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【题目】某实验小组设计如下实验装置(图中夹持装置省略)测定制备的CaCO3粉末的纯度(样品中杂质不与酸反应,反应前装置中的CO2已全部排出)。下列说法错误的是(

A.缓缓通入空气的作用是将反应结束后装置中残留的CO2全部鼓入到C装置中被吸收

B.A装置和D装置都是为了防止空气中的CO2气体进入C 装置而产生误差

C.CaCO3样品的质量为x,从C 中取出的沉淀洗净干燥后的质量为y,则CaCO3的纯度为

D.为了防止B 中盐酸挥发产生干扰,必须在BC装置中间加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶

【答案】D

【解析】

测定制备的CaCO3粉末的纯度,可加入盐酸,生成的二氧化碳用足量的氢氧化钡溶液吸收,根据生成的沉淀的质量确定二氧化碳的量,并以此测定碳酸钙的纯度,实验时将空气通过A中的氢氧化钠溶液,可除去空气中二氧化碳,且在反应后继续通入空气,以保证二氧化碳全部被吸收,D中碱石灰可防止空气中的二氧化碳进入C,防止结果偏大,据此分析解答。

A.由以上分析可知,缓缓通入空气的作用是将反应结束后装置中残留的CO2全部鼓入到C装置中被吸收,防止结果偏低,故A正确;

BA装置和D装置都可与空气中的二氧化碳反应,防止空气中的CO2气体进入C装置而产生误差,故B正确;

C.若CaCO3样品的质量为x,从C中取出的沉淀洗净干燥后的质量为y,则n(BaCO3)=,则样品中的m(CaCO3)=×M(CaCO3),则CaCO3的纯度为×100%,故C正确;

D.在BC装置中间加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶,盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳,导致结果偏高,因氢氧化钡过量,可以不除去HCl,不影响生成沉淀碳酸钡的质量,故D错误;

故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅,写出反应的化学方程式___________________

工业上还可以利用镁制取硅,反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同时会发生副反应:2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置,试回答下列问题:

(1)由于O2和H2O(g)的存在对该实验有较大影响,实验中应通入气体X作为保护气,试管中的固体药品可选用________(填序号)。

a.石灰石   b.锌粒   c.纯碱

(2)实验开始时,必须先通一段时间X气体,再加热反应物,其理由是 ___________________________;当反应引发后,移走酒精灯,反应能继续进行,其原因是______________________

(3)反应结束后,待冷却至常温时,往反应后的混合物中加入稀盐酸,可观察到闪亮的火星,产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)气体,然后SiH4自燃.用化学方程式表示这两个反应①___________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列图像与对应的叙述相符的是

A. 图①表示向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

B. 图②表示向NaAlO2溶波中逐滴加入盐酸

C. 图③表示向FeCl3溶液中加入锌粉

D. 图④表示向NaOH溶液通入CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求填空:

(1)甲基的电子式:__________________

(2)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式:____________________

(3)2-丁烯的顺式结构简式:____________________________________

(4)H2加成生成25﹣二甲基己烷的炔烃的系统命名:_________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物对香豆酸()主要用于配置香辛樱桃、杏、蜂蜜等香料.

(1)下列关于对香豆酸的说法不正确的是___

a.能与NaOH溶液反应 b.能发生加成、取代、银镜反应

c.加金属钠,有氢气生成 d.加FeCl3溶液,溶液显紫色

(2)对香豆酸的某种同分异构体丁,可用于除草剂苯嗪草酮的中间体,其可通过下图转化关系制得.

①甲→乙的反应类型_______;乙→丙的反应类型_______

②甲分子所含官能团是_____(填名称);乙的结构简式:______________

③丙→丁的反应化学方程式:___________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是铁与水蒸气反应的实验装置。在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒(石棉绒是耐高温材料,与水、铁不反应)的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。

1)该实验反应的反应方程式为:___

2)仪器a的名称是___

3)某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率,设计了如下实验:准确称量一定质量的铁粉进行反应,测量反应后生成气体的体积,计算铁粉的转化率。

①该同学应该先点燃__(填“A”或“B)处的酒精灯(或酒精喷灯),测量气体体积不可以选用上图中___(填“甲”“乙”或“丙”)装置。

②称取5.6g铁粉与适量石棉绒混合,然后加热反应一段时间。若测出的气体体积在标准状况下为0.896L,则铁粉的转化率为__。(转化率=

4)将硬质玻璃管中反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中,加入足量的盐酸溶解并过滤,为探究反应后溶液中可能的阳离子,小林同学进行如下实验,请你将下表补充完整:

步骤

现象

解释(用离子方程式表示)

结论

.取样,滴加KSCN溶液

溶液不变红色(Fe3+KSCN溶液反应显红色)

Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

____

.反应后的溶液中阳离子为___

.取样,滴加NaOH溶液

刚开始无明显现象,一段时间后先出现白色沉淀,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色

___

Fe2++2OH=Fe(OH)2(白色)

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】人类生活、工业生产往往产生大量含碳、氮、硫的废弃气体,合理再利用或转化上述气体,变废为宝成为人们共同关注的课题。

I.某化学课外小组查阅资料后得知:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步:

2NO(g)N2O2(g)() v1=k1·c2(NO)v1=k1·c(N2O2) H1<0

N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)() v2=k2·c(N2O2)·c(O2)v2=k2·c2(NO2) H2<0

请回答下列问题:

(1)反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)H=_______(用含H1H2的式子表示)。一定温度下,反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态,写出用k1k1k2k2表示平衡常数的表达式K=_______

(2)决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率是反应②,反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1______E2(“>”“<”“=”)

(3)反应N2O4(g)2NO2(g),在一定条件下N2O4NO2的消耗速率与自身压强有如下关系:v(N2O4)=k1·p(N2O4)v(NO2)=k2·p2(NO2)。其中k1k2是与温度有关的常数。一定温度下,相应的速率与压强关系如图所示,在图中标出的点中,能表示该反应达到平衡状态的两个点是________

II.某学习小组以SO2为原料,采用电化学方法制取硫酸。

(4)原电池原理:该小组设计的原理示意图如图,写出该电池负极的电极反应式_____

(5)电解原理:该小组用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液,然后电解该溶液制得了硫酸。原理如图,写出开始电解时阳极的电极反应式_________

(6)已知25℃时由Na2SO3NaHSO3形成的混合溶液恰好呈中性,则该混合溶液中各离子浓度的大小顺序为______(已知25℃时,H2SO3的电离平衡常数Ka1=1×10-2Ka2=1×10-7)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X是第四周期元素,最外层只有1个电子,次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题:

(1)单质X的晶体类型为___________,其中X原子的配位数为___________

(2)元素Y基态原子的核外电子排布式为_____________,同周期元素中,第一电离能最大的是___________(写元素符号)

(3)XY形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为____________________,已知晶胞参数a0.542nm,此晶体的密度为____________ g·cm3(写出计算式,不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA)

②该化合物难溶于水但易溶于氨水,其原因是________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是(  )

A. 标准状况下,1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为(7/22.4)NA

B. 1 mol甲基(-CH3)所含的电子总数为9NA

C. 0.5 mol1,3-丁二烯分子中含有碳碳双键数为NA

D. 1 mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为8NA

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