[题目]下列有关硫元素及其化合物的说法正确的是A.硫黄矿制备硫酸经历两步:SSO3 H2SO4B.酸雨与土壤中的金属氧化物反应后.硫元素以单质的形式进入土壤中C.在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放.发生的反应为2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4D.向溶液中加入BaCl2溶液后滴加硝酸.若产生不溶于硝酸的白色沉淀.则溶液必含SO42- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列有关硫元素及其化合物的说法正确的是

A.硫黄矿制备硫酸经历两步：SSO3 H2SO4

B.酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中

C.在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O22CO2＋2CaSO4

D.向溶液中加入BaCl2溶液后滴加硝酸，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则溶液必含SO42－

【答案】C

【解析】

A. S燃烧产生SO2，不能产生SO3，A错误；

B. 酸雨中主要含有H2SO3、H2SO4，与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以硫酸盐、亚硫酸盐的形式进入土壤中，B错误；

C. 煅烧石灰石会产生CaO，CaO是碱性氧化物，与酸性氧化物反应产生盐，使硫进入到炉渣中，从而减少了SO2的排放，C正确；

D. 溶液中含有Ag+、SO42-都会产生上述现象，因此不能确定一定含有SO42-，D错误；

故合理选项是C。

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(1)该反应平衡常数K的表达式为_________________。

(2)温度降低，平衡常数K_________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(3)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，CO2和H2的转化率比是________。

(4)下列措施中能使(3)题中增大的有____________。(填字母)

A．升高温度

B．加入催化剂

C．将H2O(g)从体系中分离

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E．再充入1mol CO2和3mol H2

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（1）该实验反应的反应方程式为：___。

（2）仪器a的名称是___。

（3）某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，测量反应后生成气体的体积，计算铁粉的转化率。

①该同学应该先点燃__(填“A”或“B”)处的酒精灯(或酒精喷灯)，测量气体体积不可以选用上图中___(填“甲”“乙”或“丙”)装置。

②称取5.6g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应一段时间。若测出的气体体积在标准状况下为0.896L，则铁粉的转化率为__。（转化率=）

（4）将硬质玻璃管中反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸溶解并过滤，为探究反应后溶液中可能的阳离子，小林同学进行如下实验，请你将下表补充完整：

步骤

现象

解释(用离子方程式表示)

结论

Ⅰ.取样，滴加KSCN溶液

溶液不变红色（Fe3+与KSCN溶液反应显红色）

①Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

②____

Ⅲ.反应后的溶液中阳离子为___

Ⅱ.取样，滴加NaOH溶液

刚开始无明显现象，一段时间后先出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

①___

②Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓（白色）

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请回答下列问题：

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(2)决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率是反应②，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1______E2(填“>”、“<”或“=”)。

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