2O
【解析】
(1)根据盖斯定律分析解答;
(2)根据三段式结合气体总压减少了20%,分析计算出反应的氧气的物质的量,再分析解答;
(3)①根据图示a电极区丙烯与饱和食盐水的电解产物反应,转化为氯丙醇分析解答;②b电极区域氯丙醇[CH3CH(OH)CH2Cl]与氢氧化钠反应生成环氧丙烷,据此书写反应的方程式。
(1)①,②2
,根据盖斯定律,将①×2-②得:
2×(
)-(
)=-212
,故答案为:-212;
(2)设反应的氧气的物质的量为x,则
起始(mol) 1 1 0
反应(mol) 2x x 2x
平衡(mol) 1-2x 1-x 2x
5min后反应达到平衡,气体总压减少了20%,则气体的物质的量减少20%,=20%,解得:x=0.4mol。
①平衡时CH2=CH2(g)的转化率为×100%=80%;该反应为气体物质的量减小的放热反应,达到平衡后,欲增加CH2=CH2(g)的平衡转化率,可采取的措施有降低温度或增加氧气的浓度等,故答案为:80%;降低温度或增加氧气的浓度等;
②0~5min内,环氧乙烷的生成速率为=0.32mol/(L·min),故答案为:0.32mol/(L·min);
③该反应的平衡常数K==13.33,故答案为:13.33;
④反应达到平衡后,温度再升高,平衡逆向移动,乙烯的转化率下降,则乙烯的转化率与温度的关系曲线为或
,故答案为:
或
;
(3)①根据CH3CH=CH2+H2O+Cl2→CH3CH(OH)CH2Cl+HCl,及a电极区丙烯与饱和食盐水的电解产物反应,转化为氯丙醇,说明a电极区生成了氯气,则a电极为阳极,电极反应式为2Cl-―2e-=Cl2↑,故答案为:2Cl-―2e-=Cl2↑;
②b电极区域氯丙醇[CH3CH(OH)CH2Cl]与氢氧化钠反应生成环氧丙烷的化学方程式为CH3CH(OH)CH2Cl+NaOH→+NaCl+H2O,故答案为:CH3CH(OH)CH2Cl+NaOH→
+NaCl+H2O。
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【题目】对金属制品进行搞腐蚀处理,可延长其使用寿命。
(1)以下为铝村表面处理的一种方法:
①碱洗的目的是除去铝村表面的自然氧化膜,碱洗衣时候常有气泡冒出,原因是:________(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的__________。
a.NH3b.CO2c.NaOH d.HNO3
②以铝村为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝村表面形成氧化膜,阳极电极反应式为:_____。
取少量废电解液,加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀,产生沉淀的原因是_________。
(2)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是 。
(3)利用下图装置,可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应该置于 处。
若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力,CO吸入肺中发生反应:CO+HbO2O2+HbCO,37 ℃时,该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍,会使人智力受损。据此,下列结论错误的是( )
A. 当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时,人的智力才会受损
B. 人体吸入的CO越多,与血红蛋白结合的O2越少
C. CO与HbO2反应的平衡常数K=
D. 把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒,其原理是使上述平衡向左移动
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【题目】某学生兴趣小组模拟工业制取无水Na2SO3的过程如下:
已知:①反应Ⅰ在三颈烧瓶中发生,装置如图所示(固定及加热类仪器省略);
②H2SO3、HSO3-、SO32-在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图;
③Na2SO3·7H2O 和Na2SO3的溶解度曲线如图。
(1)为提高Na2SO3产率,反应Ⅰ应控制pH在_____左右。
(2)反应Ⅱ所得滤液的主要成分是_____和Na2SO3。
(3)将操作Ⅰ后所得的Na2SO3溶液_____(填操作),过滤出的固体用无水乙醇洗涤、在真空干燥箱中采用150℃干燥,得无水Na2SO3固体。
(4)可以用KIO3测定产品中无水Na2SO3的纯度:称取0.1260 g样品于锥形瓶中,用蒸馏水溶解,并加入淀粉做指示剂,滴加酸性KIO3溶液(a mol·L-1)至Na2SO3恰好完全氧化成Na2SO4,发生反应3Na2SO3 + KIO3 = 3Na2SO4 + KI,消耗KIO3溶液体积为b mL。通过计算确定样品中Na2SO3的质量分数(写出计算过程)____
(5)滴加酸性KIO3溶液时,剧烈震荡锥形瓶或者滴加时间过长都会造成所测Na2SO3纯度偏低,原因是_____。
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【题目】硝酸工业尾气中的氮氧化合物NOx(NO、NO2、N2O4)常用的处理方法有以下两种:
①碱液(Na2CO3或NaOH溶液)吸收法。用Na2CO3溶液吸收反应原理如下:
NO + NO2 + Na2CO3 == 2NaNO2 + CO2;2NO2 + Na2CO3 == NaNO2 + NaNO3 + CO2
②氨的催化氧化法,反应原理是:NOx + NH3N2 + H2O
现将标准状况下2.016 L氮氧化合物NOx 通入50 mL 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液,恰好反应完全,且测得反应后溶液中n(NO2-)∶n(NO3-) = 4∶1,下列说法正确的是
A. 混合气体中V(N2O4) = 0.336 L
B. 混合气体中n(NO)∶n(NO2) = 1∶5
C. NOx能够完全被Na2CO3溶液吸收,则x ≤ 1.5
D. 如采用氨的催化氧化法处理,理论消耗n(NH3) = mol
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【题目】我国科学家屠呦呦成功提取到一种分子式为C15H22O5的无色结晶体,命名为青蒿素,这是一种可用于治疗疟疾的固态有机药物,在水溶液中不电离,关于青蒿素的说法正确的是( )
A.5.64g青蒿素含氧原子数目为0.02NA
B.标准状况下2mol青蒿素的体积为44.8L
C.青蒿素属于非电解质
D.青蒿素的摩尔质量为282
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【题目】已知反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,下列说法正确的是 ( )
A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5
B.每生成1molCl2时转移2mol e-
C.KMnO4的还原性强于Cl2的还原性
D.参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时,则灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是( )
A.盐酸中逐滴加入食盐溶液
B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C.石灰乳中逐滴加入稀盐酸
D.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
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