【题目】按要求填空:
(1)甲基的电子式:__________________
(2)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式:____________________
(3)2-丁烯的顺式结构简式:____________________________________
(4)与H2加成生成2,5﹣二甲基己烷的炔烃的系统命名:_________________________
【答案】 C(CH3)4
2,5﹣二甲基﹣3﹣己炔
【解析】
(1)甲基为—CH3,据此写电子式;
(2)根据烷烃的通式及相对分子质量,求其分子式,按沸点规律写出烷烃的结构简式;
(3)2-丁烯的顺式结构中甲基在双键的同一侧,据此写结构简式;
(4)按生成2,5﹣二甲基己烷的结构简式,写出相应炔烃并按系统命名法命名;
(1)甲基为—CH3,则其电子式为;
答案为:;
(2)烷烃的通式为CnH2n+2,按相对分子质量14n+2=72,则n=5,烷烃分子式为C5H12,戊烷有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构体,这三者沸点由高到低排序,则沸点最低的烷烃的结构简式为C(CH3)4;
答案为:C(CH3)4;
(3)2-丁烯的顺式结构中甲基在双键的同一侧,则其结构简式为;
答案为:;
(4)炔烃催化加氢的产物2,5﹣二甲基己烷的结构简式为,则相应炔烃的结构简式为:
,按系统命名法命名为2,5﹣二甲基﹣3﹣己炔;
答案为:2,5﹣二甲基﹣3﹣己炔。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)53克Na2CO3的物质的量是________,所含Na+和CO32-的物质的量各是_____________,
(2)在标准状况下,测得1.32 g某气体的体积为0.672 L。则此气体的摩尔质量_____________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】胡妥油(D)是香料的原料,它可由 A 合成得到:
下列说法正确的是( )
A.有机物 B 的分子式为 C11H19O3
B.1mol B 与足量的 Na 反应可产生 11.2LH 2 (已换算成标准状况)
C.有机物 C 的所有同分异构体中可能有芳香族化合物存在
D.一定条件下,A分别可以发生加成、取代、氧化等反应
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【题目】以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金属硫酸盐)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下:
(1)粉碎高硫铝土矿石的目的是______。
(2)焙烧时发生氧化还原反应:______FeS2+______O2______Fe2O3+______SO2↑,配平该方程式。
(3)碱浸时发生反应的化学方程式为______。
(4)过滤后向滤液中通入过量的CO2气体,反应的离子方程式为______。
(5)“过滤”得到的滤渣中含有大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2,理论上完全反应消耗的n(FeS2):n(Fe2O3)=______。
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【题目】苹果酸的结构简式为HOOCCH2—COOH,下列说法正确的是
A. 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B. 1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应
C. 1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2
D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体
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【题目】向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(标准状况)的气体,所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁的质量是( )
A. 11.2gB. 5.6gC. 2.8gD. 无法计算
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【题目】某实验小组设计如下实验装置(图中夹持装置省略)测定制备的CaCO3粉末的纯度(样品中杂质不与酸反应,反应前装置中的CO2已全部排出)。下列说法错误的是( )
A.缓缓通入空气的作用是将反应结束后装置中残留的CO2全部鼓入到C装置中被吸收
B.A装置和D装置都是为了防止空气中的CO2气体进入C 装置而产生误差
C.若CaCO3样品的质量为x,从C 中取出的沉淀洗净干燥后的质量为y,则CaCO3的纯度为
D.为了防止B 中盐酸挥发产生干扰,必须在B、C装置中间加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
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【题目】下列有关硫元素及其化合物的说法正确的是
A.硫黄矿制备硫酸经历两步:SSO3
H2SO4
B.酸雨与土壤中的金属氧化物反应后,硫元素以单质的形式进入土壤中
C.在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放,发生的反应为2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4
D.向溶液中加入BaCl2溶液后滴加硝酸,若产生不溶于硝酸的白色沉淀,则溶液必含SO42-
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【题目】(1)①CH3COONa溶液呈碱性,原因是____________________(用化学用语表达)。
②在CH3COONa溶液中,各个离子浓度大小关系为_________________________
③写出碳酸钠溶液中电荷守恒关系式_________________________________________
(2)已知:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol。
①该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
②它若反应消耗24gC(s),则反应吸收的热量为___________。
(3)在一定温度下,将CO(g)和H2O(g)各0.16mol通入容积为2.0L的恒容密闭容器中,发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到下表中数据:
①2min内,v(CO)=________。
②该温度下,此反应的平衡常数的值是________。
③其他条件不变,再充入0.1molCO和0.molH2O(g),达到平衡时CO的体积分数_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)下图为直流电源电解CuSO4溶液的装置,C1和C2都为石墨电极。请回答下列问题:
①C1作______(填“阳极”或“阴极”)。
②C2电极的电极反应式为___________。
③惰性电极电解CuSO4溶液的化学方程式是_________________________
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