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    【题目】已知反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，下列说法正确的是 （ ）

    A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5

    B.每生成1molCl2时转移2mol e-

    C.KMnO4的还原性强于Cl2的还原性

    D.参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8

    【答案】B

    【解析】

    A.由反应方程式可知，氧化产物为Cl2，还原产物为MnCl2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2，故A错误；

    B.每生成1molCl2时，反应中转移的电子为1mol×2×[0-(-1)]=2mol，故B正确；

    C.元素的化合价降低，作氧化剂，高锰酸钾是氧化剂，氯气是氧化产物，所以KMnO4的氧化性强于Cl2的氧化性，故C错误；

    D.由方程式可知，每消耗16molHCl，只有10mol失去电子，则其中作还原剂的HCl是10mol，高锰酸钾作氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2mol:10mol=1:5，故D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：

    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.1 kJ·mol－1

    2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－24.5 kJ·mol－1

    （1）写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式_______________。

    （2）二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池（电解质为KOH溶液）的负极反应式为：_______________________。

    （3）欲用2LNa2CO3溶液将4.66 g BaSO4(233 g/moL)固体全都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为__________________。[已知：常温下Ksp(BaSO4)=1×10－11，Ksp (BaCO3)=1×10－10]。（忽略溶液体积的变化）

    （二）向20 mL硫酸和盐酸的混合溶液中，逐滴加入0.05 mol·L－1Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的质量变化及由此而引起的溶液的pH的变化如图所示。

    计算：（1）原混合溶液中c(Cl－)＝________。

    （2）A点的pH＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐的形式存在，可用电解法从溶液中除去。有Cl－存在时。除氮原理如图1所示。主要依靠有效氯（HClO、ClO－）将NH4＋或NH3氧化为N2。在不同pH条件下进行电解时，氮的去除率和水中有效氯浓度与溶液pH的关系如图2所示。

    下列说法不正确的是

    A. pH＝3时，主要发生ClO－氧化NH3的反应

    B. pH>8时，有效氯浓度随pH的增大而减小

    C. pH>8时，NH4＋转变为NH3·H2O，且有利于NH3逸出

    D. pH<8时，氮的去除率随pH的减少而下降的原因是c(HClO)减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环氧乙烷()、环氧丙烷()都是重要的化工原料且用途广泛。回答下列问题：

    （1）已知：

    ①

    ②2

    ③ _____

    （2）某温度下，物质的量均为1mol的CH2＝CH2和O2在0.5L的刚性容器内发生反应③，5min后反应达到平衡，气体总压减少了20％。

    ①平衡时CH2＝CH2(g)的转化率为____，达到平衡后，欲增加CH2＝CH2(g)的平衡转化率，可采取的措施是____(填一条措施即可)。

    ②0～5min内，环氧乙烷的生成速率为____。

    ③该反应的平衡常数K_____(精确到0.01)。

    ④当进料气CH2＝CH2和O2的物质的量不变时，T1℃时达到反应平衡，请在图1中画出温度由T1℃变化到T2℃的过程中乙烯的转化率与温度的关系____。

    （3）将丙烯与饱和食盐水的电解产物反应，转化为氯丙醇[CH3CH(OH)CH2Cl][已知：CH3CH＝CH2＋H2O＋Cl2→CH3CH(OH)CH2Cl＋HCl]，氯丙醇进一步反应生成环氧丙烷，其电解简易装置如图2所示。

    ①a电极上的电极反应式为______。

    ②b电极区域生成环氧丙烷的化学方程式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质或物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是

    A. 向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO3－

    B. Na2S投入水中：S2－＋2H2OH2S＋2OH－

    C. 向含1 mol AlCl3溶液中投入4 mol Na：Al3＋＋4Na＋2H2O===AlO2－＋4Na＋＋2H2↑

    D. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－沉淀完全：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI（碘化亚铜）+13I2+12K2SO4+12H2O，下列说法正确的是 （ ）

    A.Cu(IO3)2作氧化剂，Cu(IO3)2中只有碘元素被还原

    B.CuI既是氧化产物又是还原产物

    C.每生成1mol CuI，有11mol KI发生氧化反应

    D.每转移1.1mol电子，有0.2mol IO3-被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某新型电池，以NaBH4(B的化合价为＋3价)和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

    A. 电池工作时Na＋从b极区移向a极区

    B. a极上的电极反应式为：BH4－＋8OH－－8e－===BO2－＋6H2O

    C. 每消耗3 mol H2O2，转移3 mol e－

    D. b极上的电极反应式为：H2O2＋2e－＋2H＋===2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3+2HCNCaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列说法正确的是

    A. 氢元素被氧化, 碳元素被还原

    B. HCN被氧化, CaCO3被还原

    C. HCN是氧化剂, CaCO3是还原剂

    D. CaCN2是氧化产物, H2为还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔材料.下列说法正确的是

    A. 电极A表面反应之一为NO2－e－+H2O= NO3_+2H+

    B. 电极B附近的c(NO3_)增大

    C. 电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反

    D. 该电池工作时，每转移4mol电子，消耗22.4L O2

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