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    【题目】阿克拉酮是合成某种抗癌药的重要中间体，其结构如图所示。下列关于阿克拉酮的性质的描述，正确的是

    A. 阿克拉酮的分子式为C22H23O8

    B. 分子中含有5个手性碳原子

    C. 该分子一定条件下能发生取代、氧化、消去反应

    D. 1 mol该物质与 NaOH溶液反应，最多可反应3 mol NaOH

    【答案】CD

    【解析】A.由结构简式可知，阿克拉酮的分子式为C22H20O8，故A错误；B．连4个不同基团的碳原子为手性碳原子，则右侧碳环上连有－OH、酯基和乙基的C为手性碳原子，共3个，故B错误；C. 含有羰基，含有酯基和羟基，可发生取代反应，酚羟基可发生氧化反应，羟基可发生消去反应，故C正确；D. 酚OH具有酸性，能与NaOH发生中和反应，COOC能发生水解，则1 mol该物质最多可与3molNaOH反应，故D正确。故答案选CD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家用X射线激光技术观察容器中某反应,各气态反应物粒子在催化剂表面形成化学键过程的示意图如下图所示。下列关于此反应说法错误的是

    A. 该反应既是化合反应,也是氧化还原反应

    B. 该反应是可逆反应,若升高温度,反应物平衡转化率降低

    C. 一定条件下达到平衡后,若增大压强,则v(正)、v(逆)均增大,且v(正)>v(逆)

    D. 该示意图表明反应物粒子先须断裂所有旧化学键,然后形成新化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知: 25℃、101 kPa下：① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol

    ② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol

    下列说法正确的是

    A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等

    B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

    C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

    D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸是植物（特别是草本植物）常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。常温下它的电离常数K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。回答下列问题：

    （1）拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO，其合理的连接顺序为___________（填字母序号）。

    （2）相同温度条件下，分别用3支试管按下列要求完成实验：

    试管

    A

    B

    C

    加入试剂

    4mL 0.01mol/L KMnO4

    1ml 0.1moL/L H2SO4

    2mL 0.1mol/L H2C2O4

    4mL 0.02mol/L KMnO4

    1ml 0.1moL/L H2SO4

    2mL 0.1mol/L H2C2O4

    4mL 0.03mol/L KMnO4

    1ml 0.1moL/L H2SO4

    2mL 0.1mol/L H2C2O4

    褪色时间

    28秒

    30秒

    不褪色

    写出试管B的离子方程式_____________________________________；上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快”？____________（选填“能”或“不能”）；简述你的理由：__________________________________。

    （3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_____________（填序号）。

    A.室温下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，测其pH=2；

    B.室温下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，测其pH >7；

    C.室温下，取pH=a（a<3）的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH< a+2；

    D.标况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL；

    （4）为测定某H2C2O4溶液的浓度，取20.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定，并进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.00mL。

    ①所用指示剂为_______________；滴定终点时的现象为_________________________；

    ②H2C2O4溶液物质的量浓度为_______________；

    ③下列操作会引起测定结果偏高的是__________（填序号）。

    A. 滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗

    B. 滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出

    C. 滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

    D. 滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 下列除去括号内杂质的有关操作正确的是

    A. 苯（硝基苯）：加少量蒸馏水震荡，待分层后分液

    B. 乙醇（水）：加新制生石灰，蒸馏

    C. CO2(HCl、水蒸气)：通过盛有碱石灰的干燥管

    D. 乙烷（乙烯）：通入氢气发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20.00mL.0.1000mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 mol·L-1NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑NH3·H2O的分解和NH3的挥发）。下列说法不正确的是

    A. 点a所示溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)><(OH-)

    B. 点b所示溶液中：c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)

    C. 点c所示溶液中：c(SO42-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

    D. 点d所示溶液中：c(SO42-)>c(NH3·H2O )>c(OH-)>c(NH4+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有以下几种有机物

    请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：

    （1）相对分子质量为44的烷烃结构简式为 __________；

    （2）分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是________；

    （3）与③互为同分异构体的是 __________（填序号）；

    （4）具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一溴代反应的化学方程式 _____________________ ；

    （5）⑦的同分异构体（不考虑空间异构）中一氯代物有3种,请任写一种__________ ；

    （6）有机物②在加热条件下和O2反应的化学方程式 _______________ ；

    （7）在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是____（填序号）；它与⑧互为 ________ 关系；

    （8）有机物⑤和②在一定条件下发生反应的化学方程式是________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学实验装置的正确连接是实验成功的关键，下图是中学化学中常见的实验装置。

    （1）用上述装置制备气体：

    ①用A、F、D组合能制取并收集的干燥气体是_________________（填字母代号）。

    a.H2 b.H2S c.CO2d.C2H2

    ②要快速制取并得到干燥的NH3，正确的仪器组合是___________[按气体制备（不包括尾气处理）装置顺序填仪器的字母代号，注意集气装置不可倒置]，制气所选用的固体药品是_________________（填名称）。

    （2）甲同学用A、B组合来验证氯化氢、碳酸、次氯酸的酸性强弱时，盐酸应装入____________（填仪器名称）中，B装置中发生的有明显现象的反应的离子方程式为_____________________________。

    （3）为检查如图所示简易气体发生装置的气密性，乙同学进行了相关操作和方案设计。乙同学认为，只要向漏斗中加水，便可检查其气密性是否良好。经检验他的方案可行，则乙同学的操作方案、现象和结论是_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向猪膀胱内注入一半质量分数为30%的蔗糖溶液，扎紧入口，然后将其浸入质量分数为5%的蔗糖溶液中，每隔10 min称一次猪膀胱的重量，能正确表示测定结果的是下图中的

    A. B.

    C. D.

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