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    【题目】下列有机物命名正确的是 ( )

    A. 2—乙基丙烷B. CH3CH2CH2CH2OH 1—丁醇

    C. 邻二甲苯D. CH2＝C(CH3)2 2—甲基—2—丙烷

    【答案】B

    【解析】

    A．烷烃的命名，不能出现2-乙基，否则说明选取的主链不是最长碳链，该有机物最长碳链含有4个C，主链为丁烷，在2号C含有1个甲基，有机物正确命名为：2-甲基丁烷，故A错误；

    B．CH3CH2CH2CH2OH 1-丁醇，醇的命名需要标出羟基的位置，该有机物中羟基在1号C，其命名满足有机物的命名原则，故B正确；

    C．，甲基在苯环的对位碳原子上，应该称为对二甲苯，故C错误；

    D．，该有机物为烯烃，应该从距离碳碳双键最近的一端开始编号，碳碳双键在1号C，在2号C原子上含有1个甲基，该有机物正确命名为：2-甲基-1-丙烯，故D错误。

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式不正确的是

    A.苯酚与少量碳酸钠溶液的反应：+CO32-→+HCO3-

    B.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O＝2I2＋4OH－

    C.电解熔融氯化镁制镁：Mg2++2Cl-Mg+Cl2↑

    D.铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu2+＋2NO3－＋2NO2↑＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从海水中提取溴的工业流程如图：

    (1)步骤I中将卤水酸化，再通入Cl2，是为了防止Cl2与碱反应，写出Cl2与碱反应的离子方程式_____。

    (2)步骤I中已获得游离态的溴，步骤II又将之转变成化合态的溴，其目的是__________。

    (3)实验室保存液溴时，通常在盛液溴的试剂瓶中加少量的水，这与液溴的_____性质有关（填写序号）。

    A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.密度比水大

    (4)步骤II中将吹出的溴蒸汽用纯碱溶液吸收时还有CO2生成，写出吸收时发生反应的离子方程式：___。

    (5)步骤II中通入热空气吹出的Br2用纯碱溶液吸收前先经过NaBr溶液，其目的是______________。

    (6)步骤III中蒸馏出工业溴后残留液的主要溶质是_______________。

    (7)步骤III中若使用硝酸酸化，缺点是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】炔烃的偶联反应在开发新型发光材料、超分子等领域有重要研究价值。乙炔发生的偶联反应为 2CH≡CH CH≡CC≡CH+H2。乙炔偶联反应过程中能量变化如图甲中曲线Ⅰ所示，曲线Ⅱ为改变某一条件的能量变化。下列说法不正确的是（ ）

    A.曲线Ⅰ，反应物的总键能大于生成物的总键能

    B.曲线Ⅱ改变的条件是加入了催化剂

    C.曲线Ⅱ对应条件下，第一步反应的 ΔH=+(b-a)kJ·mol-1

    D.曲线Ⅱ对应条件下，决定总反应速率的大小是第二步反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】控制和治理CO2是解决温室效应及能源问题的有效途径。

    已知：H2（g）和CH3OH（l）的标准燃烧热分別为△H=akJmol-1和△H=bkJmol-1

    （1）研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2 反应生成液态甲醇和液态水，该反应的热化学方程式为_________。

    （2）已知：2CO2（g）+ 6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）△H，在两个固定容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比[]充入H2和CO2，CO2的平衡转化率a（CO2）与温度的关系如图所示。

    ① X_______________（填“>”“<”或“=”） 2.0 ；

    ②若起始加入的CO2、H2的物质的量分別为1mol和2mol，计算P点时的化学平衡常数K=____________。

    ③比较P点和Q点的化学平衡常数：KP_________KQ（填“>”“<”或“=”），理由是__________________。

    ④一定温度下在体积为VL的容器中进行该反应，下列一定能说明反应达到平衡状态的是_______________（填字母序号）。

    A．混合气体的平均相对分子质量不再变化

    B．容器内气体总压强不再变化

    C．2v正（CO2）＝v逆（C2H4）

    D．容器内混合气体的密度不再变化

    （3）以CH3OH作燃料，以NaOH溶液作电解质溶液形成的燃料电池，电池工作时，溶液中的阴离子向电池的哪一极定向移动(填写电极名称)________；写出负极的电极反应式_________．

    （4）常温下，若在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的时，____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯噁洛芬是一种消炎镇痛药，可用于治疗风湿性关节炎、类风湿性关节炎及其它炎性疾病。某研究小组按下列路线合成药物苯噁洛芬：

    已知：

    （1）化合物F 中的含氧官能团的名称为_____。

    （2）下列说法正确的是_____。

    A.化合物A 能发生取代反应、加成反应、还原反应

    B.化合物 F 可以形成内盐

    C.化合物 C 遇到 FeCl3 显紫色，可以和甲醛在一定条件下发生缩聚反应

    D 苯噁洛芬的分子式是C16H11O3NCl

    （3）化合物C 的结构简式_____。

    （4）写出G→H 的化学方程式_____。

    （5）写出化合物B 同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_____。

    ①核磁共振氢谱表明分子中有 4 种氢原子；

    ②红外光谱显示有苯环且其含有邻位二取代的五元环，并有N-H 键。

    （6）请设计由苯和乙烯为原料制备化合物A 的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。___________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】伞形花内酯的一种制备方法如下: 下列说法不正确的是( )

    A. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能发生水解反应

    B. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能与溴水反应

    C. 检验化合物Ⅱ中是否混有化合物Ⅰ，可用FeCl3溶液

    D. 与化合物Ⅰ官能团种类、数目均相同且含有苯环的同分异构体有5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分。

    碳

    氮

    Y

    X

    硫

    Z

    回答下列问题

    （1）Z元素在周期表中的位置为__________。

    （2）元素周期表中与Z元素同周期原子半径最大的是(写元素名称)__________，其最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型____________。

    （3）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是___；

    a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

    b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

    c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

    （4）根据下图实验，可以证明碳的非金属性比X强。饱和小苏打溶液的作用__________。发生的离子方程式是：__________________

    （5）重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是________。

    a．氘(D)原子核内有1个中子

    b．1H与D互称同位素

    c．H2O与D2O互称同素异形体

    d．1H218O与D216O的相对分子质量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定质量的水中加入生石灰，下列曲线错误的是( )

    A. B. C. D.

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