[题目]如图是铁与水蒸气反应的实验装置.在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒(石棉绒是耐高温材料.与水.铁不反应)的混合物.加热.并通入水蒸气.就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验.(1)该实验反应的反应方程式为: .(2)仪器a的名称是 .(3)某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率.设计了如下实验:准确称量一定质量的铁粉进行反应.测量反应后生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】如图是铁与水蒸气反应的实验装置。在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒(石棉绒是耐高温材料，与水、铁不反应)的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。

（1）该实验反应的反应方程式为：___。

（2）仪器a的名称是___。

（3）某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，测量反应后生成气体的体积，计算铁粉的转化率。

①该同学应该先点燃__(填“A”或“B”)处的酒精灯(或酒精喷灯)，测量气体体积不可以选用上图中___(填“甲”“乙”或“丙”)装置。

②称取5.6g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应一段时间。若测出的气体体积在标准状况下为0.896L，则铁粉的转化率为__。（转化率=）

（4）将硬质玻璃管中反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸溶解并过滤，为探究反应后溶液中可能的阳离子，小林同学进行如下实验，请你将下表补充完整：

步骤

现象

解释(用离子方程式表示)

结论

Ⅰ.取样，滴加KSCN溶液

溶液不变红色（Fe3+与KSCN溶液反应显红色）

①Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

②____

Ⅲ.反应后的溶液中阳离子为___

Ⅱ.取样，滴加NaOH溶液

刚开始无明显现象，一段时间后先出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

①___

②Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓（白色）

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

【答案】3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 干燥管 A 甲 30% Fe+2Fe3+=3Fe2+ OH－+H+=H2O H＋、Fe2＋

【解析】

⑴A提供水蒸气，在B中反应，该实验反应的反应方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2。

⑵仪器a的名称是干燥管。

⑶①先将A处酒精灯点燃，让水蒸气充满整个装置，再点燃B处酒精灯，用排水法测定气体体积。

②称取5.6g铁粉即铁的物质的量为0.1mol，若测出的气体体积在标准状况下为0.896L即物质的量为0.04mol，根据3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，则铁的物质的量为0.03mol，再计算铁粉的转化率为。

⑷溶液不变红色（Fe3+与KSCN溶液反应显红色），说明溶液中的铁离子与铁反应生成了亚铁离子，Fe+2Fe3+=3Fe2+，加入氢氧化钠，刚开始无明显现象，说明是酸碱中和反应，离子反应为OH－+H+ = H2O，从而说明反应后的溶液中阳离子。

⑴A提供水蒸气，在B中反应，该实验反应的反应方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2。

⑵仪器a的名称是干燥管，故答案为：干燥管。

⑶①先将A处酒精灯点燃，让水蒸气充满整个装置，再点燃B处酒精灯，用排水法测定气体体积，因此不可以选用上图中甲装置，故答案为：A；甲。

②称取5.6g铁粉即铁的物质的量为0.1mol，若测出的气体体积在标准状况下为0.896L即物质的量为0.04mol，根据3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，则铁的物质的量为0.03mol，则铁粉的转化率为，故答案为：30%。

⑷溶液不变红色（Fe3+与KSCN溶液反应显红色），说明溶液中的铁离子与铁反应了生成亚铁离子，Fe+2Fe3+=3Fe2+，加入氢氧化钠，刚开始无明显现象，说明是酸碱中和反应，离子反应为OH－+H+ = H2O，从而说明反应后的溶液中阳离子为H＋、Fe2＋，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；OH－+H+ = H2O；H＋、Fe2＋。

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I.脱硝：已知：H2的热值为142.9 kJ/g(热值是表示单位质量燃料完全燃烧时所放出的热量)；

N2(g) + 2O2(g)==2NO2(g) △H= +133 kJ/mol

H2O(g)==H2O(l) △H=- 44 kJ/mol

催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式__________________。

Ⅱ.脱碳：向2L密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l)。

(1)①该反应自发进行的条件是_________________(填“低温”“高温”或“任意温度”）。②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________________________。

a.混合气体的平均式量保持不变

b.CO2和H2的体积分数保持不变

c.CO2和H2的转化率相等

d.混合气体的密度保持不变

e.1 mol CO2生成的同时有3 mol H-H键断裂

(2)改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H<0中的所有物质都为气态。起始温度体积相同(T1℃、2L.密闭容器)。反应过程中部分数据见下表：

	反应时间	CO2 (mol)	H2(mol)	CH3OH(mol)	H2O(mol)
反应I 恒温恒容	0 min	2	6	0	0
	10 min		4.5
	20 min	1
	30 min			1
反应II绝热恒容	0 min	0	0	2	2

①达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数K( I ) ______K(II)(填“>”“<”或“=”，下同）；平衡时CH3OH的浓度c(I)_______c(II)。

②对反应I，前10 min内的平均反应速率v(CH3OH) =________，在其他条件不变下，若30 min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2 mol，则T1_____T2(填填“>”“<”或“=”)。若30 min时只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1mol H2O(g)，则平衡______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。