【题目】如图是铁与水蒸气反应的实验装置。在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒(石棉绒是耐高温材料，与水、铁不反应)的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。
（1）该实验反应的反应方程式为：___。
（2）仪器a的名称是___。
（3）某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，测量反应后生成气体的体积，计算铁粉的转化率。
①该同学应该先点燃__(填“A”或“B”)处的酒精灯(或酒精喷灯)，测量气体体积不可以选用上图中___(填“甲”“乙”或“丙”)装置。
②称取5.6g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应一段时间。若测出的气体体积在标准状况下为0.896L，则铁粉的转化率为__。（转化率=
）
（4）将硬质玻璃管中反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸溶解并过滤，为探究反应后溶液中可能的阳离子，小林同学进行如下实验，请你将下表补充完整：
步骤 | 现象 | 解释(用离子方程式表示) | 结论 |
Ⅰ.取样，滴加KSCN溶液 | 溶液不变红色（Fe3+与KSCN溶液反应显红色） | ①Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O ②____ | Ⅲ.反应后的溶液中阳离子为___ |
Ⅱ.取样，滴加NaOH溶液 | 刚开始无明显现象，一段时间后先出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 | ①___ ②Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓（白色） 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 |
【答案】3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2 干燥管 A 甲 30% Fe+2Fe3+=3Fe2+ OH－+H+=H2O H＋、Fe2＋
【解析】
⑴A提供水蒸气，在B中反应，该实验反应的反应方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2。
⑵仪器a的名称是干燥管。
⑶①先将A处酒精灯点燃，让水蒸气充满整个装置，再点燃B处酒精灯，用排水法测定气体体积。
②称取5.6g铁粉即铁的物质的量为0.1mol，若测出的气体体积在标准状况下为0.896L即物质的量为0.04mol，根据3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，则铁的物质的量为0.03mol，再计算铁粉的转化率为。
⑷溶液不变红色（Fe3+与KSCN溶液反应显红色），说明溶液中的铁离子与铁反应生成了亚铁离子，Fe+2Fe3+=3Fe2+，加入氢氧化钠，刚开始无明显现象，说明是酸碱中和反应，离子反应为OH－+H+ = H2O，从而说明反应后的溶液中阳离子。
⑴A提供水蒸气，在B中反应，该实验反应的反应方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2。
⑵仪器a的名称是干燥管，故答案为：干燥管。
⑶①先将A处酒精灯点燃，让水蒸气充满整个装置，再点燃B处酒精灯，用排水法测定气体体积，因此不可以选用上图中甲装置，故答案为：A；甲。
②称取5.6g铁粉即铁的物质的量为0.1mol，若测出的气体体积在标准状况下为0.896L即物质的量为0.04mol，根据3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，则铁的物质的量为0.03mol，则铁粉的转化率为
，故答案为：30%。
⑷溶液不变红色（Fe3+与KSCN溶液反应显红色），说明溶液中的铁离子与铁反应了生成亚铁离子，Fe+2Fe3+=3Fe2+，加入氢氧化钠，刚开始无明显现象，说明是酸碱中和反应，离子反应为OH－+H+ = H2O，从而说明反应后的溶液中阳离子为H＋、Fe2＋，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；OH－+H+ = H2O；H＋、Fe2＋。
寒假乐园北京教育出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：
（1）A是氯气发生装置，其中反应的化学方程式为_____。
（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式：_____。装置C的作用是_____。
（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_____。
（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为_____（选填标号）。
A.有白色沉淀生成 B.无现象 C.先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失
（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是_____，B的作用是_____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：
（1）粉碎高硫铝土矿石的目的是______。
（2）焙烧时发生氧化还原反应：______FeS2+______O2
______Fe2O3+______SO2↑，配平该方程式。
（3）碱浸时发生反应的化学方程式为______。
（4）过滤后向滤液中通入过量的CO2气体，反应的离子方程式为______。
（5）“过滤”得到的滤渣中含有大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ）
A. 11.2gB. 5.6gC. 2.8gD. 无法计算
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【题目】某实验小组设计如下实验装置(图中夹持装置省略)测定制备的CaCO3粉末的纯度(样品中杂质不与酸反应，反应前装置中的CO2已全部排出)。下列说法错误的是（ ）
A.缓缓通入空气的作用是将反应结束后装置中残留的CO2全部鼓入到C装置中被吸收
B.A装置和D装置都是为了防止空气中的CO2气体进入C 装置而产生误差
C.若CaCO3样品的质量为x，从C 中取出的沉淀洗净干燥后的质量为y，则CaCO3的纯度为
D.为了防止B 中盐酸挥发产生干扰，必须在B、C装置中间加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
I.脱硝：已知：H2的热值为142.9 kJ/g(热值是表示单位质量燃料完全燃烧时所放出的热量)；
N2(g) + 2O2(g)==2NO2(g) △H= +133 kJ/mol
H2O(g)==H2O(l) △H=- 44 kJ/mol
催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式__________________。
Ⅱ.脱碳：向2L密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(l) + H2O(l)。
(1)①该反应自发进行的条件是_________________(填“低温”“高温”或“任意温度”）。②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________________________。
a.混合气体的平均式量保持不变
b.CO2和H2的体积分数保持不变
c.CO2和H2的转化率相等
d.混合气体的密度保持不变
e.1 mol CO2生成的同时有3 mol H-H键断裂
(2)改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H<0中的所有物质都为气态。起始温度体积相同(T1℃、2L.密闭容器)。反应过程中部分数据见下表：
反应时间 | CO2 (mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) | |
反应I 恒温恒容 | 0 min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10 min | 4.5 | ||||
20 min | 1 | ||||
30 min | 1 | ||||
反应II绝热恒容 | 0 min | 0 | 0 | 2 | 2 |
①达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数K( I ) ______K(II)(填“>”“<”或“=”，下同）；平衡时CH3OH的浓度c(I)_______c(II)。
②对反应I，前10 min内的平均反应速率v(CH3OH) =________，在其他条件不变下，若30 min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2 mol，则T1_____T2(填填“>”“<”或“=”)。若30 min时只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1mol H2O(g)，则平衡______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
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【题目】下列有关硫元素及其化合物的说法正确的是
A.硫黄矿制备硫酸经历两步：S
SO3
H2SO4
B.酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中
C.在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O2
2CO2＋2CaSO4
D.向溶液中加入BaCl2溶液后滴加硝酸，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则溶液必含SO42－
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【题目】(1)如图为测定中和热的实验装置图。请回答下列问题：
①仪器A的名称为___；
②如果用0.50mol·L-1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的数值将___(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
(2)近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。如图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
①根据如图，请写出系统(II)中制氢的热化学方程式___；
②系统(I)和系统(II)相比，制得等量H2所需能量较少的是__（填“I”或“II”）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在下图所示装置中加入一定量的铁粉，分液漏斗中加入一定体积浓度为12 mol·L－1的硝酸，加热打开分液漏斗的活塞，使其充分反应后，
下列微粒：①
、② Fe3＋、③H＋、④ NO、⑤ NO2，在该装置中一定大量存在的( )
A.①B.①⑤C.②④⑤D.①②③⑤
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