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    将0.05 mol下列物质置于500 mL水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是：

    A．

    NH4Br

    B．

    K2SO4

    C．

    Na2S

    D．

    Mg(OH)2

    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将0.05 mol·L-1的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1∶2的体积比混合，所得溶液pH为12。用上述NaOH溶液与20.0 mL的某一元弱酸HA反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0 mL，所得pH为10。

    （1）上述NaOH与HA反应后的溶液中，各离子浓度关系正确的是___________________。

    A.c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)                B.c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)

    C.c(A-)＞c(OH-)=c(Na+)+c(H+)                 D.c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(A-)

    (2)试求一元弱酸HA的物质的量浓度_____________________。

    （3）盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示，对于NaA型盐的水解度（h）为：×100%。试求上述所得NaA溶液的水解度（h）_________________。

    （4）如果取等物质的量浓度的HA与NaOH按体积比2∶1混合，测得混合溶液的pH＞7，则说明HA的电离程度____________NaA的水解程度。（填“大于”“小于”或“等于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温条件下，将0.05 mol·L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的PH为2.用上述 NaOH溶液与某一元弱酸HA20.0 mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH为10.求：（1）C( NaOH) 

     (2)C(HA) 

         (3)盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示。对于NaA型盐的水解度（h）表示为：

    h =（已水解的物质的量÷原来总物质的量）×100﹪.求上述所得NaA溶液的水解度。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江东阳中学、兰溪一中高二下学期期中考试化学卷（带解析） 题型：计算题

    在常温条件下，将0.05 mol·L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的PH为2。用上述 NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH为10。求：
    （1）C( NaOH)。
    （2）C(HA)。 
    （3）盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示。对于NaA型盐的水解度（h）表示为：h =（已水解的物质的量÷原来总物质的量）×100﹪。求上述所得NaA溶液的水解度。

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    科目：高中化学 来源：2010—2011学年浙江省温州中学高二下学期期中考试化学试卷 题型：计算题

    在常温条件下，将0.05 mol·L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的PH为2.用上述 NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0 mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH为10.求：（1）C( NaOH) 
    (2)C(HA) 
    (3)盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示。对于NaA型盐的水解度（h）表示为：
    h =（已水解的物质的量÷原来总物质的量）×100﹪.求上述所得NaA溶液的水解度。

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江东阳中学、兰溪一中高二下学期期中考试化学卷（解析版） 题型：计算题

    在常温条件下，将0.05 mol·L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的PH为2。用上述 NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH为10。求：

    （1）C( NaOH)。

    （2）C(HA)。 

    （3）盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示。对于NaA型盐的水解度（h）表示为：h =（已水解的物质的量÷原来总物质的量）×100﹪。求上述所得NaA溶液的水解度。

     

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